Dallimi kryesor midis lidhjes elektrovalente dhe kovalente është se lidhja elektrovalente ndodh duke transferuar elektrone nga një atom në tjetrin ndërsa lidhja kovalente ndodh si rezultat i ndarjes së elektroneve të valencës midis atomeve. Një lidhje jonike quhet gjithashtu një lidhje elektrovalente. Elektronet e valencës, të cilat janë elektrone të vendosura në shtresën më të jashtme të një atomi, janë të përfshirë në të dy llojet e lidhjeve kimike.
Lidhja kimike është çelësi për formimin e llojeve të ndryshme të përbërjeve kimike. Ajo vepron si një ngjitës për të mbajtur atomet ose molekulat së bashku. Qëllimi kryesor i lidhjes kimike është të prodhojë një përbërje kimike të qëndrueshme. Kur formohet një lidhje kimike, energjia çlirohet, duke formuar një përbërje të qëndrueshme. Ekzistojnë tre lloje kryesore të lidhjeve kimike të njohura si lidhje jonike, lidhje kovalente dhe lidhje metalike ose jokovalente.
Çfarë është një lidhje elektrovalente?
Lidhja elektrovalente ose jonike është një lloj lidhjeje kimike e cila formohet si rezultat i transferimit të elektroneve nga një atom në tjetrin. Ky transferim bën që një atom të ngarkohet pozitivisht dhe atomi tjetër të ngarkohet negativisht. Atomi i dhuruesit të elektroneve ngarkohet pozitivisht; prandaj, ai quhet kation ndërsa, atomi që merr elektron bëhet i ngarkuar negativisht dhe quhet anion. Një tërheqje elektrostatike lind midis këtij kationi dhe anionit për shkak të ngarkesave elektrike të kundërta. Dallimi i madh në elektronegativitetin midis dy atomeve shkakton që kjo lidhje të ndodhë. Si atomet metalike ashtu edhe ato jometalike janë të përfshirë në këtë lidhje.
Megjithatë, asnjë nga lidhjet elektrovalente nuk janë lidhje të pastra jonike. Çdo përbërës jonik mund të ketë një përqindje të lidhjes kovalente. Kështu, ai zbulon se një përbërje jonike ka një karakter më të madh jonik dhe një shkallë të ulët të karakterit kovalent. Por ka disa komponime me një shkallë të konsiderueshme të karakterit kovalent. Ky lloj lidhjeje quhet lidhje kovalente polare.
Karakteristikat e përbërjeve që ndërtohen nga lidhja elektrovalente janë të ndryshme nga përbërjet e ndërtuara nga lidhja kovalente. Kur merren parasysh vetitë fizike, zakonisht mund të vërehen pika më të larta vlimi dhe shkrirjeje. Por tretshmëria në ujë dhe vetia e përçueshmërisë elektrike është mjaft e lartë. Shembuj të përbërjeve me lidhje jonike mund të përfshijnë halogjenet e metaleve, oksidet e metaleve, sulfidet e metaleve, etj.
Figura 01: Lidhja elektrovalente
Çfarë është një lidhje kovalente?
Një lidhje kovalente është një lloj lidhjeje kimike e cila formohet si rezultat i ndarjes së çifteve elektronike midis atomeve jometale. Kjo ndarje e elektroneve ndodh për shkak të ndryshimit të ulët të elektronegativitetit midis dy atomeve të përfshirë në lidhje. Në lidhjen kovalente, zakonisht përfshihen atomet jometale. Këta atome kanë një konfigurim jo të plotë elektronik në orbitalet e tyre të jashtme, kështu që ndajnë elektrone të paçiftëzuara në mënyrë që të arrijnë konfigurimin elektronik të ngjashëm me një gaz fisnik. Kjo është për shkak se konfigurimi jo i plotë i elektroneve e bën atomin e veçantë të paqëndrueshëm. Ndryshe nga lidhja jonike, lidhja kovalente mund të ketë lidhje të vetme, të dyfishta ose lidhje të trefishta midis dy atomeve. Këto lidhje janë formuar në atë mënyrë që të dy atomet i binden rregullit të oktetit. Lidhja ndodh nëpërmjet mbivendosjes së orbitaleve atomike. Një lidhje e vetme formohet kur dy elektrone ndahen. Një lidhje e dyfishtë formohet kur ndahen katër elektrone. Ndarja e gjashtë elektroneve mund të rezultojë në një lidhje të trefishtë.
Karakteristikat e përbërjeve me lidhje kovalente përfshijnë lidhjen e fortë midis dy atomeve për shkak të vlerave të ngjashme të elektronegativitetit. Kështu, tretshmëria dhe përçueshmëria elektrike (në gjendje të tretshme) janë të dobëta ose mungojnë. Këto komponime kanë gjithashtu pika shkrirjeje dhe vlimi më të ulëta në krahasim me përbërjet jonike. Një numër përbërjesh organike dhe inorganike mund të merren si shembuj të përbërjeve me lidhje kovalente.
Figura 02: Lidhja kovalente
Cili është ndryshimi midis Lidhjes Elektrovalente dhe Lidhjes Kovalente?
Lidhja elektrovalente kundër lidhjes kovalente |
|
| Lidhja elektrovalente është një lidhje kimike midis dy atomeve për shkak të transferimit të elektroneve nga një atom në tjetrin. | Lidhja kovalente është një lloj lidhjeje kimike që ndodh për shkak të ndarjes së çifteve elektronike midis atomeve. |
| Metalet vs Jometalet | |
| Lidhjet elektrovalente mund të vërehen midis metaleve dhe jometaleve. | Lidhjet kovalente zakonisht mund të vërehen midis dy jometaleve. |
| Diferenca në elektronegativitetin | |
| Dallimi në elektronegativitetin midis dy atomeve është më i lartë në lidhjen elektrovalente. | Dallimi në elektronegativitetin ndërmjet dy atomeve është relativisht më i ulët. |
| Tretshmëria në ujë dhe përçueshmëria elektrike | |
| Tretshmëria në ujë dhe përçueshmëria elektrike është më e lartë në përbërjet me lidhje elektrovalente. | Tretshmëria në ujë dhe përçueshmëria elektrike është relativisht më e ulët në përbërjet me lidhje kovalente. |
| Pikat e vlimit dhe shkrirjes | |
| Pikat e vlimit dhe shkrirjes janë më të larta për lidhjen elektrovalente. | Pikat e vlimit dhe shkrirjes janë relativisht më të ulëta për lidhjen kovalente. |
Përmbledhje – Lidhjet Elektrovalente kundër Lidhjeve Kovalente
Lidhjet elektrovalente dhe kovalente janë dy lloje të lidhjeve kimike të cilat janë të ndryshme nga njëra-tjetra. Dallimi kryesor midis lidhjeve elektrovalente dhe kovalente është natyra e tyre; Lidhja elektrovalente është një lloj tërheqjeje elektrostatike midis dy atomeve ndërsa lidhja kovalente është ndarja e çifteve elektronike midis dy atomeve.
