Dallimi kryesor midis lidhjes hidrogjenore dhe lidhjes jonike është se lidhja jonike ekziston midis anioneve të përhershme dhe kationeve, ndërsa lidhjet hidrogjenore ekzistojnë midis ngarkesave të pjesshme pozitive dhe të pjesshme negative.
Lidhjet kimike mbajnë atomet dhe molekulat së bashku. Lidhjet janë të rëndësishme në përcaktimin e sjelljes kimike dhe fizike të molekulave dhe atomeve. Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Lidhjet jonike janë një lidhje e tillë kimike, e cila lidh atomet në përbërjet kimike. Lidhjet e hidrogjenit janë tërheqje ndërmolekulare midis molekulave.
Çfarë është Lidhja Hidrogjenore?
Kur hidrogjeni lidhet me një atom elektronegativ si fluori, oksigjeni ose azoti, ai do të krijojë një lidhje polare. Për shkak të elektronegativitetit, elektronet në lidhje tërhiqen nga atomi elektronegativ më shumë sesa nga atomi i hidrogjenit. Prandaj, atomi i hidrogjenit do të marrë një ngarkesë të pjesshme pozitive, ndërsa atomi më elektronegativ do të marrë një ngarkesë të pjesshme negative. Kur dy molekula që kanë këtë ndarje ngarkese janë afër, një forcë tërheqëse rritet midis hidrogjenit dhe atomit të ngarkuar negativisht. Ne e quajmë këtë lidhje hidrogjeni.
Lidhjet e hidrogjenit janë relativisht më të forta se ndërveprimet e tjera të dipoleve dhe ato përcaktojnë sjelljen molekulare. Për shembull, molekulat e ujit kanë lidhje hidrogjenore ndërmolekulare. Një molekulë uji mund të formojë katër lidhje hidrogjeni me një molekulë tjetër uji. Meqenëse oksigjeni ka dy çifte të vetme, ai mund të formojë dy lidhje hidrogjeni me hidrogjen të ngarkuar pozitivisht. Pastaj, ne mund t'i quajmë dy molekulat e ujit si një dimer. Çdo molekulë uji mund të lidhet me katër molekula të tjera për shkak të aftësisë së lidhjes hidrogjenore. Rezulton në një pikë vlimi më të lartë për ujin, edhe pse një molekulë uji ka një peshë molekulare të ulët. Prandaj, energjia e nevojshme për të thyer lidhjet e hidrogjenit kur ato shkojnë në fazën e gaztë është e lartë.
Figura 01: Lidhjet e hidrogjenit ndërmjet molekulave të ujit
Për më tepër, lidhjet e hidrogjenit përcaktojnë strukturën kristalore të akullit. Rregullimi unik i rrjetës së akullit e ndihmon atë të notojë në ujë; pra, duke mbrojtur jetën ujore në periudhën e dimrit. Përveç kësaj, lidhja e hidrogjenit luan një rol jetik në sistemet biologjike. Struktura tredimensionale e proteinave dhe ADN-së bazohen vetëm në lidhjet hidrogjenore. Për më tepër, lidhjet e hidrogjenit mund të shkatërrohen nga ngrohja dhe forcat mekanike.
Çfarë është Lidhja Jonike?
Atomet mund të fitojnë ose humbasin elektrone dhe të formojnë përkatësisht grimca të ngarkuara negative ose pozitive. Këto grimca quhen jone. Ekzistojnë ndërveprime elektrostatike midis joneve. Lidhja jonike është forca tërheqëse midis këtyre joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt. Forca e ndërveprimeve elektrostatike ndikohet kryesisht nga vlerat e elektronegativitetit të atomeve në një lidhje jonike. Elektronegativiteti jep një matje të afinitetit të atomeve për elektronet. Një atom me elektronegativitet të lartë mund të tërheqë elektrone nga një atom me elektronegativitet të ulët për të formuar një lidhje jonike.
Figura 02: Formimi i lidhjes jonike në klorur natriumi
Për shembull, kloruri i natriumit ka një lidhje jonike midis jonit të natriumit dhe jonit të klorurit. Natriumi është një metal; prandaj ka një elektronegativitet shumë të ulët (0.9) në krahasim me Klorin (3.0). Për shkak të këtij ndryshimi elektronegativiteti, klori mund të tërheqë një elektron nga Natriumi dhe të formojë jone Cl- dhe Na+. Për shkak të kësaj, të dy atomet fitojnë konfigurimin elektronik të qëndrueshëm, fisnik të gazit. Cl- dhe Na+ mbahen së bashku nga forca shumë të forta tërheqëse elektrostatike, duke formuar kështu një lidhje jonike.
Cili është ndryshimi midis lidhjes së hidrogjenit dhe lidhjes jonike?
Lidhjet e hidrogjenit janë tërheqje ndërmolekulare ndërsa lidhjet jonike janë forca tërheqëse elektrostatike. Dallimi kryesor midis lidhjes hidrogjenore dhe lidhjes jonike është se lidhja jonike ekziston midis anioneve të përhershme dhe kationeve, ndërsa lidhjet e hidrogjenit ekzistojnë midis ngarkesave të pjesshme pozitive dhe të pjesshme negative. Për më tepër, lidhjet jonike janë më të forta se lidhjet e hidrogjenit.
Për më tepër, lidhjet e hidrogjenit ndodhin kur ka një atom hidrogjeni dhe një atom elektronegativ ndërsa lidhjet jonike ndodhin midis çdo atomi metali dhe jometali. Pra, ky është një ndryshim domethënës midis lidhjes hidrogjenore dhe lidhjes jonike. Përveç kësaj, një ndryshim i mëtejshëm midis lidhjes së hidrogjenit dhe lidhjes jonike është se lidhjet e hidrogjenit janë të lehta për t'u thyer sepse ato janë ose forca tërheqëse ndërmolekulare ose intramolekulare, por lidhjet jonike janë lidhje të forta kimike që janë të vështira për t'u thyer.
Përmbledhje – Lidhja hidrogjenore dhe lidhja jonike
Lidhjet jonike ndodhin brenda përbërjeve jonike. Lidhjet hidrogjenore janë lidhje ndër-molekulare. Dallimi kryesor midis lidhjes hidrogjenore dhe lidhjes jonike është se lidhja jonike ekziston midis anioneve të përhershme dhe kationeve, ndërsa lidhjet e hidrogjenit ekzistojnë midis ngarkesave të pjesshme pozitive dhe të pjesshme negative.
