Dipole Dipole vs Dispersion | Ndërveprimet e dipoleve të dipoleve kundër forcave të shpërndarjes
Ndërveprimet e dipoleve të dipoleve dhe forcat e dispersionit janë tërheqje ndërmolekulare ndërmjet molekulave. Disa forca ndërmolekulare janë të forta ndërsa disa janë të dobëta. Sidoqoftë, të gjitha këto ndërveprime ndërmolekulare janë më të dobëta se forcat intramolekulare si lidhjet kovalente ose jonike. Këto lidhje përcaktojnë sjelljen e molekulave.
Çfarë janë ndërveprimet e dipoleve të dipoleve?
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Elektronegativiteti jep një matje të një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje. Zakonisht shkalla Pauling përdoret për të treguar vlerat e elektronegativitetit. Në tabelën periodike, ekziston një model se si po ndryshojnë vlerat e elektronegativitetit. Fluori ka vlerën më të lartë të elektronegativitetit, e cila është 4 sipas shkallës Pauling. Nga e majta në të djathtë gjatë një periudhe, vlera e elektronegativitetit rritet. Prandaj, halogjenët kanë vlera më të mëdha elektronegativiteti në një periudhë, dhe elementët e grupit 1 kanë vlera relativisht të ulëta të elektronegativitetit. Në grup, vlerat e elektronegativitetit ulen. Kur dy atomet që formojnë një lidhje janë të ndryshëm, elektronegativitetet e tyre shpesh janë të ndryshme. Prandaj, çifti elektronik i lidhjes tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër, i cili po merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kjo do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve. Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë pak negative ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose pozitive (dipol). Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e lehtë negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e lehtë pozitive. Kur fundi pozitiv i një molekule dhe fundi negativ i një molekule tjetër janë afër, një ndërveprim elektrostatik do të formohet midis dy molekulave. Ky njihet si ndërveprimi i dipolit të dipolit.
Çfarë janë Forcat e Dispersionit?
Kjo njihet edhe si forcat shpërndarëse të Londrës. Për një tërheqje ndërmolekulare, duhet të ketë një ndarje të ngarkesës. Ka disa molekula simetrike si H2, Cl2 ku nuk ka ndarje ngarkese. Megjithatë, elektronet lëvizin vazhdimisht në këto molekula. Pra, mund të ketë ndarje të menjëhershme të ngarkesës brenda molekulës nëse elektroni lëviz drejt njërit skaj të molekulës. Fundi me elektronin do të ketë një ngarkesë përkohësisht negative, ndërsa skaji tjetër do të ketë një ngarkesë pozitive. Këto dipole të përkohshme mund të nxisin një dipol në molekulën fqinje dhe më pas mund të ndodhë një ndërveprim midis poleve kundërshtare. Ky lloj ndërveprimi njihet si një ndërveprim i menjëhershëm i dipoleve i induktuar nga dipolet. Dhe ky është një lloj forcash Van der Waals, e cila njihet veçmas si forcat e shpërndarjes së Londrës.
Cili është ndryshimi midis ndërveprimit të dipolit të dipolit dhe forcave të dispersionit?
• Ndërveprimet e dipoleve të dipoleve ndodhin ndërmjet dy dipoleve të përhershme. Në të kundërt, forcat e dispersionit ndodhin në molekula ku nuk ka dipole të përhershme.
• Dy molekula jo polare mund të kenë forca dispersioni dhe dy molekula polare do të kenë ndërveprime dipole dipole.
• Forcat e dispersionit janë më të dobëta se ndërveprimet e dipoleve.
• Ndryshimet e polaritetit në diferencat e lidhjes dhe elektronegativitetit ndikojnë në fuqinë e ndërveprimeve të dipoleve të dipoleve. Struktura molekulare, madhësia dhe numri i ndërveprimeve ndikojnë në forcën e forcave të dispersionit.
