Dallimi kryesor midis molekulave polare dhe dipolare është se molekulat polare kanë dy skaje të kundërta me ngarkesa elektrike të kundërta, ndërsa molekulat dipolare kanë dy pole.
Në përgjithësi, ne mund të përdorim termat polare dhe dipolare në mënyrë të ndërsjellë, sepse të dy këta terma përshkruajnë një molekulë të vetme që ka dy skaje të kundërta. Këto skaje të ndryshme lindin për shkak të ndryshimit në shpërndarjen e elektroneve në të gjithë molekulën.
Çfarë janë molekulat polare?
Molekulat polare janë specie kimike që kanë lidhje polare. Shuma e momenteve dipole të këtyre lidhjeve polare nuk është e barabartë me zero. Një lidhje polare ka një fund të ngarkuar pjesërisht pozitiv dhe një fund të ngarkuar pjesërisht negativ. Këto ngarkesa elektrike lindin për shkak të ndryshimeve në shpërndarjen e elektroneve në të gjithë lidhjen kimike. Dallimi në shpërndarjen e elektroneve është rezultat i ndryshimit në vlerën e elektronegativitetit të atomeve në lidhjen kimike. Këtu, atomi më elektronegativ tërheq drejt vetes elektronet e çiftit elektronik të lidhjes, gjë që i jep këtij atomi një ngarkesë të pjesshme negative. Rrjedhimisht, atomi tjetër në këtë lidhje merr një ngarkesë të pjesshme pozitive për shkak të mungesës së densitetit të elektroneve rreth tij, gjë që zbulon ngarkesën pozitive të protoneve në bërthamat atomike.
Figura 01: Ndarja e ngarkesës në një molekulë uji
Përveç kësaj, një molekulë polare mund të formohet kur rregullimi hapësinor i molekulës (gjeometria) bën që ngarkesat pozitive të mblidhen në njërën anë të molekulës dhe ngarkesat negative në anën e kundërt. Disa shembuj të zakonshëm të molekulave të plepit përfshijnë ujin, amoniakun, etanolin, dioksidin e squfurit dhe sulfurin e hidrogjenit.
Çfarë janë molekulat dipolare?
Molekulat dipolare janë specie kimike që kanë dy pole në të njëjtën molekulë. Një moment dipoli ndodh kur ka një ndarje në ngarkesat elektrike për shkak të shpërndarjes së pabarabartë të elektroneve në të gjithë molekulën. Momentet dipole ndodhin për shkak të ndryshimeve në vlerat e elektronegativitetit të atomeve në molekulë. Ndryshe nga komponimet polare, molekulat dipolare janë elektrikisht neutrale (ngarkesa e përgjithshme elektrike e molekulës është zero). Kjo është për shkak se ndarja e ngarkesës së molekulës tregon saktësisht të njëjtën vlerë të ngarkesës elektrike me orientim saktësisht të kundërt, e cila anulon njëra-tjetrën; kështu, nuk ka asnjë tarifë neto.
Figura 02: Zhvendosja e ngarkesës elektrike në oksidin karbonil
Në shumicën e molekulave dipolare, ngarkesat janë të delokalizuara në të gjithë molekulën. Disa shembuj përfshijnë oksidin e karbonilit, diazometanin, ilidin e fosfoniumit, etj.
Cili është ndryshimi midis molekulave polare dhe dipolare?
Dallimi kryesor midis molekulave polare dhe dipolare është se molekulat polare kanë dy skaje të kundërta me ngarkesa elektrike të kundërta, ndërsa molekulat dipolare kanë dy pole. Megjithatë, në terma të përgjithshëm, ne mund të përdorim termat polare dhe dipolare në mënyrë të ndërsjellë, sepse të dy këta terma përshkruajnë një molekulë të vetme që ka dy skaje të kundërta.
Përveç kësaj, një ndryshim tjetër domethënës midis molekulave polare dhe dipolare është se molekulat polare formohen kur ka një ndarje ngarkese ndërsa molekulat dipolare formohen për shkak të ndryshimit në vlerat e elektronegativitetit të atomeve.
Më poshtë është një tabelë përmbledhëse e ndryshimit midis molekulave polare dhe dipolare.
Përmbledhje – Molekulat Polare kundër Dipolare
Me pak fjalë, ne mund të përdorim termat polare dhe polare në mënyrë të ndërsjellë, sepse të dy këta terma përshkruajnë një molekulë të vetme që ka dy skaje të kundërta. Dallimi kryesor midis molekulave polare dhe dipolare është se molekulat polare kanë dy skaje të kundërta me ngarkesa elektrike të kundërta, ndërsa molekulat dipolare kanë dy pole.
