Metalet në tranzicion vs Metalet
Elementet në tabelën periodike mund të ndahen kryesisht në dy; si metale dhe jometale. Midis tyre, shumica janë metale dhe ka më pak elementë jometalë në bllokun p.
Metalet
Metalet janë të njohura për njeriun për një kohë shumë të gjatë. Ka prova që vërtetojnë përdorimin e metaleve në vitin 6000 para Krishtit. Ari dhe bakri ishin metalet e para që u zbuluan. Ato përdoreshin për të bërë vegla, bizhuteri, statuja etj. Që atëherë, për një periudhë më të gjatë u zbuluan vetëm pak metale të tjera (17). Tani jemi njohur me 86 lloje të ndryshme metalesh. Metalet janë shumë të rëndësishme për shkak të karakteristikave të tyre unike. Zakonisht metalet janë të forta dhe të forta (nga kjo ka përjashtime si natriumi. Natriumi mund të pritet me thikë). Mërkuri është metali, i cili është në gjendje të lëngët. Përveç merkurit, të gjitha metalet e tjera gjenden në gjendje të ngurtë dhe është e vështirë t'i thyesh ose të ndryshosh formën e tyre në krahasim me elementët e tjerë jometalë. Metalet kanë një pamje me shkëlqim. Shumica e tyre kanë një shkëlqim argjendi (përveç arit dhe bakrit). Meqenëse disa metale janë shumë reaktive me gazrat atmosferikë si oksigjeni, ato priren të marrin ngjyra të zbehta me kalimin e kohës. Kjo është kryesisht për shkak të formimit të shtresave të oksidit të metalit. Nga ana tjetër, metalet si ari dhe platini janë shumë të qëndrueshme dhe jo reaguese. Metalet janë të lakueshëm dhe duktil, gjë që i lejon ato të përdoren për të bërë vegla të caktuara. Metalet janë atome, të cilat mund të formojnë katione duke hequr elektronet. Pra janë elektropozitive. Lloji i lidhjes që krijohet ndërmjet atomeve metalike quhet lidhje metalike. Metalet lëshojnë elektrone në shtresën e tyre të jashtme dhe këto elektrone shpërndahen midis kationeve metalike. Prandaj, ato njihen si një det i elektroneve të delokalizuara. Ndërveprimet elektrostatike ndërmjet elektroneve dhe kationeve quhen lidhje metalike. Elektronet mund të lëvizin; prandaj metalet kanë aftësi të përcjellin rrymën elektrike. Gjithashtu, ata janë përçues të mirë termik. Për shkak të lidhjes metalike, metalet kanë një strukturë të renditur. Pikat e larta të shkrirjes dhe pikat e vlimit të metaleve janë gjithashtu për shkak të kësaj lidhjeje të fortë metalike. Për më tepër, metalet kanë një densitet më të lartë se uji. Elementet e grupit IA dhe IIA janë metale të lehta. Ato kanë disa ndryshime nga tiparet e përgjithshme të metalit të përshkruara më sipër.
Metalet e tranzicionit
Sipas përkufizimit IUPAC, metali në tranzicion është një element, atomi i të cilit ka një nën-predhë d të paplotë, ose që mund të krijojë katione me një nën-predhë d jo të plotë. Ne zakonisht i marrim elementet d bllok në tabelën periodike si metale kalimtare. Të gjitha këto kanë karakteristikat e një metali, por ato ndryshojnë pak nga metalet në bllokun s dhe p. Arsyeja për këto dallime është kryesisht për shkak të elektroneve d. Metalet kalimtare mund të kenë gjendje të ndryshme oksidimi në përbërje. Shpesh, reaktiviteti i tyre është më i ulët në krahasim me metalet e tjera (për shembull metalet në bllokun s). Metalet në tranzicion kanë aftësinë të formojnë komponime me ngjyrë për shkak të tranzicioneve elektronike d-d. Për më tepër, ato mund të formojnë komponime paramagnetike. Përveç këtyre vetive, ato kanë veti të përgjithshme metalike për shkak të lidhjes metalike. Ata janë përcjellës të mirë të energjisë elektrike dhe nxehtësisë, kanë pika të larta shkrirjeje, pika vlimi dhe densitet, etj.
Cili është ndryshimi midis Metaleve të Tranzicionit dhe Metaleve?
• Metalet kalimtare i përkasin grupit të metaleve.
• d elementet e bllokut, në përgjithësi, njihen si metale kalimtare.
• Metalet kalimtare janë më pak reaktive në krahasim me metalet e tjera.
• Metalet kalimtare mund të formojnë përbërje me ngjyrë.
• Metalet kalimtare mund të kenë gjendje të ndryshme oksidimi brenda përbërjeve, por metalet e tjera mund të kenë një numër të kufizuar gjendjesh oksidimi (shumicën e kohës një gjendje).
