Dallimi kryesor midis jodit dhe trijodidit është se jodidi është një atom i vetëm jodi që ka një ngarkesë -1 ndërsa trijodidi është një kombinim i tre atomeve të jodit që kanë një ngarkesë të përgjithshme -1.
Jodidi dhe trijodidi janë dy lloje të anioneve të jodit. Këto dy jone zakonisht ekzistojnë së bashku në tretësirat ujore, duke pasur një ekuilibër me anionin e diodidit.
Çfarë është Jodidi?
Jodidi është një anion i jodit. Ky anion formohet kur një atom jodi merr një elektron nga jashtë. Prandaj, simboli kimik i jodidit është I–, dhe masa molare e këtij joni është 126.9 g/mol. Komponimet kimike që përbëhen nga ky anion zakonisht i emërtojmë si "jodide". Mbi të gjitha, jodidi është anioni më i madh monatomik sepse formohet nga atomi i jodit që ka një madhësi të madhe atomike relativisht. Për më tepër, jodidi formon lidhje relativisht të dobëta me jone të kundërta pasi është një jon i madh. Për të njëjtën arsye, jodidi është më pak hidrofil se anionet e tjera të vogla.
Figura 01: Anion jodid
Shumicën e kohës, komponimet që përmbajnë jone jodidi si kripa jodurore janë të tretshme në ujë, por jo aq të tretshme në ujë sa kloruret dhe bromidet. Përveç kësaj, solucionet ujore që përmbajnë këtë anion mund të rrisin tretshmërinë e molekulave të jodit (I2) më mirë se uji i pastër.
Çfarë është trijodidi?
Trijodidi është anioni që përmban tre atome jodi të lidhur me njëri-tjetrin me një ngarkesë negative -1. Formula kimike e këtij përbërësi është I3– Është një nga jonet polihalogjene të formuara nga kombinimi i tretësirave ujore të kripërave jodide dhe jodit. Në tretësirën ujore, ky jon krijon një ngjyrë të kuqe-kafe.
Figura 02: Struktura kimike e anionit trijodid
Termi triiodid përdoret për të emërtuar komponime të tjera kimike që përmbajnë anionin triiodid si emër të përbashkët. Për më tepër, ky term mund të përdoret për komponimet që përmbajnë tre qendra jodide që nuk janë të lidhura me njëra-tjetrën, por ekzistojnë si jone jodidi të veçantë. P.sh. Trijodidi i azotit dhe trijodidi i fosforit përmbajnë përkatësisht qendra të azotit dhe fosforit, ku ka tre atome të jodit të bashkangjitur në secilën qendër, kështu që mund t'i emërtojmë si përbërje trijodide.
Anioni trijodid është linear. Është gjithashtu simetrik. Ekzistojnë tre çifte elektronesh ekuatoriale në atomin qendror të jodit të këtij anioni. Në këtë anion, gjatësia e lidhjes I-I është më e gjatë se lidhja I-I në përbërjen diatomike të jodit. Megjithatë, kur anioni trijodid është në përbërje jonike, kjo gjatësi lidhje mund të ndryshojë në përputhje me rrethanat.
Kur joni trijodid është në përqendrim të ulët në disa tretësirë ujore, tretësira shfaqet me ngjyrë të verdhë. Nëse përqendrimi është i lartë, tretësira shfaqet me ngjyrë të kuqe-kafe. Për më tepër, ky anion është përgjegjës për ngjyrën blu-e zezë që shfaqet kur niseshteja reagon me tretësirën e jodit.
Kur merren parasysh solucione të tjera që përmbajnë anion trijodid, tretësira e jodit Lugol dhe tretësira e tretësirës së jodit përmbajnë një sasi të konsiderueshme të anionit trijodid.
Ngjashmëritë midis jodit dhe trijodit
- Janë anione të jodit.
- Të dy janë anione të ngarkuar negativisht.
Dallimi midis jodit dhe trijodit
Jodidi dhe trijodidi janë dy lloje të anioneve të jodit. Dallimi kryesor midis jodit dhe trijodidit është se jodidi është një atom i vetëm jodi që ka një ngarkesë -1, ndërsa trijodidi është një kombinim i tre atomeve të jodit që kanë një ngarkesë të përgjithshme -1. Për më tepër, ndërsa jodidi formon tretësirë ujore të lehta portokalli-kafe, trijodidi formon tretësirë ujore të kuqe-kafe në përqendrime të larta dhe tretësirë me ngjyrë të verdhë në përqendrime të ulëta.
Figura e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis jodit dhe trijodit në formë tabelare.
Përmbledhje – Jodidi vs Trijodidi
Jodidi dhe trijodidi janë dy lloje të anioneve të jodit. Dallimi kryesor midis jodit dhe trijodidit është se jodidi është një atom i vetëm jodi që ka një ngarkesë -1, ndërsa trijodidi është një kombinim i tre atomeve të jodit që kanë një ngarkesë të përgjithshme -1.
