Masa vs Masa molare
Ne e dimë për masën edhe pse ne zakonisht përdorim konceptin e peshës në vend të masës në jetën tonë të përditshme. Pesha e një personi është produkt i masës së trupit të tij dhe gravitetit të tokës. Meqenëse ky efekt gravitacional është i njëjtë në të gjithë tokën, është më e përshtatshme të flasim për peshën. Por kur flasim për objekte më të vogla si molekulat dhe atomet e substancës, përdoren konceptet e masës molekulare dhe masës molare. Ka dallime në masën dhe masën molare të një substance që do të jenë të qarta pas leximit të këtij artikulli.
Në teori, masa e një lënde është masa e saj relative siç shprehet në termat e masës së një atomi karboni që është marrë si 12. Megjithatë, në praktikë, masa molekulare e një substance merret si shuma e masave atomike të atomeve përbërëse të molekulës. Për shembull, nëse duhet të llogarisim masën molekulare të monoksidit të karbonit, duhet të mbledhim masat atomike të karbonit dhe hidrogjenit. Meqenëse masa atomike e karbonit është 12 dhe ajo e oksigjenit është 16, masa molekulare e monoksidit të karbonit është 12+16=28. Në mënyrë të ngjashme, nëse substanca është dioksid karboni, ne e dimë se ka dy atome të oksigjenit të përfshirë, kështu që masa molekulare e CO2 do të llogaritet si më poshtë: 12+ 16×2=44
Masa molekulare është një numër pa dimension.
Masa në gram e një mol të një lënde quhet masa molare e saj. Substancat e ndryshme kanë masa molare të ndryshme, dhe kjo për shkak se atomet e elementeve të ndryshëm kanë numër të ndryshëm elektronesh, protonesh dhe neutronesh. Një mol i një lënde përmban 6.022 x 1023 atome të asaj substance. Ky njihet edhe si numri i Avogadros. Masa molare e karbonit është 12.011g ndërsa ajo e magnezit është 24,3050g.
Por kur bëhet fjalë për masën molare të përbërjeve, hapi i parë është llogaritja e masës molekulare të saj, e cila është shuma e masave atomike të elementeve përbërës. Le të marrim shembullin e ujit.
Masa molekulare e ujit=2 x 1,00794 (masa atomike e hidrogjenit) + 15,9994 (masa atomike e oksigjenit)=18,0153
Masa molare e një përbërjeje molekulare=masë molekulare në gram/ 1 mol përbërës
Pra, masa molare e ujit=18,0153/ 1 mol H2O
Diferenca midis masës dhe masës molare
• Masa ose masa molekulare e një substance është masa e një molekule të substancës dhe është shuma e masave atomike të elementeve përbërës
• Masa molare është masa në gram e një moli të një lënde që është numri i atomeve në një mol të substancës. Është një numër konstant i quajtur numri i Avogadros.
• Ndërsa masa molekulare është një numër pa dimension që shprehet në raport me masën e atomit të karbonit, masa molare shprehet në gram
• Shumë mendojnë që të dy termat janë të njëjtë, por në praktikë, masa mesatare nuk është e njëjtë me masën e një molekule të vetme
• Kur merren parasysh molekulat e vogla, ndryshimi është i vogël dhe të dyja janë afërsisht të barabarta
