Polar vs Jopolar
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin për t'u bërë të qëndrueshëm. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Që atomet të reagojnë me njëri-tjetrin, duhet të ketë tërheqje. Lëvizjet e elektroneve në atome ose molekula i bëjnë ato polare ose jopolare, dhe kjo ndihmon ndërveprimet e tyre.
Polar
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Nëse diferenca e elektronegativitetit ndërmjet dy atomeve është shumë e madhe (më shumë se 1.7), atëherë lidhja do të jetë jonike. Që një lidhje të jetë polare, diferenca e elektronegativitetit nuk duhet të kalojë vlerën 1.7. Në varësi të shkallës së ndryshimit të elektronegativitetit, polariteti mund të ndryshohet. Kjo shkallë ndryshimi mund të jetë më e lartë ose më e ulët. Pra, çifti elektronik i lidhjes tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër që merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kjo do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve. Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë pak negative ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose pozitive. Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e lehtë negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e lehtë pozitive. Polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave. Këto molekula kanë një moment dipol. Momenti dipol mat polaritetin e një lidhjeje dhe zakonisht matet në debyes (ai gjithashtu ka një drejtim).
Substancat polare priren të ndërveprojnë me substanca të tjera polare.
Jopolare
Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, ato atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ata priren të ndajnë elektronet dhe ky lloj lidhjesh njihet si lidhje kovalente jo polare. Për shembull, kur të njëjtat atome bashkohen për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom është i lidhur me një tjetër nga një lidhje kovalente jo polare. Këto molekula janë molekula jopolare.
Substancat jopolare pëlqejnë të ndërveprojnë me substanca të tjera jopolare.
Cili është ndryshimi midis polare dhe jopolare?
• Molekulat polare kanë një moment dipoli elektrik ndërsa molekulat jopolare nuk kanë një moment dipoli.
• Molekulat polare kanë një ndarje ngarkese në kontrast me molekulat jopolare.
• Substancat polare priren të ndërveprojnë me substanca të tjera polare; atyre nuk u pëlqen të ndërveprojnë me substanca jopolare.
