Dallimi kryesor – Masa e njësisë së formulës kundrejt masës molekulare
Formula e masës së njësisë ose masës së formulës së një përbërjeje është masa e formulës empirike të atij përbërësi. Formula empirike e një përbërjeje është formula kimike që jep raportin midis atomeve të ndryshme të pranishme në atë përbërje në numër të vogël dhe të plotë. Me fjalë të tjera, është raporti më i vogël midis elementeve kimike në një përbërje. Nuk jep numrin aktual të secilit element kimik. Kur masa e kësaj formule matet, ajo njihet si masë e njësisë së formulës. Masa molekulare e një përbërjeje është masa e një molekule të një substance të caktuar. Shumicën e kohës, termat masë molare dhe masë molekulare përdoren në mënyrë të ndërsjellë, megjithëse janë terma të ndryshëm. Masa molare është masa e një moli të substancës ndërsa masa molekulare nuk është masa e një moli të një substance. Për molekulat e thjeshta, masa e formulës dhe masa molekulare janë të njëjta. Por për komponimet komplekse, ka një ndryshim të madh midis dy vlerave. Dallimi kryesor midis masës së njësisë së formulës dhe masës molekulare është se vlera e masës njësi të formulës është gjithmonë më e vogël ose e ngjashme me masën molekulare të së njëjtës substancë ndërsa vlera e masës molekulare është gjithmonë më e madhe ose e ngjashme me masën e njësisë së formulës së së njëjtës substancë.
Çfarë është Formula Unit Mass?
Masa e njësisë së formulës ose masa e formulës është masa e formulës empirike të një substance të caktuar. Kjo do të thotë, është shuma e masave atomike të elementeve kimike të pranishme në formulën empirike. Formula empirike është formula kimike e një substance që jep raportin më të thjeshtë midis elementeve kimike të pranishme në një substancë. Për shembull, formula empirike për C6H12O6 (glukozë) është CH 2O. Le të shqyrtojmë disa shembuj për të kuptuar konceptin.
Llogaritja e masës së njësisë së formulës
Formula Njësia Masa e Përbërjeve të Thjeshta
Për komponime të thjeshta si NaCl (klorur natriumi), formula empirike dhe formula molekulare janë të njëjta. Vlera e masës së njësisë së formulës është, (Masa atomike e Na) + (masa atomike e Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Masa e njësisë së formulës së përbërjeve komplekse
Për komponime komplekse si C11H22O11 (saharozë), formula empirike është CH2 Atëherë masa e njësisë së formulës është,
(Masa atomike e C) + 2 (masa atomike e H) + (masa atomike e O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Për komponimet polimere, masa e njësisë së formulës është masa e një njësie përsëritëse. Një polimer është një makromolekulë që përbëhet nga një numër i madh i komponimeve të vogla të njohura si monomere. Një njësi përsëritëse përfaqëson monomerin ose monomerët e përdorur për të prodhuar përbërjen e polimerit. Prandaj, është ekuivalente me formulën empirike të një përbërjeje komplekse.
Çfarë është masa molekulare?
Masa molekulare është masa e një molekule të një substance të caktuar. Njihet gjithashtu si pesha molekulare. Pesha molekulare llogaritet si shuma e masës atomike të të gjithë elementëve kimikë të pranishëm në molekulë duke marrë parasysh raportet aktuale ndërmjet këtyre elementeve.
Prandaj, për komponimet e mëdha, komplekse, vlera e masës njësi të formulës është gjithmonë më e madhe se ajo e masës molekulare. Por për molekulat e vogla dhe të thjeshta, të dyja mund të jenë të njëjta.
Llogaritja e masës molekulare
Le të shqyrtojmë disa shembuj për të kuptuar metodën e llogaritjes.
Shembull: Glukoza
Formula kimike e glukozës është C6H12O6. Prandaj pesha molekulare e glukozës është,
6(Masa atomike e C) + 12(masa atomike e H) + 6(masa atomike e O)
=6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figura 01: Molekula e glukozës
Shembull: Karbonat kalciumi
Formula kimike e karbonatit të kalciumit është CaCO3, e cila është gjithashtu formula empirike e atij komponimi. Prandaj, pesha molekulare e karbonatit të kalciumit është,
(Masa atomike e Ca) + (masa atomike e C) + 3(masa atomike e O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Cilat janë ngjashmëritë ndërmjet masës së njësisë së formulës dhe masës molekulare?
- Si masa e njësisë së formulës dhe masa molekulare janë matje të peshës së substancave.
- Si masa e njësisë së formulës dhe masa molekulare kanë të njëjtën njësi matëse.
Cili është ndryshimi midis masës së njësisë së formulës dhe masës molekulare?
Masa e njësisë së formulës kundrejt masës molekulare |
|
| Masa njësi e formulës ose masa e formulës është masa e formulës empirike të një substance të caktuar. | Masa molekulare është masa e një molekule në një substancë të caktuar. |
| Vlera | |
| Vlera e masës njësi të formulës është gjithmonë më e vogël ose e ngjashme me masën molekulare të së njëjtës substancë. | Vlera e masës molekulare është gjithmonë më e madhe ose e ngjashme me formulën e masës njësi të së njëjtës substancë. |
Përmbledhje – Masa e njësisë së formulës kundrejt masës molekulare
Masa njësi e formulës është masa e formulës empirike të një substance të caktuar. Masa molekulare e një substance është masa aktuale e një molekule të një substance të caktuar. Dallimi midis masës njësi të formulës dhe masës molekulare është se vlera e masës njësi të formulës është gjithmonë më e vogël ose e ngjashme me masën molekulare të së njëjtës substancë ndërsa vlera e masës molekulare është gjithmonë më e madhe ose e ngjashme me masën e njësisë së formulës së së njëjtës substancë..
