Energjia e jonizimit kundrejt afinitetit të elektroneve
Atomet janë blloqet e vogla ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ato janë aq të vogla sa nuk mund t'i vëzhgojmë as me sy të lirë. Atomi përbëhet nga një bërthamë, e cila ka protone dhe neutrone. Përveç neutroneve dhe pozitroneve, ka grimca të tjera të vogla nën-atomike në bërthamë. Përveç kësaj, ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Për shkak të pranisë së protoneve, bërthamat atomike janë të ngarkuara pozitivisht. Elektronet në sferën e jashtme janë të ngarkuar negativisht. Prandaj, forcat tërheqëse midis ngarkesave pozitive dhe negative të atomit ruajnë strukturën.
Energjia e jonizimit
Energjia e jonizimit është energjia që duhet t'i jepet një atomi neutral për të hequr një elektron prej tij. Heqja e elektronit do të thotë që të hiqet një distancë e pafundme nga specia në mënyrë që të mos ketë forca tërheqëse midis elektronit dhe bërthamës. Energjitë e jonizimit emërtohen si energjia e parë e jonizimit, energjia e dytë e jonizimit dhe kështu me radhë në varësi të numrit të elektroneve që largohen. Kjo do të krijojë katione me ngarkesa +1, +2, +3 e kështu me radhë. Në atomet e vogla, rrezja atomike është e vogël. Prandaj, forcat e tërheqjes elektrostatike midis elektronit dhe neutronit janë shumë më të larta në krahasim me një atom me rreze atomike më të madhe. Kjo rrit energjinë e jonizimit të një atomi të vogël. Kur elektroni ndodhet më afër bërthamës, energjia e jonizimit rritet. Kështu, energjia (n+1) e jonizimit është gjithmonë më e lartë se energjia e jonizimit n e. Për më tepër, kur krahasohen dy energjitë e jonizimit të parë të atomeve të ndryshme, ato gjithashtu ndryshojnë. Për shembull, energjia e parë e jonizimit të natriumit (496 kJ/mol) është shumë më e ulët se energjia e parë e jonizimit të klorit (1256 kJ/mol). Duke hequr një elektron, natriumi mund të fitojë konfigurimin e gazit fisnik; prandaj, e largon me lehtësi elektronin. Dhe gjithashtu distanca atomike është më e vogël në natrium sesa në klor, gjë që ul energjinë e jonizimit. Pra, energjia e jonizimit rritet nga e majta në të djathtë në një rresht dhe nga poshtë lart në një kolonë të tabelës periodike (kjo është anasjellta e rritjes së madhësisë atomike në tabelën periodike). Kur hiqni elektronet, ka disa raste kur atomet fitojnë konfigurime të qëndrueshme të elektroneve. Në këtë pikë, energjitë e jonizimit priren të hidhen në një vlerë më të lartë.
Afiniteti i elektroneve
Afiniteti i elektronit është sasia e energjisë që çlirohet kur shtohet një elektron në një atom neutral në prodhimin e një joni negativ. Vetëm disa atome në tabelën periodike po i nënshtrohen këtij ndryshimi. Gazet fisnike dhe disa metale alkaline tokësore nuk favorizojnë shtimin e elektroneve, kështu që ata nuk kanë energji të afinitetit të elektroneve të përcaktuara për to. Por elementët e bllokut p pëlqejnë të marrin elektrone në mënyrë që të fitojnë konfigurimin e qëndrueshëm të elektroneve. Ekzistojnë disa modele në tabelën periodike në lidhje me afinitetet e elektroneve. Me rritjen e rrezes atomike, afiniteti i elektroneve zvogëlohet. Në tabelën periodike përgjatë rreshtit (nga e majta në të djathtë), rrezja atomike zvogëlohet, prandaj, afiniteti i elektroneve rritet. Për shembull, klori ka negativitet më të lartë të elektroneve sesa squfuri ose fosfori.
Cili është ndryshimi midis Energjisë së Jonizimit dhe Afinitetit të Elektroneve?
• Energjia e jonizimit është sasia e energjisë që nevojitet për të hequr një elektron nga një atom neutral. Afiniteti i elektroneve është sasia e energjisë së çliruar kur elektroni i shtohet një atomi.
• Energjia e jonizimit lidhet me prodhimin e kationeve nga atomet neutrale dhe afiniteti i elektroneve lidhet me prodhimin e anioneve.
