Dallimi kryesor – Energjia e lidhjes kundrejt Entalpisë së lidhjes
Energjia e lidhjes dhe entalpia e lidhjes përshkruajnë të njëjtin koncept kimik; sasia e energjisë e nevojshme për të ndarë një mol molekulash në atomet përbërëse të tij. Kjo mat fuqinë e një lidhjeje kimike. Prandaj quhet edhe forca e lidhjes. Energjia e lidhjes llogaritet si një vlerë mesatare e energjive të shkëputjes së lidhjeve në 298 K për speciet kimike në fazën e gaztë. Nuk ka asnjë ndryshim të konsiderueshëm midis termave energji e lidhjes dhe entalpi e lidhjes, por energjia e lidhjes shënohet me "E" ndërsa entalpia e lidhjes shënohet me "H".
Çfarë është Energjia e Bondit?
Energjia e lidhjes ose entalpia e lidhjes është një masë e forcës së lidhjes. Energjia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të ndarë një mol molekulash në atomet përbërëse të tij. Kjo do të thotë se energjia e lidhjes është energjia e nevojshme për të thyer një lidhje kimike. Energjia e lidhjes shënohet si "E". Njësia matëse është kJ/mol.
Lidhjet kimike formohen midis atomeve për të marrë një gjendje të qëndrueshme kur atomet individuale kanë energji të lartë e cila është e paqëndrueshme. Kjo do të thotë se formimi i lidhjes kimike zvogëlon energjinë e një sistemi. Prandaj, një pjesë e energjisë lirohet (zakonisht si nxehtësi) kur formohen lidhje kimike. Prandaj, formimi i lidhjes është një reaksion ekzotermik. Për të thyer këtë lidhje kimike, duhet të sigurohet energji (një sasi e barabartë energjie me atë të energjisë së çliruar gjatë formimit të lidhjes). Kjo sasi energjie njihet si energjia e lidhjes ose entalpia e lidhjes.
Figura 1: Diagrami i energjisë për formimin e lidhjes (majtas) dhe shkëputjen e lidhjes (djathtas).
Energjia e lidhjes është e barabartë me diferencën midis entalpisë së produkteve (atomeve) dhe reaktantëve (molekulës fillestare). Çdo molekulë duhet të ketë vlerat e veta të energjisë së lidhjes. Por ka përjashtime. Për shembull, energjia e lidhjes së lidhjes C-H varet nga molekula ku ndodh lidhja. Prandaj, energjia e lidhjes llogaritet si një vlerë mesatare e energjive të shkëputjes së lidhjes.
Energjia e lidhjes është energjitë mesatare të shpërbërjes së lidhjes për të njëjtën specie në fazën e gaztë (në temperaturën 298 K). Për shembull, energjia e lidhjes së molekulës së metanit (CH4) është sasia e energjisë e nevojshme për të formuar një atom karboni dhe 4 radikale hidrogjeni. Pastaj energjia e lidhjes së lidhjes C-H mund të llogaritet duke marrë shumën e energjive të shkëputjes së lidhjes të secilës lidhje C-H dhe duke e pjesëtuar vlerën totale me 4.
Psh: Energjia e lidhjes së lidhjes O-H në molekulën H2O mund të llogaritet si më poshtë.
Sasia e energjisë e nevojshme për të thyer lidhjen H-OH=498,7 kJ/mol
Sasia e energjisë e nevojshme për të thyer lidhjen O-H (në radikalin e mbetur OH)=428 kJ/mol
Energjia mesatare e shkëputjes së lidhjes=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Prandaj, energjia e lidhjes së O-H në molekulën H2O konsiderohet si 464 kJ/mol.
Çfarë është entalpia e lidhjes?
Entalpia e lidhjes ose energjia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të ndarë një molekulë në përbërësit e saj atomik. Është një masë e forcës së lidhjes. Entalpia e lidhjes shënohet si "H".
Cili është ndryshimi midis energjisë së lidhjes dhe entalpisë së lidhjes?
- Energjia e lidhjes ose entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të ndarë një mol molekulash në atomet përbërëse të tij.
- Energjia e lidhjes shënohet si "E" ndërsa entalpia e lidhjes shënohet si "H".
Përmbledhje – Energjia e lidhjes vs Entalpia e lidhjes
Energjia e lidhjes ose entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të ndarë një mol molekulash në përbërësit e tij atomikë në fazën e gaztë. Ai llogaritet duke përdorur vlerat e energjisë së disociimit të lidhjeve të lidhjeve kimike. Prandaj, energjia e lidhjes është vlera mesatare e energjive të shkëputjes së lidhjes. Është gjithmonë një vlerë pozitive sepse disociimi i lidhjes është endotermik (formimi i lidhjes është ekzotermik). Nuk ka asnjë ndryshim të konsiderueshëm midis energjisë së lidhjes dhe entalpisë së lidhjes.
