Dallimi kryesor midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes është se energjia e lidhjes është një vlerë mesatare ndërsa energjia e shkëputjes së lidhjes është një vlerë e veçantë për një lidhje të veçantë.
Siç propozoi kimisti amerikan G. N. Lewis, atomet janë të qëndrueshme kur përmbajnë tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës. Shumica e atomeve kanë më pak se tetë elektrone në shtresën e tyre të valencës (përveç gazeve fisnike në grupin 18 të tabelës periodike); prandaj, ato nuk janë të qëndrueshme. Prandaj, këto atome priren të reagojnë me njëri-tjetrin, të bëhen të qëndrueshëm. Mund të ndodhë duke formuar lidhje jonike, lidhje kovalente ose lidhje metalike në varësi të elektronegativitetit të atomeve. Kur dy atome kanë ndryshim të ngjashëm ose shumë të ulët të elektronegativitetit, reagojnë së bashku, ata formojnë një lidhje kovalente duke ndarë elektronet. Energjia e lidhjes dhe energjia e shkëputjes së lidhjes janë dy koncepte në lidhje me lidhjet kimike kovalente.
Çfarë është Energjia e Bondit?
Kur formohen lidhjet, lirohet një sasi energjie. Në të kundërt, thyerja e lidhjes kërkon një sasi energjie. Për një lidhje të caktuar kimike, kjo energji është konstante. Dhe ne e quajmë atë si energjia e lidhjes. Kështu, energjia e lidhjes është sasia e nxehtësisë që kërkohet për të thyer një mol molekulash në atomet e tij përkatëse.
Për më tepër, ne mund të vëzhgojmë energjinë e një lidhjeje kimike në forma të ndryshme si energji kimike, energji mekanike ose energji elektrike. Megjithatë, në fund të fundit, të gjitha këto energji shndërrohen në nxehtësi. Prandaj, ne mund ta masim energjinë e lidhjes në kiloxhaul ose kilocalori.
Figura 01: Energjia e obligacioneve
Më tej, energjia e lidhjes është një tregues i forcës së lidhjes. Për shembull, lidhjet më të forta janë të vështira për t'u shkëputur. Prandaj, energjitë e lidhjes së tyre janë më të mëdha. Nga ana tjetër, lidhjet e dobëta kanë energji të vogla lidhjesh dhe ato janë të lehta për t'u shkëputur. Energjia e lidhjes tregon gjithashtu distancën e lidhjes. Energjitë më të larta të lidhjes nënkuptojnë se distanca e lidhjes është e ulët (prandaj, forca e lidhjes është e lartë). Për më tepër, kur energjia e lidhjes është e ulët, distanca e lidhjes është më e lartë. Siç u përmend në hyrje, elektronegativiteti luan një rol në formimin e lidhjes. Prandaj, elektronegativiteti i atomeve gjithashtu kontribuon në energjinë e lidhjes.
Çfarë është Energjia e Shpërbërjes së Lidhjeve?
Energjia e shpërbërjes së lidhjes është gjithashtu një matje e forcës së lidhjes. Mund ta përkufizojmë si ndryshimin e entalpisë që ndodh kur një lidhje pëson ndarje nga homoliza. Energjia e shkëputjes së lidhjes është specifike për një lidhje të vetme.
Në këtë rast, e njëjta lidhje mund të ketë energji të ndryshme të ndarjes së lidhjes në varësi të situatës. Për shembull, ka katër lidhje C-H në një molekulë metani dhe të gjitha lidhjet C-H nuk kanë të njëjtën energji shkëputjeje të lidhjes.
Figura 02: Disa energji të shkëputjes së lidhjeve për komplekset e koordinimit
Prandaj, në molekulën e metanit, energjitë e shkëputjes së lidhjeve për lidhjet C-H janë 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dhe 339 kJ/mol. Kjo është për shkak se thyerja e parë e lidhjes formon një specie radikale nëpërmjet homolizës, kështu që prishja e dytë e lidhjes ndodh nga një specie radikale, e cila kërkon më shumë energji se e para. Po kështu, hap pas hapi energjitë e shkëputjes së lidhjeve ndryshojnë.
Cili është ndryshimi midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes?
Energjia e lidhjes është vlera mesatare e energjive të shpërbërjes së lidhjes së fazës së gazit (zakonisht në një temperaturë prej 298 K) për të gjitha lidhjet e të njëjtit lloj brenda të njëjtës specie kimike. Megjithatë, energjia e lidhjes dhe energjia e shkëputjes së lidhjes nuk janë të njëjta. Energjia e shkëputjes së lidhjes është ndryshimi standard i entalpisë kur një lidhje kovalente shkëputet nga homoliza për të dhënë fragmente; të cilat zakonisht janë specie radikale. Prandaj, ndryshimi kryesor midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes është se energjia e lidhjes është një vlerë mesatare ndërsa energjia e shkëputjes së lidhjes është një vlerë e veçantë për një lidhje të veçantë.
Për shembull, në molekulën e metanit, energjitë e shkëputjes së lidhjeve për lidhjet C-H janë 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dhe 339 kJ/mol. Megjithatë, energjia e lidhjes së C-H të metanit është 414 kJ/mol, që është mesatarja e të katër vlerave. Më tej, për një molekulë, energjia e shkëputjes së lidhjes mund të mos jetë domosdoshmërisht e barabartë me energjinë e lidhjes (si për shembullin e metanit të dhënë më sipër). Për një molekulë diatomike, energjia e lidhjes dhe energjia e shkëputjes së lidhjes janë të njëjta.
Më poshtë infografik mbi ndryshimin midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes jep më shumë detaje mbi ndryshimet.
Përmbledhje – Energjia e lidhjes kundrejt energjisë së shkëputjes së lidhjes
Energjia e shkëputjes së lidhjes është e ndryshme nga energjia e lidhjes. Energjia e lidhjes është vlera mesatare e të gjitha energjive të shkëputjes së lidhjeve të një molekule. Prandaj, ndryshimi kryesor midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes është se energjia e lidhjes është një vlerë mesatare ndërsa energjia e shkëputjes së lidhjes është një vlerë e veçantë për një lidhje të veçantë.
