Dallimi kryesor midis metaleve të grupit 1 dhe metaleve në tranzicion është se metalet e grupit 1 formojnë përbërje të pangjyrë, ndërsa metalet në tranzicion formojnë përbërje shumëngjyrëshe.
Metalet e grupit 1 njihen gjithashtu si metale alkali sepse këta elementë mund të formojnë komponime alkaline. Megjithatë, grupi 1 i tabelës periodike përmban hidrogjen, i cili është një jometal. Metalet kalimtare, nga ana tjetër, janë elementë d bllok, por jo të gjithë elementët e bllokut d janë metale kalimtare. Metalet e grupit 1 dhe metalet në tranzicion janë të ngjashëm në faktin se të dy kanë elektrone të paçiftuar.
Çfarë janë Metalet e Grupit 1?
Metalet e grupit 1 janë elementë kimikë që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalën më të jashtme. Këto metale emërtohen si metale alkali sepse ato formojnë komponime kimike të cilat janë alkaline kur treten në ujë. Këta elementë mund t'i vëzhgojmë në kolonën e parë të bllokut s të tabelës periodike. Anëtarët e metaleve të këtij grupi 1 janë si më poshtë:
- Litium (Li)
- Natriumi (Na)
- Potasium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caezium (Cs)
- Francium (Fr)
Metalet e Grupit 1 janë të gjitha me shkëlqim, shumë reaktiv dhe shumë të butë (mund t'i presim lehtësisht duke përdorur një thikë të thjeshtë). Në përgjithësi, metalet e këtij grupi shfaqin densitet të ulët, pikë shkrirjeje të ulët, pikë vlimi të ulët dhe kanë struktura kristalore kubike me qendër trupin. Për më tepër, ato kanë ngjyra të dallueshme të flakës, kështu që ne mund t'i dallojmë lehtësisht duke ekspozuar një mostër në një djegës Bunsen.
Për më tepër, ka disa ndryshime periodike midis metaleve të grupit 1. Për shembull, kur zbresin grupin, madhësia atomike e elementeve rritet, pika e shkrirjes dhe pika e vlimit zvogëlohen, densiteti rritet, energjia e jonizimit të parë rritet, reaktiviteti zvogëlohet, etj.
Çfarë janë Metalet e Tranzicionit?
Metalet në tranzicion janë elementë kimikë që kanë atome me elektrone d të paçiftuara. Në këta elementë, të paktën kationet e qëndrueshme që formojnë duhet të kenë d elektrone të paçiftuara. Kështu, shumica e elementeve të bllokut d janë metale kalimtare. Ne nuk mund t'i konsiderojmë skandiumin dhe zinkun si metale në tranzicion, sepse ato nuk kanë elektrone të paçiftëzuara edhe në kationet e tyre të qëndrueshme. Këto atome kanë d elektrone, por të gjitha janë elektrone të çiftëzuara.
Për më tepër, elementët metalikë kalimtarë mund të formojnë përbërje të ndryshme me një larmi ngjyrash. Këta elementë e marrin këtë aftësi për faktin se këta elementë mund të kenë gjendje të ndryshme oksidimi të cilat janë shumë të ngjyrosura. Këto gjendje të ndryshme oksidimi të elementit kimik mund të kenë ngjyra të ndryshme. Për më tepër, këto ngjyra lindin për shkak të tranzicioneve elektronike d-d. Përveç kësaj, për shkak të pranisë së këtyre elektroneve të paçiftëzuara, këto metale janë ose paramagnetike ose ferromagnetike. Pothuajse të gjithë këta elementë mund të lidhen me ligandët për të formuar komplekse koordinimi.
Cili është ndryshimi midis metaleve të grupit 1 dhe metaleve kalimtare?
Metalet e grupit 1 dhe metalet kalimtare janë të ndryshme nga njëri-tjetri, kryesisht bazuar në ngjyrën e përbërjeve kimike që formojnë. Kjo eshte; Dallimi kryesor midis metaleve të grupit 1 dhe metaleve kalimtare është se metalet e grupit 1 formojnë komponime pa ngjyrë, ndërsa metalet në tranzicion formojnë komponime shumëngjyrëshe.
Për më tepër, metalet e grupit 1 janë elementë kimikë që kanë një elektron të paçiftuar në orbitalën më të jashtme, ndërsa metalet në tranzicion janë elementë kimikë që kanë atome me elektrone d të paçiftuara.
Më poshtë infografik pasqyron më në detaje ndryshimet midis metaleve të grupit 1 dhe metaleve në tranzicion.
Përmbledhje – Metalet e Grupit 1 vs Metalet e Tranzicionit
Metalet e grupit 1 dhe metalet kalimtare janë të ndryshme nga njëri-tjetri, kryesisht bazuar në ngjyrën e përbërjeve kimike që formojnë. Dallimi kryesor midis metaleve të grupit 1 dhe metaleve në tranzicion është se metalet e grupit 1 formojnë përbërje të pangjyrë, ndërsa metalet e tranzicionit formojnë përbërje shumëngjyrëshe.
