Anhydrous vs Monohydrate
Ka substanca në faza të ngurta, të lëngëta dhe të gazta. Ato ndryshojnë për shkak të përbërësve të tyre. I njëjti kimik ka veti dhe karakteristika të ndryshme sipas gjendjes në të cilën ndodhet. Meqenëse uji gjendet kudo, probabiliteti që të përmbajë ujë në kimikate është shumë i lartë. Avujt e ujit janë në atmosferë. Megjithëse ne i mbajmë kimikatet në një vend ku nuk ka ujë, uji atmosferik mund të absorbohet nga disa kimikate. Prandaj, nëse duam të kemi një kimikat pa ujë, është e nevojshme ta ruajmë në një vend të thatë pa ujë. Ndonjëherë ne mund të përdorim një substancë tjetër si xhel silicë për të thithur ujin atmosferik në një enë, në mënyrë që kimikatet të ndeshen me sasinë minimale të ujit atmosferik.
Mënyra se si substancat thithin ujin ndryshon nga kimikati në kimik. Disa kimikate janë krejtësisht jo polare. Këta nuk u pëlqen të ndërveprojnë me ujin; prandaj, ato zmbrapsin molekulat e ujit. Për shembull, eteri, benzeni, acetoni janë substanca pa ujë. Anhydrous është termi i përdorur në kimi për të përshkruar komponime të tilla. Disa kimikate thithin dhe përmbajnë ujë. Molekulat me ujë quhen molekula të hidratuara. Kimikatet që kanë aftësinë të thithin lagështinë nga ajri, thuhet se janë higroskopike. Shkalla e përthithjes së ujit mund të ndryshojë nga kimikati në kimik. Një copë natriumi në ajër mund të thithë lagështinë shumë shpejt, ndërsa sheqeri thith ujin ngadalë. Jo vetëm shkalla e përthithjes së ujit, por sasia e ujit që një substancë mund të thithë ndryshojnë nga një substancë në tjetrën. Për shembull, disa substanca si natriumi thithin ujin derisa të tretet. Disa substanca përmbajnë vetëm një molekulë uji për një molekulë të asaj substance. Po kështu, disa kanë 2, 3, 4, 5, 10, molekula uji etj. Siç u përmend më lart, sasia e ujit të një substance mund të ndryshojë vetitë e saj. Për shembull, ne e dimë se një kristal i kripës (klorur natriumi) tretet kur thith ujin. Por ka disa komponime në gjendje të ngurtë. Ato mund të përfshijnë një ose disa molekula uji. Por format me ujë dhe format pa ujë mund të kenë dallime në ngjyrë, strukturë, reaktivitet, etj.
Anhydrous
Një kimikat thuhet se është anhidër, kur nuk përmban ujë. Për disa reaksione, është specifikuar posaçërisht kryerja e reaksionit në kushte anhydrous. Në këtë gjendje, ne duhet të marrim kimikate pa ujë dhe të kryejmë reaksionin edhe në enë pa ujë. Reaksioni Grignard është një reagim i tillë ku reagimi duhet të kryhet në një gjendje anhydrous. Sulfati i bakrit mund të gjendet në formë anhidër ku ka ngjyrë të bardhë (përndryshe ekziston në formë pentahidrate dhe ka ngjyrë blu). Tretësirat anhidër mund të marrim duke i zier. Zierja avullon ujin dhe jep lëngun anhidrik. Përndryshe, ne mund të përdorim një substancë që thith të gjithë ujin dhe e bën substancën të thatë. Ose mund të përdorim sita molekulare ose të shtojmë baza alkali si hidroksidi i kaliumit.
Monohidrat
Monohidrati përmban një molekulë uji për njësi formule. Zakonisht, numri i molekulave të ujit që ka një molekulë e substancës shkruhet si formula kimike. n H2O”. n jep numrin e molekulave të ujit dhe, nëse përbërja është e monohidratuar, n është një.
Cili është ndryshimi midis Anhydrous dhe Monohydrate?
• Mjete anhidër pa ujë dhe monohidrat do të thotë që përmbajnë një molekulë uji.
• Forma anhidër dhe forma monohidrate e kimikateve mund të ndryshojnë nga reaktiviteti, ngjyra dhe faza e tyre.
