Dallimi kryesor midis shkallës së reaksionit dhe konstantës së shpejtësisë është se shpejtësia e reaksionit është shpejtësia me të cilën reaktantët shndërrohen në produkte ndërsa konstantja e shpejtësisë është një koeficient proporcionaliteti që lidh shpejtësinë e një reaksioni kimik në një temperaturë të caktuar me përqendrimin. i reaktantit ose ndaj produktit të përqendrimeve të reaktantëve.
Kur një ose më shumë reaktantë shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë prishen dhe formohen lidhje të reja për të gjeneruar produkte që janë krejtësisht të ndryshëm nga reaktantët. Ky modifikim kimik njihet si reaksione kimike. Shpejtësia e reagimit dhe konstanta e shpejtësisë janë koncepte të rëndësishme kimike që mund të japin më shumë informacion rreth reaksioneve kimike.
Çfarë është shkalla e reagimit?
Shpejtësia e reaksionit ose shpejtësia e reaksionit është shpejtësia me të cilën reaktantët shndërrohen në produkte. Shpejtësia e reagimit është thjesht tregues i shpejtësisë së reaksionit. Prandaj, ne mund ta konsiderojmë atë si një parametër që përcakton se sa i shpejtë apo i ngadalshëm është reagimi. Natyrisht, disa reagime janë shumë të ngad alta, kështu që ne nuk mund ta shohim reagimin që ndodh nëse nuk e vëzhgojmë atë për një kohë shumë të gjatë. Për shembull, gërryerja e shkëmbinjve nga proceset kimike është një reagim i ngad altë, i cili zhvillohet me kalimin e viteve. Në të kundërt, reagimi i një cope kaliumi me ujë është shumë i shpejtë, duke prodhuar një sasi të madhe nxehtësie; pra, konsiderohet si një reagim i fuqishëm.
Mendoni reagimin e mëposhtëm ku reaktantët A dhe B shndërrohen në produkte C dhe D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Ne mund të japim shpejtësinë për reaksionin në terma të njërit prej dy reaktantëve ose produkteve.
Norma=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Këtu, a, b, c dhe d janë koeficientët stoikiometrikë të reaktantëve dhe produkteve. Për reaktantët, ne duhet të shkruajmë ekuacionin e shpejtësisë me një shenjë minus sepse produktet shterohen ndërsa reaksioni vazhdon. Megjithatë, me rritjen e produkteve, duhet të përdorim shenja pozitive.
Figura 01: Rritja e një shkalle të veçantë reagimi me temperaturë në rritje
Kinetika kimike është studimi i shpejtësisë së reaksionit, dhe ka shumë faktorë që ndikojnë në shpejtësinë e reaksionit. Këta faktorë përfshijnë përqendrimet e reaktantëve, katalizatorët, temperaturën, efektet e tretësit, pH, përqendrimet e produktit, etj. Ne mund t'i optimizojmë këta faktorë që të kemi shpejtësinë maksimale të reagimit, ose mund t'i rregullojmë këta faktorë për të manipuluar shkallët e kërkuara të reagimit.
Çfarë është Rate Constant?
Konstanta e shpejtësisë është një koeficient proporcionaliteti që lidh shpejtësinë e një reaksioni kimik në një temperaturë të caktuar me përqendrimin e reaktantit ose me produktin e përqendrimeve të reaktantëve. Nëse shkruajmë ekuacionin e shpejtësisë në lidhje me reaktantin A për reaksionin e dhënë më sipër, ai është si më poshtë.
R=-K [A]a [B]b
Në këtë reagim, k është konstanta e shpejtësisë. Është një konstante proporcionaliteti që varet nga temperatura. Ne mund të përcaktojmë shpejtësinë dhe konstantën e shpejtësisë së një reaksioni me eksperimente.
Cili është ndryshimi midis shkallës së reagimit dhe konstantes së shkallës?
Dallimi kryesor midis shpejtësisë së reaksionit dhe konstantës së shpejtësisë është se shkalla e reaksionit ose shkalla e reaksionit është shpejtësia me të cilën reaktantët shndërrohen në produkte ndërsa konstantja e shpejtësisë është një koeficient proporcionaliteti që lidh shpejtësinë e një reaksioni kimik në një të dhënë. temperatura në përqendrimin e reaktantit ose ndaj produktit të përqendrimeve të reaktantëve. Si shpejtësia e reagimit ashtu edhe konstantja e shpejtësisë japin një tregues të shpejtësisë së reaksionit. Megjithatë, vetëm konstanta e shpejtësisë nuk mund të japë një deklaratë të vlefshme të shpejtësisë së reagimit.
Përmbledhje – Shkalla e reagimit kundrejt normës konstante
Dallimi kryesor midis shpejtësisë së reaksionit dhe konstantës së shpejtësisë është se shkalla e reaksionit ose shkalla e reaksionit është shpejtësia me të cilën reaktantët shndërrohen në produkte ndërsa konstantja e shpejtësisë është një koeficient proporcionaliteti që lidh shpejtësinë e një reaksioni kimik në një të dhënë. temperatura në përqendrimin e reaktantit ose ndaj produktit të përqendrimeve të reaktantëve.
