Dallimi kryesor midis entalpisë dhe entalpisë molare është se entalpia është përmbajtja totale e nxehtësisë së një sistemi termodinamik, ndërsa entalpia molare është nxehtësia totale për mol reaktant në sistem.
Entalpia dhe entalpia molare janë terma të dobishëm në kiminë fizike për përcaktimin e përmbajtjes totale të nxehtësisë në një sistem termodinamik. Ne mund të përkufizojmë një sistem termodinamik si një trup materie ose rrezatimi i cili është i kufizuar nga mure që kanë përshkueshmëri të caktuara që mund ta ndajnë këtë sistem nga rrethina.
Çfarë është Entalpia?
Entalpia e një sistemi është një sasi termodinamike ekuivalente me përmbajtjen totale të nxehtësisë së një sistemi. Është e barabartë me energjinë e brendshme të sistemit plus produktin e presionit dhe vëllimit. Prandaj, është një veti termodinamike e një sistemi.
Ekuacioni i entalpisë është dhënë më poshtë.
H=U + PV
Në ekuacionin e mësipërm, H është entalpia e sistemit, U është energjia e brendshme e sistemit, P është presioni dhe V është vëllimi. Entalpia e një sistemi është treguesi i aftësisë së atij sistemi për të çliruar nxehtësi (për të kryer punë jo mekanike). Entalpia shënohet me simbolin H.
Figura 01: Një diagram entalpi që tregon ndryshimet e entalpisë për një reaksion të veçantë kimik
Përcaktimi i entalpisë së një sistemi na lejon të tregojmë nëse një reaksion kimik është ekzotermik ose endotermik. Ndryshimi në entalpinë e një sistemi mund të përdoret për të përcaktuar nxehtësinë e reaksioneve dhe për të parashikuar nëse një reaksion kimik është spontan apo jo spontan.
Çfarë është Entalpia Molare?
Entalpia molare është vlera e entalpisë e dhënë për mol. Në këtë përkufizim, entalpia është një sasi termodinamike ekuivalente me përmbajtjen totale të nxehtësisë së një sistemi. Është e barabartë me energjinë e brendshme të sistemit plus produktin e presionit dhe vëllimit. Njësia matëse për këtë vlerë është KJ/mol. Prandaj, ne mund të nxjerrim ekuacionin për përcaktimin e entalpisë molare si më poshtë:
Entalpi molare=DH/n
Ku DH është ndryshimi në entalpinë e sistemit, "n" është numri i moleve të reaktantit të përfshirë në sistem. Për shembull, entalpia molare për formimin e një substance të caktuar është ndryshimi në entalpi kur një mol i specieve kimike formohet në gjendje standarde në një temperaturë të caktuar. Ky formim i substancës ndodh nga forma më e qëndrueshme e elementeve kimike përbërëse të asaj substance në gjendjen e tyre standarde.
Cili është ndryshimi midis entalpisë dhe entalpisë molare?
Entalpia dhe entalpia molare janë terma të dobishëm në kiminë fizike për përcaktimin e përmbajtjes totale të nxehtësisë në një sistem termodinamik. Dallimi kryesor midis entalpisë dhe entalpisë molare është se entalpia është përmbajtja totale e nxehtësisë së një sistemi termodinamik, ndërsa entalpia molare është nxehtësia totale për mol reaktant në sistem. Për më tepër, njësia e matjes për entalpinë është xhaul ose kiloxhaul, ndërsa njësia matëse për entalpinë molare është kiloxhaul për mol.
Tabela e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis entalpisë dhe entalpisë molare.
Përmbledhje – Entalpia vs Entalpia Molare
Entalpia dhe entalpia molare janë terma të dobishëm që ndihmojnë në përcaktimin e përmbajtjes totale të nxehtësisë në një sistem termodinamik. Entalpia e një sistemi është një sasi termodinamike e barabartë me përmbajtjen totale të nxehtësisë së një sistemi. Entalpia molare është vlera e entalpisë e dhënë për mol. Prandaj, ndryshimi kryesor midis entalpisë dhe entalpisë molare është se entalpia është përmbajtja totale e nxehtësisë e një sistemi termodinamik, ndërsa entalpia molare është nxehtësia totale për mol të reaktantit në sistem.
