Dallimi kryesor midis masës atomike dhe peshës molekulare është se masa atomike është masa e një atomi të vetëm ndërsa pesha molekulare është shuma e peshave të atomeve në molekulë.
Atomet janë blloqet ndërtuese të të gjithë materies. Një atom ka peshë; është masë atomike. Atomet mund të bashkohen në kombinime të ndryshme, për të formuar molekula dhe komponime të tjera. Strukturat molekulare japin raportet e sakta të atomeve; kështu, ne mund të shkruajmë formula molekulare për komponimet. Këto janë të rëndësishme në përcaktimin e peshës molekulare.
Çfarë është masa atomike?
Atomet përmbajnë kryesisht protone, neutrone dhe elektrone. Masa atomike është thjesht masa e një atomi. Me fjalë të tjera, është grumbullimi i masave të të gjitha neutroneve, protoneve dhe elektroneve në një atom të vetëm, veçanërisht kur atomi nuk lëviz (masa e pushimit). Ne e marrim masën në qetësi sepse, sipas bazave të fizikës, kur atomet lëvizin me shpejtësi shumë të lartë, masat rriten.
Megjithatë, masa e një elektroni është dukshëm shumë e vogël në krahasim me masat e protoneve dhe neutroneve. Prandaj, mund të themi se kontributi i elektroneve në një masë atomike është më i vogël. Shumica e atomeve në tabelën periodike kanë dy ose më shumë izotope. Izotopët ndryshojnë nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh, edhe pse kanë të njëjtën sasi proton dhe elektrone. Meqenëse sasia e tyre e neutronit është e ndryshme, çdo izotop ka një masë atomike të ndryshme.
Figura 01: Masat atomike të elementeve kimike
Për më tepër, masat e atomeve janë jashtëzakonisht të vogla; kështu, ne nuk mund t'i shprehim ato në njësi të masës normale si gram ose kilogram. Për qëllimet tona, ne po përdorim një njësi tjetër të quajtur njësi e masës atomike (amu) për të matur masën atomike. 1 njësi e masës atomike është një e dymbëdhjeta e masës së një izotopi C-12. Kur e ndajmë masën e një atomi me masën e një të dymbëdhjetës së masës së një izotopi C-12, mund të marrim masën e tij relative. Megjithatë, në përdorimin e përgjithshëm kur themi masën atomike relative të një elementi, nënkuptojmë peshën e tyre atomike (sepse e llogarisim duke marrë parasysh të gjitha izotopet).
Çfarë është Pesha molekulare?
Pesha molekulare është grumbullimi i peshave të të gjithë atomeve në një molekulë. Njësia SI e këtij parametri është gmol-1 Kjo jep sasinë e atomeve/molekulave/komponimeve të pranishme në një mol të substancës. Me fjalë të tjera, është masa e numrit Avogadro të atomeve/molekulave ose komponimeve.
Figura 02: Pikat e vlimit dhe masat molare (peshat molekulare) të komponimeve të ndryshme
Është e rëndësishme të matet pesha e atomeve dhe molekulave në skenarin praktik. Por është e vështirë t'i peshosh ato si grimca individuale, pasi masat e tyre janë jashtëzakonisht të vogla sipas parametrave normalë të peshimit (gram ose kilogram). Prandaj, për të përmbushur këtë boshllëk dhe për të matur grimcat në një nivel makroskopik, koncepti i masës molare është shumë i dobishëm.
Përkufizimi i peshës molekulare lidhet drejtpërdrejt me izotopin e karbonit-12. Masa e një mol të atomeve të karbonit 12 është saktësisht 12 gram, që është masa molare e tij është saktësisht 12 gram për mol. Për më tepër, ne mund të llogarisim peshën molekulare të molekulave që përmbajnë atome të njëjta si O2 ose N2 duke shumëzuar numrin e atomeve me peshën atomike të atomeve. Megjithatë, pesha molekulare e komponimeve si NaCl ose CuSO4 llogaritet duke shtuar peshat atomike të secilit atom.
Cili është ndryshimi midis masës atomike dhe peshës molekulare?
Masa atomike jep masën e atomeve ndërsa pesha molekulare jep masën e molekulave. Sidoqoftë, ndryshimi kryesor midis masës atomike dhe peshës molekulare është se masa atomike është masa e një atomi të vetëm ndërsa pesha molekulare është shuma e peshave të atomeve në molekulë. Si një ndryshim tjetër domethënës midis masës atomike dhe peshës molekulare, njësia e matjes së masës atomike është amu ndërsa njësia për peshën molekulare është g/mol.
Për më tepër, ka një ndryshim midis masës atomike dhe peshës molekulare në mënyrën se si i llogaritim këto dy sasi. Ne mund ta përcaktojmë masën atomike lehtësisht duke shtuar masat e neutroneve, protoneve dhe elektroneve të atomit. Sidoqoftë, ne përcaktojmë masën e një molekule ose peshën molekulare të një molekule duke shtuar masat mesatare të atomeve në molekulë.
Ilustrimi më poshtë paraqet ndryshimin midis masës atomike dhe peshës molekulare në formë tabelare.
Përmbledhje – Masa atomike kundrejt peshës molekulare
Ne përdorim termat masë atomike dhe peshë molekulare kryesisht në llogaritjet e kimisë së përgjithshme për të përcaktuar vlerat në lidhje me reaksionet kimike; të tilla si sasia e reaktantëve, produkteve, etj. Dallimi kryesor midis masës atomike dhe peshës molekulare është se masa atomike është masa e një atomi të vetëm ndërsa pesha molekulare është shuma e peshave të atomeve në molekulë.
