Dallimi kryesor midis reaksionit të zhvendosjes së vetme dhe reaksionit të zhvendosjes së dyfishtë është se, në reaksionet e zhvendosjes së vetme, një specie kimike zëvendëson një pjesë të një specie tjetër kimike ndërsa, në reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave.
Reaksionet e zhvendosjes së vetme dhe zhvendosja e dyfishtë janë reaksione kimike të rëndësishme që përfshijnë si formimin e lidhjes ashtu edhe thyerjen e lidhjes. Kështu, është e rëndësishme të dihet dallimi i saktë midis reagimit të zhvendosjes së vetme dhe reaksionit të zhvendosjes së dyfishtë.
Çfarë është reaksioni i zhvendosjes së vetme?
Një reaksion i vetëm zhvendosjeje është një lloj reaksioni kimik në të cilin një specie kimike zëvendëson një pjesë të një specie tjetër kimike. Që të ndodhë ky lloj reagimi, duhet të ketë një specie reaktive që mund të zhvendosë një pjesë të një molekule (siç është një grup funksional). Kryesisht, speciet reaktive janë një kation, anion ose një metal. Formula e përgjithshme për këtë lloj reaksionesh është si më poshtë:
A-B + C ⟶ A + B-C
Këtu, B është një pjesë e molekulës AB dhe zëvendësohet nga një specie reaktive C. Më pas, formohet molekula BC. Ne mund të parashikojmë rezultatin e një reaksioni zhvendosjeje duke parë serinë e reaktivitetit. Këtu, elementët kimikë në krye të serisë mund të zëvendësojnë elementët kimikë në fund të serisë. Le të shqyrtojmë një shembull;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Në shembullin e mësipërm, Zn është në rajonin e sipërm të serisë së reaktivitetit ndërsa H është në rajonin e poshtëm; prandaj, Zn mund të zëvendësojë H në HCl dhe formon ZnCl2.
Çfarë është reaksioni i zhvendosjes së dyfishtë?
Reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë janë një lloj reaksionesh kimike në të cilat ndodh një shkëmbim i dy specieve jonike midis dy molekulave. Formula e përgjithshme është si më poshtë:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figura 01: Reshjet e argjendit në bakër
Lidhja që prishet dhe formohet gjatë këtij reaksioni mund të jetë ose lidhje jonike ose kovalente. Disa shembuj të këtij lloji reaksionesh përfshijnë reaksionet e precipitimit, reaksionet acido-bazike, alkilimi, etj.
Cili është ndryshimi midis zhvendosjes së vetme dhe reagimit të zhvendosjes së dyfishtë?
Reaksionet e zhvendosjes së vetme dhe të dyfishtë janë dy lloje reaksionesh kimike që janë të rëndësishme në izolimin e përbërësit të dëshiruar nga një zgjidhje. Dallimi kryesor midis reagimit të zhvendosjes së vetme dhe reaksionit të zhvendosjes së dyfishtë është se në reaksionet e zhvendosjes së vetme, një specie kimike zëvendëson një pjesë të një specie tjetër kimike ndërsa, në reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave. Reaksionet e zhvendosjes së vetme duhet të kenë një specie reaktive që mund të zëvendësojë një grup funksional ndërsa reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë duhet të kenë jone të shkëmbyeshëm. Pra, ky është një tjetër ndryshim midis reagimit të zhvendosjes së vetme dhe reagimit të zhvendosjes së dyfishtë.
Për më tepër, Zn që zëvendëson H në HCl dhe formon ZnCl2është një shembull i një reaksioni të vetëm zhvendosjeje, ndërsa reaksionet e precipitimit, reaksionet acid-bazë, alkilimi, etj. të reaksioneve të zhvendosjes së dyfishtë.
Përmbledhje – Zhvendosje e vetme kundrejt reagimit të zhvendosjes së dyfishtë
Reaksionet e zhvendosjes së vetme dhe të dyfishtë janë dy lloje reaksionesh kimike që janë të rëndësishme në izolimin e përbërësit të dëshiruar nga një zgjidhje. Dallimi kryesor midis reaksionit të zhvendosjes së vetme dhe reaksionit të zhvendosjes së dyfishtë është se në reaksionet e zhvendosjes së vetme, një specie kimike zëvendëson një pjesë të një specie tjetër kimike ndërsa, në reaksionet e zhvendosjes së dyfishtë, ndodh shkëmbimi i dy specieve jonike midis dy molekulave.
