Zvendosja e dyfishtë kundër reaksioneve acid-bazë
Gjatë një reaksioni kimik, të gjithë reaktantët ndryshojnë formën e tyre dhe prodhojnë komponime të reja me veti të reja. Ka mënyra të ndryshme për të zbuluar nëse një reaksion kimik po ndodh. Për shembull, mund të merret ngrohja/ftohja, ndryshimi i ngjyrës, prodhimi i gazit dhe formimi i precipitatit. Ekzistojnë gjithashtu shumë lloje reagimesh. Reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë dhe reaksionet me bazë acide janë dy lloje të tilla.
Çfarë është reaksioni i zhvendosjes së dyfishtë?
Këto lloj reaksionesh njihen gjithashtu si reaksione të zëvendësimit të dyfishtë. Kur dy komponime reagojnë së bashku, ato shkëmbejnë jonet e tyre pozitive dhe negative me njëri-tjetrin. Ky lloj reaksioni ka formulën e përgjithshme vijuese.
AB +CD → AD + BC
Zakonisht AB dhe CD janë komponime jonike. Prandaj, në mjedisin ujor, ato janë në formën e joneve (A+ dhe B–, C+ dhe D–). A dhe C janë katione dhe B dhe D janë anione. Kationi i AB (që është A) formon një përbërje të re me anionin e CD (që është D). Dhe kjo ndodh anasjelltas. Pra, për të përfunduar, një reagim i zhvendosjes së dyfishtë është vendi ku kationet dhe anionet e dy komponimeve ndryshojnë partnerët e tyre. Ekzistojnë tre lloje të reaksioneve të zhvendosjes së dyfishtë si reaksionet e precipitimit, reaksionet e neutralizimit dhe reaksionet e formimit të gazit. Në reaksionet e precipitimit, një nga përbërjet e reja do të jetë në gjendje të ngurtë. Për shembull, ne do të marrim reagimin midis nitratit të argjendit (AgNO3) dhe HCl. Ag+ dhe H+ janë katione monovalente dhe JO3-dhe Cl– janë anione monovalente. Kur formohen këta partnerë kalimi AgCl dhe HNO3 . Nga këto dy produkte, AgCl është një precipitat.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Si në shembullin e mësipërm, të gjitha kationet dhe anionet janë njëvalente. Pra, kur shkëmbehet ekuacioni i balancuar mund të merret automatikisht. Por nëse valenca është e ndryshme në jone, ekuacionet duhet të jenë të balancuara. Dhe kur shkruani produktet, valenca duhet të merret parasysh me kujdes. Merrni shembullin e mëposhtëm. Kationet janë Fe 3+ dhe H+, ndërsa anionet janë O2 2- dhe Cl– Prandaj, pas shkrimit të produkteve, ekuacioni mund të balancohet si më poshtë.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Çfarë është Reaksioni Acid Bazë?
Ne zakonisht identifikojmë një acid si dhurues proton. Acidet mund të kategorizohen në dy, bazuar në aftësinë e tyre për të shkëputur dhe prodhuar protone. Acidet e forta si HCl, HNO3 jonizohen plotësisht në një tretësirë për të dhënë protone. Acidet e dobëta si CH3COOH janë pjesërisht të shkëputura dhe japin më pak sasi protonesh. Në shkallën e pH, nga 1-6 përfaqësojnë acidet. Një acid me pH 1 thuhet se është shumë i fortë dhe me rritjen e vlerës së pH, aciditeti zvogëlohet. Bazat kanë një anion hidroksid dhe kanë aftësinë ta dhurojnë atë si një jon hidroksid për të qenë një bazë. Reaksionet e bazës acide janë reaksione neutralizimi. Kur një acid dhe një bazë reagojnë, formohet një kripë dhe ujë. Uji rezulton nga kombinimi i joneve H+ formon acidin dhe joneve OH– nga baza. Prandaj, ky është gjithashtu një lloj reaksioni i zhvendosjes së dyfishtë.
Cili është ndryshimi midis reaksionit të zhvendosjes së dyfishtë dhe reaksionit bazë acid?
• Reaksionet me bazë acide janë një lloj reaksioni i zhvendosjes së dyfishtë.
• Në reaksionet me bazë acide, uji është një produkt (produkt tjetër është një kripë) ndërsa, në reaksionet e tjera të zhvendosjes së dyfishtë, nuk kërkohet domosdoshmërisht.
