Dallimi kryesor midis entalpisë së atomizimit dhe shkëputjes së lidhjes është se entalpia e atomizimit përshkruan energjinë e nevojshme për të ndarë një molekulë në atomet e saj ndërsa entalpia e disociimit të lidhjes përshkruan shpërbërjen e lidhjeve kimike në një molekulë..
Ndonjëherë, entalpia e atomizimit dhe entalpia e shkëputjes së lidhjeve janë të njëjta për disa komponime të thjeshta nëse ka lidhje të thjeshta. Kjo është për shkak se, në përbërjet e thjeshta, disociimi i lidhjeve formon atomet nga të cilat përbëhet molekula.
Çfarë është Entalpia e Atomizimit?
Entalpia e atomizimit është ndryshimi në entalpi që ndodh kur një substancë kimike ndahet plotësisht në atomet e saj. Kjo substancë kimike mund të jetë ose një element kimik ose një përbërje kimike. Këtë ndryshim entalpie mund ta shënojmë si ΔHat Gjatë procesit të atomizimit, të gjitha llojet e lidhjeve kimike ndahen dhe asnjë nuk formohet. Prandaj, entalpia e atomizimit është gjithmonë një vlerë pozitive. Vlera standarde e entalpisë për këtë ndryshim entalpie është "entalpia standarde e atomizimit". Kushtet standarde të konsideruara në këtë kontekst janë temperatura 268,15 K dhe presioni 1 bar.
Për shembull, entalpia e atomizimit për molekulën e ujit i referohet energjisë së nevojshme për të ndarë dy atomet e hidrogjenit dhe atomin e oksigjenit në molekulën e ujit. Me fjalë të tjera, entalpia e atomizimit për ujin është shuma e energjive të shkëputjes së lidhjeve të dy lidhjeve O-H. Në mënyrë të ngjashme, entalpia e atomizimit për një lëndë të ngurtë elementare është entalpia e sublimimit për atë substancë sepse sublimimi përfshin shndërrimin e lëndës së ngurtë në një gaz monoatomik pas avullimit.
Çfarë është Entalpia e Shkëputjes së Lidhjeve?
Entalpia e disociimit të lidhjes përshkruan ndryshimin e entalpisë që ndodh gjatë shpërbërjes së një lidhjeje kimike. Me fjalë të tjera, është matja e forcës së një lidhjeje kimike. Prandaj, mund të themi se ndryshimi standard i entalpisë që ndodh kur lidhja kimike A-B prishet nga hemoliza dhe fragmentet A dhe B është entalpia e disociimit të lidhjes. Nëse molekula që po shqyrtojmë është një molekulë diatomike, atëherë entalpia e disociimit të lidhjes është e barabartë me entalpinë e atomizimit. Zakonisht, fragmentet A dhe B të dhëna nga kjo ndarje e lidhjes janë specie radikale. Ne mund ta shënojmë entalpinë e disociimit të lidhjes si DH0
Ka metoda të ndryshme që mund të përdorim për të matur disociimin e lidhjes si p.sh. përcaktimi spektrometrik i niveleve të energjisë, gjenerimi i radikaleve me pirolizë ose fotolizë, matjet e kinetikës dhe ekuilibrit kimik, metoda të ndryshme kalorimetrike dhe elektrokimike, etj.
Cili është ndryshimi midis entalpisë së atomizimit dhe shkëputjes së lidhjes?
Dallimi kryesor midis entalpisë së atomizimit dhe shpërbërjes së lidhjes është se entalpia e atomizimit përshkruan energjinë e nevojshme për të ndarë një molekulë në atomet e saj ndërsa entalpia e disociimit të lidhjes përshkruan shpërbërjen e lidhjeve kimike në një molekulë. Entalpia e shkëputjes së lidhjes dhe entalpia e atomizimit janë gjithmonë vlera pozitive. Ndonjëherë, entalpia e atomizimit dhe entalpia e shkëputjes së lidhjeve janë të njëjta për disa komponime të thjeshta nëse ka lidhje të thjeshta. Megjithatë, këto terma ndryshojnë nga njëri-tjetri në shumicën e rasteve.
Në tabelat infografike më shumë dallime midis entalpisë së atomizimit dhe shkëputjes së lidhjes.
Përmbledhje – Entalpia e Atomizimit kundër Shkëputjes së Lidhjes
Entalpia e atomizimit dhe shpërbërja e lidhjeve mund të përdoren në mënyrë të ndërsjellë për disa komponime të thjeshta, por jo gjithmonë ato janë ekuivalente. Dallimi kryesor midis entalpisë së atomizimit dhe shkëputjes së lidhjes është se entalpia e atomizimit përshkruan energjinë e nevojshme për të ndarë një molekulë në atomet e saj ndërsa entalpia e disociimit të lidhjes përshkruan shpërbërjen e lidhjeve kimike në një molekulë.
