Dallimi kryesor midis nxehtësisë së shkrirjes dhe kristalizimit është se nxehtësia e shkrirjes i referohet ndryshimit të energjisë kur një gjendje e ngurtë e një substance të caktuar shndërrohet në gjendje të lëngshme ndërsa nxehtësia e kristalizimit i referohet nxehtësisë që ose absorbohet ose evoluar kur një mol i një substance të caktuar i nënshtrohet kristalizimit.
Reaksionet kimike ndodhin zakonisht nëpërmjet përthithjes ose çlirimit të energjisë. Këtu, energjia evoluon ose absorbohet kryesisht në formën e nxehtësisë. Prandaj, ndryshimi i energjisë për një reaksion të caktuar mund të emërtohet si nxehtësia e atij reaksioni ose si entalpia e atij reaksioni.
Çfarë është nxehtësia e shkrirjes?
Nxehtësia e shkrirjes ose entalpia e shkrirjes është energjia që ndryshon gjatë shndërrimit të fazës së një substance nga gjendja e ngurtë në gjendje të lëngshme. Në mënyrë tipike, ndryshimet e energjisë ndodhin në formën e nxehtësisë dhe reaksioni duhet të zhvillohet në një presion konstant në mënyrë që të përcaktohet nxehtësia e duhur e shkrirjes. Nxehtësia e ngurtësimit është termi i barabartë dhe i kundërt për nxehtësinë e shkrirjes.
Nxehtësia e shkrirjes përcaktohet për shkrirjen e një substance. Ky ndryshim i energjisë quhet nxehtësi latente sepse temperatura mbetet konstante gjatë procesit të konvertimit. Nëse marrim parasysh ndryshimin e energjisë për sasinë e substancës në mol, atëherë termi për këtë proces mund të jepet si nxehtësi molare e shkrirjes.
Në përgjithësi, faza e lëngshme e një lënde ka energji të brendshme të lartë në krahasim me fazën e saj të ngurtë, sepse energjia e saj kinetike është më e lartë se energjia potenciale. Prandaj, ne duhet t'i japim pak energji një trupi të ngurtë në mënyrë që ta shkrijmë atë. Në të kundërt, një substancë lëshon energji kur një lëng bëhet i ngurtë ose ngrin. Kjo është kryesisht për shkak se molekulat në lëng përjetojnë ndërveprime ndërmolekulare më të dobëta sesa molekulat në fazën e ngurtë.
Çfarë është nxehtësia e kristalizimit?
Nxehtësia e kristalizimit ose entalpia e kristalizimit është energjia që ndryshon gjatë kristalizimit të një lënde. Kristalizimi mund të ndodhë ose si një proces natyror ose si një proces artificial. Në fazën e ngurtë të një substance, molekulat ose atomet janë shumë të organizuara në një strukturë kristalore. Ne e quajmë këtë një strukturë kristalore. Një kristal mund të formohet në mënyra të ndryshme si reshjet nga një tretësirë, ngrirja, depozitimi direkt nga një gaz (rrallë), etj.
Ka dy hapa kryesorë të kristalizimit: bërthamimi (një fazë kristalore shfaqet ose në një lëng të tejftohur ose në një tretës të mbingopur), dhe rritja e kristalit (rritja e madhësisë së grimcave dhe çon në një gjendje kristalore).
Cili është ndryshimi midis nxehtësisë së shkrirjes dhe kristalizimit?
Një reaksion kimik ndodh nëpërmjet përthithjes ose evoluimit të energjisë në formën e nxehtësisë. Nxehtësia e shkrirjes dhe nxehtësia e kristalizimit janë dy shembuj të këtij lloji të reaksioneve. Dhe, ndryshimi kryesor midis nxehtësisë së shkrirjes dhe kristalizimit është se nxehtësia e shkrirjes i referohet ndryshimit të energjisë kur një gjendje e ngurtë e një substance të caktuar shndërrohet në një gjendje të lëngshme ndërsa nxehtësia e kristalizimit i referohet nxehtësisë që thithet ose evoluohet kur një mol i një lënde të caktuar i nënshtrohet kristalizimit.
Më poshtë është një tabelë përmbledhëse e ndryshimit midis nxehtësisë së shkrirjes dhe kristalizimit.
Përmbledhje – Nxehtësia e Fusionit kundër Kristalizimit
Një reaksion kimik ndodh nëpërmjet përthithjes ose evoluimit të energjisë në formën e nxehtësisë. Nxehtësia e shkrirjes dhe nxehtësia e kristalizimit janë dy shembuj të këtij lloji të reaksioneve. Dallimi kryesor midis nxehtësisë së shkrirjes dhe kristalizimit është se nxehtësia e shkrirjes i referohet ndryshimit të energjisë kur një gjendje e ngurtë e një lënde të caktuar shndërrohet në gjendje të lëngshme ndërsa nxehtësia e kristalizimit i referohet nxehtësisë që ose absorbohet ose evoluohet kur një moli i një lënde të caktuar i nënshtrohet kristalizimit.
