Dallimi kryesor midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike është se lidhja jonike zhvillohet midis joneve pozitive dhe negative ndërsa lidhja metalike zhvillohet midis joneve pozitive dhe elektroneve.
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Kjo ndodh duke formuar lidhje jonike, lidhje kovalente ose lidhje metalike.
Çfarë është Lidhja Jonike?
Atomet mund të fitojnë ose humbasin elektrone dhe të formojnë përkatësisht grimca të ngarkuara negative ose pozitive. Këto grimca janë "jone". Ekzistojnë ndërveprime elektrostatike midis këtyre joneve. Prandaj, lidhja jonike është forca tërheqëse ndërmjet këtyre joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt.
Elektronegativiteti i atomeve në një lidhje jonike ndikon në fuqinë e ndërveprimeve elektrostatike. Prandaj, elektronegativiteti jep një matje të afinitetit të atomeve për elektronet. Një atom me elektronegativitet të lartë mund të tërheqë elektrone nga një atom me elektronegativitet të ulët për të formuar një lidhje jonike.
Figura 01: Lidhja jonike
Për shembull, kloruri i natriumit ka një lidhje jonike midis jonit të natriumit dhe jonit të klorurit. Natriumi është një metal; prandaj ka një elektronegativitet shumë të ulët (0.9) në krahasim me Klorin (3.0). Për shkak të këtij ndryshimi elektronegativiteti, klori mund të tërheqë një elektron nga Natriumi dhe të formojë jone Cl– dhe Na+. Për shkak të kësaj, të dy atomet fitojnë konfigurimin elektronik të qëndrueshëm, fisnik të gazit. Cl– dhe Na+ mbahen së bashku nga forcat elektrostatike tërheqëse, duke formuar kështu një lidhje jonike.
Çfarë është Lidhja Metalike?
Metalet janë atome, të cilat mund të formojnë katione duke hequr elektronet. Grupi 1, grupi 2 dhe elementët e tranzicionit janë metale. Shumicën e kohës metalet janë në fazën e ngurtë. Lloji i formave të lidhjes ndërmjet atomeve metalike është "lidhja metalike".
Metalet lëshojnë elektrone në shtresën e tyre të jashtme dhe këto elektrone shpërndahen midis kationeve metalike. Prandaj, ne e quajmë atë një "det elektronesh të delokalizuara". Ndërveprimet elektrostatike ndërmjet elektroneve dhe kationeve quhen lidhje metalike.
Figura 02: Lidhja metalike
Numri i elektroneve që atomet e metalit lëshojnë në det dhe madhësia e kationit përcakton forcën e lidhjes metalike. Madhësia e kationeve është në përpjesëtim të zhdrejtë me forcën e lidhjes, dhe gjithashtu numri i elektroneve që lëshon një atom metalik është drejtpërdrejt proporcional me forcën e lidhjes metalike.
Për më tepër, elektronet mund të lëvizin; kështu, metalet kanë aftësinë për të përcjellë rrymën elektrike. Për shkak të lidhjes metalike, metalet kanë një strukturë të rregulluar. Pikat e larta të shkrirjes dhe pikat e vlimit të metaleve janë gjithashtu për shkak të kësaj lidhjeje të fortë metalike. Metalet janë të fortë dhe jo të brishtë, për të njëjtën arsye.
Cili është ndryshimi midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike?
Lidhja jonike është një lloj lidhjeje kimike që ndodh midis dy joneve të ngarkuar në mënyrë të kundërt ndërsa lidhja metalike është lloji i lidhjes kimike që ndodh në një rrjetë metalike. Prandaj, ndryshimi kryesor midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike është se lidhja jonike zhvillohet midis joneve pozitive dhe negative ndërsa lidhja metalike zhvillohet midis joneve pozitive dhe elektroneve.
Si një ndryshim tjetër i rëndësishëm midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike, ne mund të konsiderojmë ndikimin e elektronegativitetit të atomeve në forcën e lidhjes. Kjo eshte; elektronegativiteti nuk ka ndikim në lidhjen metalike pasi i njëjti lloj atomesh janë të përfshirë në lidhje, por forca e lidhjes ndikohet shumë nga diferenca e elektronegativitetit midis joneve pozitive dhe negative në lidhjen jonike. Për më tepër, lidhja jonike është shumë më e fortë se lidhja metalike.
Infografia e mëposhtme mbi ndryshimin midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike tregon më shumë ndryshime midis të dy lidhjeve.
Përmbledhje – Lidhja Jonike vs Lidhja Metalike
Ekzistojnë tre lloje kryesore të lidhjeve kimike. Ato janë lidhja jonike, lidhja kovalente dhe lidhja metalike. Dallimi kryesor midis lidhjes jonike dhe lidhjes metalike është se lidhja jonike zhvillohet midis joneve pozitive dhe negative ndërsa lidhja metalike zhvillohet midis joneve pozitive dhe elektroneve.
