Dallimi kryesor midis nxehtësisë së formimit dhe nxehtësisë së reaksionit është se nxehtësia e formimit është ndryshimi i entalpisë gjatë formimit të një moli të një substance në kushte standarde ndërsa nxehtësia e reaksionit është ndryshimi i entalpisë gjatë një reaksion kimik që ndodh në një presion konstant.
Nxehtësia e formimit dhe nxehtësia e reaksionit janë vlera të rëndësishme të entalpisë në lidhje me reaksionet kimike. Ne i përcaktojmë këto terma për kushtet standarde, d.m.th. presion standard dhe temperaturë standarde. Këtu, nxehtësia ose entalpia është energjia që lirohet nga një sistem ose absorbohet nga një sistem gjatë reaksionit kimik.
Çfarë është nxehtësia e formimit?
Nxehtësia e formimit është ndryshimi i entalpisë gjatë formimit të një mole të një lënde nga elementë të pastër në kushte standarde. Këtu, kushtet standarde janë presioni 1 atm dhe temperatura 298,15 Kelvin. Meqenëse marrim parasysh formimin e një moli, njësia për këtë energji është kJ/mol. Kjo energji është ose energjia që lëshon reaksioni i formimit ose energjia që reaksioni konsumon gjatë progresionit. Ekuacioni për këtë entalpi është si më poshtë;
Këtu, ∆ është një simbol, i cili tregon një ndryshim në entalpi, H është sasia e energjisë dhe f tregon një reaksion formimi. në këtë reaksion, të gjithë përbërësit janë në kushte standarde, përndryshe, nuk është nxehtësia e formimit. Për shembull, formimi i dioksidit të karbonit është si më poshtë.
Forma e pastër elementare e karbonit është grafiti dhe burimi i oksigjenit është molekula diatomike e oksigjenit. Kur e bëjmë këtë reaksion formimi në kushte standarde dhe matim ndryshimin e entalpisë, e quajmë nxehtësinë e formimit.
Çfarë është nxehtësia e reagimit?
Nxehtësia e reaksionit është ndryshimi i entalpisë së një reaksioni që ndodh në një presion konstant. Ne matim këtë ndryshim energjie në njësinë kJ/mol. Ai jep energjinë që lirohet ose absorbohet gjatë një reaksioni kimik. Simboli për këtë ndryshim entalpie është ∆H. Nëse vlera është një vlerë pozitive, ne e quajmë atë një reaksion endotermik. Nëse vlera është negative, ne e quajmë atë një reaksion ekzotermik.ekuacioni për këtë ndryshim entalpi është si më poshtë;
Cili është ndryshimi midis nxehtësisë së formimit dhe nxehtësisë së reaksionit?
Nxehtësia e formimit është ndryshimi i entalpisë gjatë formimit të një mole të një lënde nga elementë të pastër në kushte standarde. Simboli për këtë ndryshim entalpie është, ∆Hf Nxehtësia e reaksionit është ndryshimi i entalpisë së një reaksioni që ndodh në një presion konstant. Simboli për këtë ndryshim entalpie është, ∆H.
Përmbledhje – Nxehtësia e Formimit vs Nxehtësia e Reaksionit
Entalpia është përmbajtja e energjisë. Ndryshimi i entalpisë tregon se sa energji shkëmbehet midis reaktantëve, produkteve dhe mjedisit përreth. Dallimi midis nxehtësisë së formimit dhe nxehtësisë së reaksionit është se nxehtësia e formimit është ndryshimi i entalpisë gjatë formimit të një mole të një substance në kushte standarde ndërsa nxehtësia e reaksionit është ndryshimi i entalpisë gjatë një reaksioni kimik që ndodh në një presion konstant.
