Dallimi kryesor – Uji i fortë kundër ujit të rëndë
Dallimi kryesor midis ujit të fortë dhe ujit të rëndë është përbërja e tyre pasi të dy llojet, "uji i fortë" dhe "uji i rëndë" i referohen ujit me dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjeni në molekulën e ujit. Kur marrim parasysh përbërjen molekulare të ujit të rëndë, ai përmban më shumë atome deuteriumi sesa atome hidrogjeni. Përbërja molekulare e ujit të fortë është e njëjtë me ujin normal, por përbërja e tij minerale (Magnez-Mg dhe Kalcium-Ca) është relativisht më e lartë se uji i butë.
Çfarë është uji i rëndë?
Një molekulë uji përmban dy atome hidrogjeni dhe një atom oksigjen. Hidrogjeni ka tre izotope; protium (99,98%), deuterium dhe tritium. Protium ka një elektron dhe një neutron. Deuteriumi ka një neutron në bërthamë përveç elektronit dhe protonit. Deuteriumi është dy herë më i rëndë se atomi më i bollshëm i hidrogjenit.
Uji i rëndë përmban një pjesë të madhe të atomeve të deuteriumit sesa atomi i zakonshëm i hidrogjenit. Prandaj, pesha e tij molekulare dhe dendësia është më e lartë se uji normal. Thuhet se dendësia e ujit të rëndë është 11 herë më e madhe se ajo e ujit normal.
Një mostër historike e "ujit të rëndë", e paketuar në një kapsulë të mbyllur.
Çfarë është uji i fortë?
Në përgjithësi, uji përmban një sasi të caktuar të mineraleve si magnez, kalcium dhe kalium. Por, uji i fortë përmban më shumë minerale, veçanërisht Magnez (Mg) dhe Kalcium (Ca) sesa uji normal (ujë i butë). Për shkak të këtij fakti, ngurtësia e ujit të fortë është më e madhe se ngurtësia e ujit normal. Kjo ndodh kur uji sipërfaqësor rrjedh përmes tokës në shtresën e ujërave nëntokësore duke tretur mineralet në ujin me rrjedhje të lirë.
Uji i fortë nuk shkakton ndonjë efekt të dëmshëm në shëndetin e njeriut, por shkakton kaq shumë probleme shtesë si p.sh. lënia e depozitave me ngjyrë të bardhë në pajisjet e gatimit ose zierjes, dyshemetë e banjove dhe në tubacionet e ujit.
Cili është ndryshimi midis ujit të fortë dhe ujit të rëndë?
Përkufizimi i ujit të fortë dhe ujit të rëndë
Uji i rëndë: Uji i rëndë është uji që përmban një pjesë të konsiderueshme të atomeve të deuteriumit, i përdorur në reaktorët bërthamorë
Uji i fortë: Uji i fortë është uji që përmban një sasi të konsiderueshme kripërash të tretura të kalciumit dhe magnezit.
Vetitë e ujit të fortë dhe ujit të rëndë
Përbërja
Uji i rëndë: Uji i rëndë përmban një pjesë të madhe të atomeve të Deuteriumit (përmban një neutron shtesë në bërthamore) sesa uji normal. Ai përmban të dyja atomet e hidrogjenit dhe atomet e deuteriumit që formojnë molekulat e ujit që kanë formulën molekulare si D2O (Oksid Deuterium) dhe HDO (Oksid Hidrogjen-Deuterium).
Uji i fortë: Në nivelin molekular, përbërja e ujit të fortë është e ngjashme me atë të ujit normal (H2O). Por, përmban më shumë minerale; Magnezi dhe kalciumi se uji i pijshëm normal.
Vetitë fizike dhe kimike
Uji i rëndë: Vetitë fizike dhe kimike të ujit të rëndë janë të ngjashme me ujin normal, por ka një vlerë me densitet të lartë. Pesha molekulare e ujit të rëndë nuk tregon një ndryshim domethënës sepse atomi i vetëm i oksigjenit kontribuon rreth 89% në peshën molekulare. Vetitë biologjike të ujit të rëndë janë të ndryshme nga uji normal.
Uji i fortë: Fortësia është vetia kryesore e cila është dukshëm e ndryshme nga uji normal.
Klasifikimi USGS i fortësisë së ujit
| Ngurtësi / mgl-1 | Natyra e ujit |
| 0-60 | Ujë i butë |
| 61- 120 | Ujë mesatarisht i fortë |
| 121- 180 | Ujë i fortë |
| < 180 | Ujë shumë i fortë |
Kufiri i rekomanduar i fortësisë në ujin e pijshëm është 80-100 mgl-1
Efekti shëndetësor
Uji i rëndë: Një sasi e deuteriumit është e pranishme në trupin e njeriut, por një sasi e madhe e deuteriumit shkakton efekte të dëmshme shëndetësore në trupin e njeriut, madje mund të shkaktojë vdekje.
Uji i fortë: Uji i fortë nuk shkakton efekte shëndetësore në trupin e njeriut, por shkakton disa probleme të tjera si bllokimi i tubave të ujit dhe lënia e depozitave minerale në ngrohës, pajisjet e gatimit dhe dyshemetë e banjës. Për të kapërcyer këto probleme të shkaktuara nga uji i fortë, mineralet hiqen. Kjo quhet zbutje. Metoda efektive më e përdorur është rrëshira e shkëmbimit të joneve si zbutës.
Imazhi mirësjellje: "Rikuesja që pikon 1" nga Përdoruesi:Dschwen – Vepër e vet. (CC BY-SA 2.5) nëpërmjet Wikimedia Commons “Deuterium oxide Norsk” nga Alchemist-hp (bisedë) (www.pse-mendelejew.de) – Vepër e vet. (FAL) nëpërmjet Commons
