Metalet e Tranzicionit vs Metalet e Tranzicionit të Brendshëm
Elementet e tabelës periodike janë renditur sipas një modeli rritës, në varësi të mënyrës se si elektronet mbushen në nivelet e energjisë atomike dhe në nënshtresat e tyre. Karakteristikat e këtyre elementeve tregojnë një korrelacion të drejtpërdrejtë me konfigurimin e elektroneve. Prandaj, rajonet e elementeve me veti të ngjashme mund të identifikohen dhe bllokohen për hir të lehtësisë. Dy kolonat e para në tabelën periodike përmbajnë elemente ku elektroni përfundimtar po mbushet në një nënshtresë 's', prandaj quhet 's-blloku'. Gjashtë kolonat e fundit të një tabele periodike të zgjeruar përmbajnë elemente ku elektroni përfundimtar po mbushet në një nënshtresë 'p', prandaj quhet 'b-blloku'. Në mënyrë të ngjashme, kolonat nga 3-12 përmbajnë elemente ku elektroni i fundit po mbushet në një nënshtresë 'd', e quajtur kështu 'blloku d'. Së fundi, grupi i elementeve shtesë që shpesh shkruhet si dy rreshta të veçantë në fund të tabelës periodike ose nganjëherë shkruhet midis kolonave 2 dhe 3 si zgjatim quhet 'f-blloku' pasi elektroni i tyre përfundimtar po mbushet në një nënshtresa 'f'. Elementet 'd-block' referohen gjithashtu si 'Metalet e Tranzicionit' dhe elementet 'f-blloku' quhen gjithashtu 'Metalet e Tranzicionit të Brendshëm'.
Metalet e tranzicionit
Këta elementë vijnë në pamje duke filluar nga rreshti i 4-të dhe termi "tranzicion" u përdor sepse zgjeroi guaskat e brendshme elektronike duke bërë konfigurimin e qëndrueshëm "8 elektron" në një konfigurim "18 elektron". Siç u përmend më lart, elementët në bllokun d i përkasin kësaj kategorie, të cilat shtrihen nga grupet 3-12 në tabelën periodike dhe të gjithë elementët janë metalë, prandaj emri 'metale në tranzicion'. Elementet në rreshtin 4të, grupet 3-12, quhen kolektivisht seria e parë e tranzicionit, rreshti 5të si seria e dytë e tranzicionit, e kështu me radhë. Elementet në serinë e parë të tranzicionit përfshijnë; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Zakonisht, metalet në tranzicion thuhet se kanë d nën-predha të pambushura, prandaj elementë të tillë si Zn, Cd dhe Hg, të cilat janë në kolonën 12të, priren të përjashtohen nga seria e tranzicionit..
Përveç që përbëhen nga të gjitha metalet, elementët e bllokut d kanë disa veti të tjera karakteristike që i japin atij identitetin e tyre. Shumica e përbërjeve të metaleve të serisë së tranzicionit janë të ngjyrosura. Kjo është për shkak të tranzicioneve elektronike d-d; d.m.th. KMnO4 (vjollcë), [Fe(CN)6]4- (e kuqe e gjakut), CuSO4 (blu), K2CrO4 (e verdhë) etj. Një veçori tjetër është ekspozimi i shumë gjendjeve të oksidimit. Ndryshe nga elementët s-block dhe p-block, shumica e elementeve të bllokut d kanë gjendje të ndryshme oksidimi; i.e. Mn (0 deri +7). Kjo cilësi ka bërë që metalet në tranzicion të veprojnë si katalizatorë të mirë në reaksione. Për më tepër, ato tregojnë veti magnetike dhe në thelb veprojnë si paramagnetë kur kanë elektrone të paçiftuar.
Metalet e tranzicionit të brendshëm
Siç u tha në hyrje, elementët e bllokut f bëjnë pjesë në këtë kategori. Këta elementë quhen edhe "metale të rralla të tokës". Kjo seri përfshihet pas kolonës 2nd si dy rreshtat e poshtëm që lidhen me bllokun d në një tabelë periodike të zgjeruar ose si dy rreshta të veçantë në fund të tabelës periodike. Rreshti 1st quhet 'Lanthanide' dhe rreshti 2nd quhet 'Aktinide'. Të dy lantanidet dhe aktinidet kanë kimi të ngjashme dhe vetitë e tyre ndryshojnë nga të gjithë elementët e tjerë për shkak të natyrës së orbitaleve f. (Lexo ndryshimin ndërmjet aktinideve dhe lantanideve.) Elektronet në këto orbitale janë të varrosura brenda atomit dhe janë të mbrojtura nga elektronet e jashtme dhe, si rezultat, kimia e këtyre përbërjeve varet kryesisht nga madhësia. P.sh.: La/Ce/Tb (lantanide), Ac/U/Am (aktinide).
Cili është ndryshimi midis Metaleve të Tranzicionit dhe Metaleve të Tranzicionit të Brendshëm?
• Metalet në tranzicion përbëhen nga elementë të bllokut d ndërsa metalet e tranzicionit të brendshëm përbëhen nga elementë të bllokut f.
• Metalet e tranzicionit të brendshëm kanë disponueshmëri të ulët se metalet në tranzicion dhe për këtë arsye quhen 'metale të tokës së rrallë'.
• Kimia e metaleve kalimtare është kryesisht për shkak të numrave të ndryshëm të oksidimit, ndërsa kimia e brendshme e metaleve në tranzicion varet kryesisht nga madhësia atomike.
• Metalet kalimtare përdoren përgjithësisht në reaksionet redoks, por përdorimi i metaleve të brendshme kalimtare për këtë qëllim është i rrallë.
Gjithashtu, lexoni ndryshimin midis metaleve kalimtare dhe metaleve
