Dallimi kryesor midis nxehtësisë së tretësirës dhe nxehtësisë së reaksionit është se nxehtësia e tretësirës është sasia e energjisë termike të lëshuar ose absorbuar nga një sistem kimik pas formimit të një tretësire, ndërsa nxehtësia e reaksionit është diferenca midis reaktantit total. dhe entalpitë molare të produktit total që llogariten për substancat kimike në gjendje standarde.
Nxehtësia e tretësirës dhe nxehtësia e reaksionit janë vlera të rëndësishme të entalpisë në kiminë fizike të cilat janë të dobishme në përcaktimin e vetive të tretësirave dhe reaksioneve kimike.
Çfarë është nxehtësia e zgjidhjes?
Nxehtësia e tretësirës ose entalpia e tretësirës është sasia e energjisë së nxehtësisë që çlirohet ose absorbohet nga një sistem kimik pas formimit të një tretësire. Kjo vlerë entalpie lidhet me shpërbërjen e një substance në një tretës që është në presion konstant, gjë që rezulton në një hollim të pafund.
Më shpesh, nxehtësia e tretësirës jepet për një temperaturë konstante në KJ/mol. Ekzistojnë tre pjesë të këtij ndryshimi energjetik: prishja endotermike e lidhjeve kimike që ekzistojnë në tretës, prishja e lidhjeve kimike brenda substancës së tretur dhe formimi i forcave tërheqëse midis substancës së tretur dhe tretësit. Për më tepër, mund të themi se një zgjidhje ideale zakonisht përmban një entalpi zero të përzierjes, ndërsa një tretësirë joideale ka një sasi molare të tepërt.
Kur merren parasysh shumica e gazeve, shpërbërja është ekzotermike. Kur një gaz tretet në një lëng, energjia çlirohet si nxehtësi duke ngrohur si tretësirën ashtu edhe mjedisin përreth. Temperatura e tretësirës tenton të ulet përfundimisht, duke përputhur temperaturën e rrethinës. Më tej, nëse ngrohim një tretësirë të ngopur të një gazi, gazi tenton të dalë nga tretësira.
Çfarë është nxehtësia e reagimit?
Nxehtësia e reaksionit ose entalpia e reaksionit është diferenca midis entalpive molare të reaktantit total dhe produktit total që llogariten për substancat kimike në gjendjen standarde. Kjo vlerë entalpie është e dobishme në parashikimin e energjisë totale të lidhjes kimike që lirohet ose lidhet gjatë reaksionit kimik. Këtu, duhet të marrim parasysh edhe entalpinë e përzierjes.
Në përcaktimin e nxehtësisë së reaksionit, gjendja standarde mund të përcaktohet për çdo vlerë të temperaturës dhe presionit, dhe vlera duhet të specifikohet për atë temperaturë dhe presion të veçantë, por vlerat zakonisht jepen në 25 gradë Celsius. temperatura dhe presioni 1 atm.
Kur konsiderojmë jonet në një tretësirë ujore, mund të zgjedhim gjendjen standarde, duke marrë parasysh që përqendrimi i joneve ujore H+ prej saktësisht 1 mol/L ka një entalpi standarde zero të formimit. Kjo bën të mundur renditjen në tabelë të entalpive standarde për kationet dhe anionet në një përqendrim standard të ngjashëm.
Cili është ndryshimi midis nxehtësisë së tretësirës dhe nxehtësisë së reaksionit?
Nxehtësia e tretësirës dhe nxehtësia e reaksionit janë vlera të rëndësishme të entalpisë në kiminë fizike, të cilat janë të dobishme në përcaktimin e vetive të tretësirave dhe reaksioneve kimike. Dallimi kryesor midis nxehtësisë së tretësirës dhe nxehtësisë së reaksionit është se nxehtësia e tretësirës është sasia e energjisë termike të lëshuar ose absorbuar nga një sistem kimik pas formimit të një solucioni, ndërsa nxehtësia e reaksionit është diferenca midis entalpive molare të reaktantit total dhe produktit total. që llogariten për substancat kimike në gjendje standarde.
Infografia e mëposhtme liston ndryshimet midis nxehtësisë së tretësirës dhe nxehtësisë së reaksionit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Nxehtësia e zgjidhjes kundrejt nxehtësisë së reagimit
Nxehtësia e tretësirës dhe nxehtësia e reaksionit janë vlera të rëndësishme të entalpisë në kiminë fizike, të cilat janë të dobishme në përcaktimin e vetive të tretësirave dhe reaksioneve kimike. Dallimi kryesor midis nxehtësisë së tretësirës dhe nxehtësisë së reaksionit është se nxehtësia e tretësirës është sasia e energjisë termike të lëshuar ose absorbuar nga një sistem kimik pas formimit të një solucioni, ndërsa nxehtësia e reaksionit është diferenca midis entalpive molare të reaktantit total dhe produktit total. që llogariten për substancat kimike në gjendje standarde.
