Dallimi kryesor midis lidhjes së dyfishtë dhe lidhjes së vetme është se, në një formim të një lidhjeje të vetme, dy atome ndajnë një çift elektronik vetëm ndërmjet, ndërsa, në një formim të lidhjes dyfishe, dy atome ndajnë dy çifte elektronike.
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin, të bëhen të qëndrueshme. Kështu, çdo atom mund të arrijë një konfigurim elektronik të gazit fisnik. Dhe, kjo mund të ndodhë duke formuar lidhje jonike, lidhje kovalente ose lidhje metalike. Ndër këto, lidhja kovalente është e veçantë. Lidhjet e vetme dhe të dyfishta hyjnë në këtë kategori të lidhjeve.
Çfarë është Lidhja e Dyfishtë?
Lidhja e dyfishtë formohet kur dy atome ndajnë dy palë elektrone midis tyre për të mbushur orbitalet e valencës. Lidhjet e dyfishta janë më të shkurtra se lidhjet e vetme, por më të forta se ato. Sp2 hibridizimi lejon që atomet të formojnë lidhje të dyfishta.
Lidhjet e dyfishta mund të jenë të dy llojeve. Nga dy lidhjet, njëra është një lidhje sigma. Formohet nëpërmjet mbivendosjes lineare të dy orbitaleve të hibridizuara sp2. Së dyti, lidhja tjetër (të cilën ne e emërtojmë si lidhja pi) formohet nëpërmjet mbivendosjes anësore të dy orbitaleve p.
Figura 01: Lidhja e dyfishtë në ngjyrë të kuqe
Shembulli i zakonshëm i një molekule me një lidhje të dyfishtë është etilen. Në etilen, lidhja e dyfishtë është midis dy atomeve të karbonit. Megjithatë, përveç ndërmjet atomeve të ngjashme, ky lloj lidhjesh mund të formohet edhe midis atomeve të ndryshme si në shembujt e karbonit karbonil (C=O), imineve (C=N), komponimeve azo (N=N) etj.
Çfarë është Single Bond?
Lidhja e vetme formohet kur dy atome me diferencë të ngjashme ose të ulët të elektronegativitetit ndajnë një palë elektrone. Këto dy atome mund të jenë të të njëjtit lloj ose lloje të ndryshme. Për shembull, kur i njëjti lloj atomesh bashkohet për të formuar molekula si Cl2, H2, ose P4, çdo atom lidhet me një tjetër me një lidhje të vetme kovalente.
Molekula e metanit (CH4) ka një lidhje të vetme kovalente midis dy llojeve të elementeve (atomeve të karbonit dhe hidrogjenit). Më tej, metani është një shembull për një molekulë që ka lidhje kovalente midis atomeve me ndryshim elektronegativiteti shumë të ulët.
Figura 02: Struktura e molekulës së metanit
Lidhjet e vetme kovalente i emërtojmë gjithashtu si lidhje sigma. Një lidhje e vetme i jep një molekule aftësinë për t'iu nënshtruar rrotullimit rreth asaj lidhjeje në lidhje me njëra-tjetrën. Prandaj, ky rrotullim lejon që një molekulë të ketë struktura të ndryshme konformacionale. Gjithashtu, ky lloj lidhjesh formohet me sp3 atome të hibridizuara të një molekule. Kur dy molekula të barabarta sp3 mbivendosen linearisht, formohet një lidhje e vetme.
Cili është ndryshimi midis lidhjes së dyfishtë dhe lidhjes së vetme?
Lidhjet kovalente janë kryesisht të tre llojeve; lidhjet e vetme, lidhjet e dyfishta dhe lidhjet e trefishta. Dallimi kryesor midis lidhjes së dyfishtë dhe lidhjes së vetme është se, në një formim të një lidhjeje të vetme, vetëm një palë elektronike ndahet midis dy atomeve ndërsa, në një formim të lidhjes së dyfishtë, ndahen dy çifte elektronike.
Për më tepër, një ndryshim jetik midis lidhjes dyfishe dhe lidhjes së vetme është se lidhja e vetme rezulton nga mbivendosja e dy orbitaleve të hibridizuara sp3 ndërsa lidhjet e dyfishta rezultojnë nga mbivendosja lineare e dy orbitaleve të hibridizuara sp2 dhe nga mbivendosja anësore e orbitaleve p.
Përveç kësaj, një lidhje e vetme përmban një lidhje sigma, ndërsa një lidhje e dyfishtë përmban një lidhje sigma dhe një lidhje pi. Prandaj, kjo ndikon në gjatësinë e lidhjes midis atomeve. Prandaj, duke çuar në një ndryshim tjetër midis lidhjes së dyfishtë dhe lidhjes së vetme. Kjo eshte; gjatësia e një lidhjeje të vetme është më e madhe se ajo e një lidhjeje dyfishe. Për më tepër, energjia e shkëputjes së lidhjes së dyfishtë është relativisht më e lartë se energjia e shkëputjes së lidhjes së vetme.
Përmbledhje – Lidhja e dyfishtë vs Lidhja e vetme
Lidhjet e dyfishta dhe lidhjet e vetme janë lloje të lidhjeve kimike kovalente. Dallimi kryesor midis lidhjes së dyfishtë dhe lidhjes së vetme është se, në një formim të një lidhjeje të vetme, vetëm një çift elektronik ndahet midis dy atomeve ndërsa, në një formim të lidhjes dyfishe, dy çifte elektronike ndahen.
