Dallimi kryesor midis jodit dhe jodit është se jodi është një element kimik ndërsa jodidi është një anion.
Ne mund ta kuptojmë variacionin e jodit dhe jodit shumë lehtë nëse dikush ka një kuptim bazë të kimisë. Por, ka shumë që ngatërrohen me dy termat dhe i përdorin të dy fjalët në mënyrë të ndërsjellë, gjë që nuk është e saktë. Jodi është një përbërje kimike me ngjyrë vjollce ndërsa jodi është një jon dhe nuk mund të mbetet në gjendje të lirë duke nënkuptuar se duhet të kombinohet me një element ose elementë tjetër për të formuar një përbërje. Prandaj, jodi është një element me numër të lartë atomik 53, dhe ne mund ta përfaqësojmë atë me simbolin I ndërsa jodidi është një jon dhe përfaqësohet nga 1-.
Çfarë është Jodi?
Jodi është një element kimik që ka numrin atomik 53 dhe simbolin kimik I. Është halogjeni më i rëndë (halogjenët janë elementë kimikë të grupit 17 në tabelën periodike). Gjithashtu, ky element ekziston në gjendje të ngurtë në temperaturën e dhomës. Ka një pamje të shkëlqyeshme, gri metalike. Për më tepër, ky përbërës i nënshtrohet lehtësisht sublimimit për të formuar gazin vjollcë të jodit.
Figura 01: Avulli i jodit
Për më tepër, ka shumë gjendje oksidimi që mund të ekzistojë jodi. Sidoqoftë, oksidimi -1 është më i zakonshmi midis tyre, i cili rezulton në anionin jodur. Disa fakte kimike rreth jodit janë si më poshtë:
- Numri atomik – 53
- Pesha standarde atomike – 126,9
- Pamja - e ngurtë shkëlqyese, metalike-gri
- Konfigurimi i elektroneve – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupi – 17
- Periudha – 5
- Kategoria kimike – jometal
- Pika e shkrirjes – 113,7 °C
- Pika e vlimit – 184,3 °C
Mbi të gjitha, jodi është një oksidues i fortë; kjo është kryesisht për shkak se ka një oktet jo të plotë të konfigurimit të elektroneve në të cilin i mungon një elektron për të mbushur orbitalin më të jashtëm p. Megjithatë, është agjenti oksidues më i dobët midis halogjenëve të tjerë për shkak të madhësisë së tij të madhe atomike.
Çfarë është Jodidi?
Jodidi është një anion i jodit. Ky anion formohet kur atomi i jodit merr një elektron nga jashtë. Prandaj, simboli kimik i jodidit është I–, dhe masa molare e këtij joni është 126,9 g/mol. Komponimet kimike që përbëhen nga ky anion zakonisht i emërtojmë si "jodide". Mbi të gjitha, jodidi është anioni më i madh monatomik sepse formohet nga atomi i jodit që ka një madhësi relativisht të madhe atomike. Për më tepër, jodidi formon lidhje relativisht të dobëta me jone të kundërta për të njëjtën arsye për të qenë një jon i madh. Gjithashtu, për të njëjtën arsye, jodidi është më pak hidrofil se anionet e tjera të vogla.
Figura 02: Jodidi i kaliumit është një përbërës i zakonshëm që përmban një jon jodi
Shumicën e rasteve, komponimet që përmbajnë jone jodidi si kripa jodide janë të tretshme në ujë, por më pak se ato të klorureve dhe bromiteve. Përveç kësaj, solucionet ujore që përmbajnë këtë anion mund të rrisin tretshmërinë e molekulave të jodit (I2) më mirë se ajo e ujit të pastër.
Cili është ndryshimi midis jodit dhe jodit?
Jodi dhe jodidi janë terma të lidhur ngushtë sepse jodi rrjedh nga jodi. Prandaj, në shumicën e rasteve, ne i përdorim këto dy terma në mënyrë të ndërsjellë, gjë që është e gabuar. Kjo është për shkak se jodi është i ndryshëm nga jodidi. Dallimi kryesor midis jodit dhe joditit është se jodi është një element kimik ndërsa jodidi është një anion. Për më tepër, ka pak dallime të tjera si numri i elektroneve në çdo specie kimike, reaktiviteti, etj.
Infografia e mëposhtme ofron më shumë fakte rreth ndryshimit midis jodit dhe jodit.
Përmbledhje – Jodi vs Jodi
Termat jod dhe jodur tingëllojnë të ngjashëm, por ne nuk mund t'i përdorim ato në mënyrë të ndërsjellë sepse ato janë dy lloje të ndryshme kimike. Dallimi kryesor midis jodit dhe joditit është se jodi është një element kimik ndërsa jodidi është një anion.
