Dallimi kryesor midis shpejtësisë së reaksionit dhe konstantës së shpejtësisë specifike është se shpejtësia e reagimit jep një tregues të shpejtësisë me të cilën reaksionet shndërrohen në produkte ndërsa konstanta e shpejtësisë specifike është konstante proporcionaliteti.
Kur një ose më shumë reaktantë shndërrohen në produkte, ata mund të kalojnë nëpër modifikime të ndryshme dhe ndryshime të energjisë. Lidhjet kimike në reaktantë thyhen dhe formohen lidhje të reja për të gjeneruar produkte që janë krejtësisht të ndryshëm nga reaktantët. Këto lloj modifikimesh kimike njihen si reaksione kimike. Ka shumë variabla që kontrollojnë reagimet. Duke studiuar termodinamikën dhe kinetikën, ne mund të nxjerrim shumë përfundime rreth një reaksioni dhe si mund t'i kontrollojmë ato. Termodinamika është studimi i transformimeve të energjisë. Ajo ka të bëjë vetëm me energjinë dhe pozicionin e ekuilibrit në një reaksion. Nuk ka asgjë për të thënë se sa shpejt arrihet ekuilibri. Kjo pyetje është fusha e kinetikës.
Çfarë është shkalla e reagimit?
Shkalla e reagimit është thjesht tregues i shpejtësisë së reaksionit. Mund të konsiderohet si një parametër që përcakton se sa i shpejtë ose i ngadalshëm është reagimi. Natyrisht, disa reagime janë shumë të ngad alta, kështu që ne nuk mund ta shohim reagimin që ndodh nëse nuk e vëzhgojmë atë për një kohë shumë të gjatë. Për shembull, gërryerja e shkëmbinjve nga proceset kimike është një reagim vërtet i ngad altë i cili ndodh me kalimin e viteve. Në të kundërt, reagimi ndërmjet një cope kaliumi dhe ujit është shumë i shpejtë dhe prodhon një sasi të madhe nxehtësie; ky konsiderohet si një reagim i fuqishëm.
Konsideroni reagimin e mëposhtëm ku reaktantët A dhe B shkojnë te produktet C dhe D.
a A + b B → c C + d D
Shpejtësia për reaksionin mund të jepet në terma të dy reaktantëve ose produkteve.
Norma=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c dhe d janë koeficientë stekiometrikë të reaktantëve dhe produkteve. Për reaktantët, ekuacioni i shpejtësisë shkruhet me një shenjë minus sepse produktet po shterojnë ndërsa reagimi vazhdon. Megjithatë, me rritjen e produkteve, atyre u jepen shenja pozitive.
Figura 01: Shkalla e reagimit rritet me rritjen e temperaturës
Kinetika kimike është studimi i shpejtësisë së reaksionit dhe ka shumë faktorë që ndikojnë në shpejtësinë e reaksionit. Këta faktorë përfshijnë përqendrimet e reaktantëve, katalizatorët, temperaturën, efektet e tretësit, pH, ndonjëherë përqendrimet e produktit, etj. Këta faktorë mund të optimizohen për të patur shpejtësinë maksimale të reaksionit ose mund të rregullohen për të manipuluar shpejtësitë e kërkuara të reagimit.
Çfarë është konstantja e normës specifike?
Nëse shkruajmë ekuacionin e shpejtësisë në lidhje me reaktantin A në reaksionin e dhënë më sipër, ai është si më poshtë.
R=-K [A]a [B]b
Në këtë reagim, k është konstanta e shpejtësisë. Kjo njihet si konstante e shpejtësisë specifike kur përqendrimi i çdo reaktanti është unitet; dmth një mol/dm3. Është një konstante proporcionaliteti e cila varet nga temperatura. Konstanta e shpejtësisë dhe shpejtësisë specifike të një reaksioni mund të gjendet me eksperimente.
Cili është ndryshimi midis shkallës së reaksionit dhe konstantës së shkallës specifike?
Shpejtësia e reagimit jep një tregues të shpejtësisë me të cilën reaksionet shndërrohen në produkte ndërsa konstanta e shpejtësisë specifike është konstante e proporcionalitetit. Pra, ky është ndryshimi kryesor midis shkallës së reagimit dhe konstantës së shpejtësisë specifike. Më e rëndësishmja, konstanta e shpejtësisë specifike është një pjesë e shpejtësisë së reagimit. Vetëm konstantja specifike e shpejtësisë nuk mund të japë një deklaratë të vlefshme të shpejtësisë së reagimit.
Përmbledhje – Shkalla e reagimit kundrejt konstantes së shkallës specifike
Dallimi kryesor midis shpejtësisë së reaksionit dhe konstantës së shpejtësisë specifike është se shpejtësia e reagimit jep një tregues të shpejtësisë me të cilën reaksionet shndërrohen në produkte ndërsa konstanta e shpejtësisë specifike është konstante proporcionaliteti.
Imazhi mirësjellje:
1. "Rritja e shkallës së reagimit me rritjen e temperaturës" Nga Brazosport College - Puna e vet (CC BY-SA 3.0) nëpërmjet Commons Wikimedia
