Lidhja hidrogjenore kundër lidhjes kovalente
Lidhjet kimike mbajnë atomet dhe molekulat së bashku. Lidhjet janë të rëndësishme në përcaktimin e sjelljes kimike dhe fizike të molekulave dhe atomeve. Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhja kovalente është një lidhje e tillë kimike që lidh atomet në përbërjet kimike. Lidhjet e hidrogjenit janë tërheqje ndërmolekulare midis molekulave.
Lidhjet e hidrogjenit
Kur hidrogjeni lidhet me një atom elektronegativ si fluori, oksigjeni ose azoti, do të rezultojë një lidhje polare. Për shkak të elektronegativitetit, elektronet në lidhje do të tërhiqen më shumë nga atomi elektronegativ sesa nga atomi i hidrogjenit. Prandaj, atomi i hidrogjenit do të marrë një ngarkesë të pjesshme pozitive, ndërsa atomi më elektronegativ do të marrë një ngarkesë të pjesshme negative. Kur dy molekula që kanë këtë ndarje ngarkese janë afër, do të ketë një forcë tërheqëse midis hidrogjenit dhe atomit të ngarkuar negativisht. Kjo tërheqje njihet si lidhje hidrogjenore. Lidhjet e hidrogjenit janë relativisht më të forta se ndërveprimet e tjera të dipoleve dhe ato përcaktojnë sjelljen molekulare. Për shembull, molekulat e ujit kanë lidhje hidrogjenore ndërmolekulare. Një molekulë uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni me një molekulë tjetër uji. Meqenëse oksigjeni ka dy çifte të vetme, ai mund të formojë dy lidhje hidrogjeni me hidrogjen të ngarkuar pozitivisht. Atëherë dy molekulat e ujit mund të njihen si dimer. Çdo molekulë uji mund të lidhet me katër molekula të tjera për shkak të aftësisë së lidhjes së hidrogjenit. Kjo rezulton në një pikë vlimi më të lartë për ujin, edhe pse një molekulë uji ka një peshë molekulare të ulët. Prandaj, energjia e nevojshme për të thyer lidhjet hidrogjenore kur ato shkojnë në fazën e gaztë është e lartë. Më tej, lidhjet e hidrogjenit përcaktojnë strukturën kristalore të akullit. Rregullimi unik i rrjetës së akullit e ndihmon atë të notojë në ujë, duke mbrojtur kështu jetën ujore në periudhën e dimrit. Përveç kësaj, lidhja e hidrogjenit luan një rol jetik në sistemet biologjike. Struktura tredimensionale e proteinave dhe ADN-së bazohen vetëm në lidhjet hidrogjenore. Lidhjet e hidrogjenit mund të shkatërrohen nga ngrohja dhe forcat mekanike.
Lidhje kovalente
Kur dy atome që kanë diferencë të ngjashme ose shumë të ulët të elektronegativitetit reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Të dy atomet mund të marrin konfigurimin elektronik të gazit fisnik duke ndarë elektronet në këtë mënyrë. Molekula është produkti që rezulton nga formimi i lidhjeve kovalente midis atomeve. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom është i lidhur me një tjetër nga një lidhje kovalente. Molekula e metanit (CH4) gjithashtu ka lidhje kovalente midis atomeve të karbonit dhe hidrogjenit. Metani është një shembull për një molekulë që ka lidhje kovalente midis atomeve me ndryshim elektronegativiteti shumë të ulët.
Cili është ndryshimi midis Hidrogjenit dhe Lidhjeve Kovalente?
• Lidhjet kovalente rezultojnë midis atomeve për të prodhuar një molekulë. Lidhjet e hidrogjenit mund të shihen midis molekulave.
• Atomi i hidrogjenit duhet të jetë aty për të pasur një lidhje hidrogjeni. Lidhjet kovalente mund të ndodhin midis çdo dy atomesh.
• Lidhjet kovalente janë më të forta se lidhjet e hidrogjenit.
• Në lidhjen kovalente, elektronet ndahen midis dy atomeve, por, në lidhjen hidrogjenore, kjo lloj ndarje nuk ndodh; më tepër ndodh një ndërveprim elektrostatik midis një ngarkese pozitive dhe një ngarkese negative.
