Dallimi midis EDTA dhe EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

EDTA vs EGTA

EDTA dhe EGTA janë të dy agjentë kelues. Të dyja janë acide poliamino karboksilike dhe kanë pak a shumë të njëjtat veti.

EDTA

EDTA është emri i shkurtuar për acidin tetraacetik etilen diamine. Njihet gjithashtu si (etilen dinitrilo) acid tetraacetik. Më poshtë është struktura e EDTA.

Molekula EDTA ka gjashtë vende ku mund të lidhet një jon metalik. Ka dy grupe amino dhe katër grupe karboksile. Dy atomet e azotit të grupeve amino kanë një çift elektronik të pandarë në secilin. EDTA është një ligand heksadentat. Gjithashtu, është një agjent kelatues për shkak të aftësisë për të sekuestruar jonet e metaleve. EDTA formon kelate me të gjitha kationet përveç metaleve alkaline dhe këto kelate janë mjaftueshëm të qëndrueshme. Stabiliteti rezulton nga disa vende komplekse brenda molekulës që krijon një strukturë të ngjashme me kafazin që rrethon jonin metalik. Kjo izolon jonin metalik nga molekulat e tretësit, duke parandaluar kështu tretjen. Grupi karboksil i EDTA mund të disociojë protonet dhuruese; prandaj, EDTA ka veti acidike. Llojet e ndryshme EDTA shkurtohen si H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{dhe Y}4- ^{Në shumë pH i ulët (mesatar acid), forma e protonizuar e EDTA (H}4_{Y) është mbizotëruese. Në të kundërt, në pH të lartë (mesatar bazë), mbizotëron forma plotësisht e deprotonuar (Y}4-^{). Dhe ndërsa pH ndryshon nga pH i ulët në pH të lartë, forma të tjera të EDTA mbizotërojnë në vlera të caktuara të pH. EDTA disponohet në formë plotësisht të protonizuar ose në formë kripe. Disodium EDTA dhe kalcium disodium EDTA janë format më të zakonshme të kripës në dispozicion. Acidi i lirë H}4_{Y dhe dihidrati i kripës së natriumit Na}2_H2_Y.2H 2_{O disponohen komercialisht në cilësinë e reagentit.}

Kur tretet në ujë, EDTA vepron si një aminoacid. Ekziston si një zwitterion i dyfishtë. Në këtë rast, ngarkesa neto është zero, dhe ka katër protone të shkëputur (dy protone janë të lidhur me grupet karboksil dhe dy të lidhur me grupet amine). EDTA përdoret gjerësisht si një titran kompleksometrik. Zgjidhjet e EDTA janë të rëndësishme si një titran sepse kombinohet me jonet metalike në një raport 1:1 pavarësisht nga ngarkesa në kation. EDTA përdoret gjithashtu si një ruajtës për mostrat biologjike. Sasitë e vogla të joneve metalike të pranishme në mostrat biologjike dhe ushqimi mund të katalizojnë oksidimin ajror të komponimeve të pranishme në mostra. EDTA i komplekson fort këto jone metalike, duke i penguar kështu ata të katalizojnë oksidimin e ajrit. Kjo është arsyeja pse mund të përdoret si konservues.

EGTA

EGTA është termi i shkurtuar për acidin tetraacetik të etilen glikolit. Është një agjent chelating, dhe shumë i ngjashëm me EDTA. EGTA ka një afinitet më të lartë për jonet e kalciumit sesa jonet e magnezit. EGTA ka strukturën e mëposhtme.

Ngjashëm me EDTA, EGTA gjithashtu ka katër grupe karboksile, të cilat mund të prodhojnë katër protone pas disociimit. Ekzistojnë dy grupe amine dhe dy atomet e azotit të grupeve amino kanë çift elektronesh të pandarë në secilin. EGTA mund të përdoret si një tampon për t'i ngjasuar pH-së së një qelize të gjallë. Kjo veçori e EGTA lejon përdorimin e saj në Pastrimin e Afinitetit Tandem, që është një teknikë e pastrimit të proteinave.

Cili është ndryshimi midis EDTA dhe EGTA?

• EDTA është acid tetraacetik etilen diaminë dhe EGTA është acid tetraacetik etilen glikol.

• EGTA ka një peshë molekulare më të lartë se EDTA.

• Përveç katër grupeve karboksil, dy grupeve amino, EGTA ka gjithashtu dy atome të tjera oksigjeni me elektrone të pandarë.

• EGTA ka një afinitet më të lartë ndaj joneve të kalciumit në krahasim me EDTA. Dhe EDTA ka një afinitet më të lartë me jonet e magnezit në krahasim me EGTA.

• EGTA ka një pikë vlimi më të lartë se EDTA.