Dallimi kryesor midis entalpisë së lidhjes dhe entalpisë së rrjetës është se entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të prishur një lidhje kimike, ndërsa energjia e rrjetës është sasia e energjisë që kërkohet për të formuar një mol. të një përbërjeje jonik nga kationet dhe anionet në gjendje të gaztë.
Të dy këto terma përshkruajnë shkëmbimin e energjisë midis një sistemi dhe rrethinës së tij. Entalpia e lidhjes është e kundërta e entalpisë së rrjetës. Entalpia e lidhjes shpjegon thyerjen e lidhjes ndërsa entalpia e rrjetës shpjegon formimin e lidhjes. Kjo është arsyeja pse ato janë dukuri të kundërta me njëra-tjetrën.
Çfarë është entalpia e lidhjes?
Entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të prishur një lidhje kimike. Nëse zbatojmë përkufizimin standard këtu, ai thotë se entalpia e lidhjes është ndryshimi i entalpisë kur një mol lidhje thyhen në një substancë në 298 K. Meqenëse ky term ka të bëjë me thyerjen e lidhjes, ne mund ta emërojmë atë edhe si energji e disociimit të lidhjes. Sinonime të tjera përfshijnë forcën e lidhjes dhe energjinë mesatare të lidhjes.
Figura 01: Energjitë e lidhjes së disa lidhjeve kimike
Nëse vlera e entalpisë së lidhjes është e lartë, do të thotë se lidhja është shumë e fortë dhe e vështirë për t'u prishur. Prandaj, kërkon më shumë energji për të prishur atë lidhje të veçantë. Në mënyrë tipike, njësitë që përdorim për përcaktimin e vlerës për entalpinë e lidhjes janë kcal/mol (kilokalorinë për mol) ose kJ/mol (kiloJoules për mol).
Çfarë është Entalpia e rrjetës?
Entalpia e rrjetës është sasia e energjisë që kërkohet për të formuar një mol të një përbërjeje jonike në kushte standarde duke përdorur kationet dhe anionet në gjendje të gaztë. Meqenëse këtu kemi të bëjmë me rrjeta kristalore, termi entalpi i rrjetës përdoret për rrjetat kristalore; me fjalë të tjera, aplikohet për komponimet e ngurta. Është një masë e forcave që lidhin jonet së bashku (forcat kohezive).
Figura 02: Një strukturë grilë
Në përgjithësi, energjia e rrjetës është e rëndësishme në përcaktimin e disa vetive fizike, duke përfshirë tretshmërinë e kristaleve, ngurtësinë dhe paqëndrueshmërinë. Në mënyrë tipike, energjia e rrjetës është një energji negative, por entalpia e rrjetës është një vlerë pozitive. Kjo është për shkak se vëllimi i një moli të lëndës së ngurtë kristalore zvogëlohet kur formohet rrjeta.
Cili është ndryshimi midis Entalpisë së lidhjes dhe Entalpisë së rrjetës?
Entalpia e lidhjes është procesi i kundërt me entalpinë e rrjetës pasi entalpia e lidhjes merret me thyerjen e lidhjes ndërsa entalpia e rrjetës merret me formimin e lidhjes. Prandaj, ndryshimi kryesor midis entalpisë së lidhjes dhe entalpisë së rrjetës është se entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të prishur një lidhje kimike ndërsa energjia e rrjetës është sasia e energjisë që kërkohet për të formuar një mol të një përbërësi jonik nga kationet dhe anionet në gjendje të gaztë. Entalpia e lidhjes është ndryshimi i entalpisë kur një mol lidhje këputet në një substancë në 298 K. Prandaj, mund ta quajmë edhe si entalpi të shkëputjes së lidhjes.
Përmbledhje – Entalpia e lidhjes vs Entalpia e rrjetës
Entalpia e lidhjes merret me thyerjen e lidhjes ndërsa entalpia e rrjetës merret me formimin e lidhjes. Prandaj, ndryshimi kryesor midis entalpisë së lidhjes dhe entalpisë së rrjetës është se entalpia e lidhjes është sasia e energjisë që kërkohet për të prishur një lidhje kimike ndërsa energjia e rrjetës është sasia e energjisë që kërkohet për të formuar një mol të një përbërësi jonik nga kationet dhe anionet në gjendje të gaztë.
