Diferenca kryesore – Masa Formula kundër Masës Molare
Masa e formulës dhe masa molare janë dy veti fizike të molekulave që tregojnë një ndryshim midis tyre. Të dy këta parametra, masa e formulës dhe masa molare, janë të lidhura me peshën e elementeve kimike (atomet, molekulat, qelizat njësi). Meqenëse atomet, molekulat dhe qelizat njësi janë grimca jashtëzakonisht të vogla; masa e një grimce është paksa e vogël. Prandaj, masa e 1 mol (masa prej 6,021023 grimca në gram) përdoret si njësi në analizën sasiore. Elementë të ndryshëm kimikë kanë vlera të ndryshme të masës molare (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) pasi ato kanë një numër të ndryshëm pozicionesh në bërthamë. Në mënyrë të ngjashme, kjo çon në marrjen e vlerave të ndryshme unike të masës molare për komponimet kimike (NaCl–58,4426 g mol-1). Masa e formulës llogaritet duke marrë parasysh formulën empirike të një përbërjeje. Është shuma e vlerave të masës atomike të përbërësve individualë në formulën empirike (H2O-18.00 g mol-1). Dallimi kryesor midis masës së formulës dhe masës molare është se, masa e formulës së një molekule ose një përbërjeje është shuma e peshave atomike të atomeve në formulën e saj empirike ndërsa masa molare është masa në gram e 1 mol substancë.
Çfarë është Formula Mass?
Masa e formulës së një molekule ose një përbërjeje është shuma e peshave atomike të atomeve në formulën empirike. Njësitë e formulës së masës "njësia e masës atomike" (amu).
Llogaritja e masës së formulës
Shembull 1:
Cila është masa e formulës së NaCl (masa atomike e Na=22,9898 amu, masa atomike e Cl=35,4527 amu)?
Formula e masës së NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Shembull 2:
Cila është masa e formulës së C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Masa e formulës së C2H5OH=2C + 6H + O
=2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Çfarë është masa molare?
Masa molare përkufizohet si masa e 1 mol substancë. Ka njësitë g/mol ose kg/mol. Çdo element kimik ose përbërje kimike ka një vlerë unike për masën molare.
Masa molare=Masa e një grimce(NA - konstanta e Avogadro)
NA= 6,0221023mol-1
Masa molare e elementeve
Elementë të ndryshëm kanë një vlerë unike të masës molare sepse ato përmbajnë numër të ndryshëm elektronesh, protonesh dhe neutronesh. Për shembull, Masa molare e karbonit është 12,01 g mol-1.
Masa molare e magnezit është 24,3050 g mol-1.
Masa molare e molekulave dhe komponimeve
Masa molare e ujit (H2O) është 18,00 g mol-1
Masa molare e Mg(OH)2 është 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Numri i grimcave | Masa molare |
| C (element) | 6.0221023 atomet | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 atome | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (përbërje jonike) | 6.0221023 qeliza njësi | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (komponim jonik) | 6.0221023 qeliza njësi | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (përbërja kovalente) | 6.0221023 molekula | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (përbërje kovalente) | 6.0221023 molekulat | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (përbërje kovalente) | 6.0221023 molekula | 60,09 g mol-1 |
Cili është ndryshimi midis Formula Mass dhe Mass Molar?
Përkufizimi i masës së formulës dhe masës molare
Masa e formulës: Masa e formulës (pesha e formulës) e një molekule është shuma e peshave atomike të atomeve në formulën e saj empirike.
Masa molare: Masa molare është masa në gram e 1 mol substancë (Numri i grimcave në një mol është i barabartë me 6.0221023).
Përdor
Masa e formulës: Masa e formulës llogaritet për komponimet kimike. Është llogaritur duke përdorur formulën empirike.
Masa molare: Masa molare llogaritet për substancat kimike që përmbajnë shumë entitete elementare si elemente kimike, komponime kimike jonike dhe kovalente.
Baza e llogaritjes
Masa e formulës: Elementë të ndryshëm kimikë në përbërjet kimike japin masa të ndryshme formule.
Masa molare: Masat e ndryshme atomike çojnë në ndryshime në masat molare. Masa atomike e një elementi (në njësi të masës atomike - amu) është e barabartë me "masën molare" të tij
Shembull: Merrni parasysh NH4NO3
Masa e formulës (NH4JO3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Masa molare (NH4JO3) : 80,05 g mol-1
