Dallimi kryesor midis azeotropik dhe eutektik është se termi azeotropik i referohet një përzierjeje lëngjesh që kanë një pikë vlimi konstante ndërsa termi eutektik i referohet përzierjeve kimike të cilat janë lëngje që mund të shndërrohen në dy faza të ngurta në të njëjtën kohë. pas ftohjes.
Termat azeotropik dhe eutektik i referohen përzierjeve kimike, por ndonjëherë këto terma mund të kenë edhe aplikime të ndryshme; p.sh. termi eutektik nganjëherë përdoret për të emërtuar reaksionet kimike, temperaturat (temperatura eutektike) ose sistemet (sistemi eutektik).
Çfarë është Azeotropic?
Termi azeotropik përdoret për të emërtuar një përzierje lëngjesh që ka një pikë vlimi konstante pasi avulli i përzierjes së lëngshme ka të njëjtën përbërje si përzierja e lëngshme. Pika e vlimit të kësaj përzierjeje mund të jetë ose më e lartë ose më e ulët se çdo përbërës individual i përzierjes.
Distilim i thjeshtë mund të përdoret për ndarjen e përbërësve në këtë përzierje pasi pika e vlimit të përzierjes azeotropike është konstante. Prandaj, duhet të përdorim disa teknika të tjera: duke përdorur dy kolona distilimi me shkallë të ndryshme ndarjeje ose duke shtuar një përbërje të tretë në përzierjen azeotropike në mënyrë që të ndryshojmë paqëndrueshmërinë dhe pikën e vlimit të përbërësve.
Çfarë është Eutektika?
Termi eutektik kryesisht i referohet reaksioneve kimike që përmbajnë një lëng që shndërrohet në dy faza të ngurta në të njëjtën kohë pas ftohjes. Një sistem eutektik është një përzierje homogjene e substancave që mund të shkrihen ose ngurtësohen në një temperaturë që është më e ulët se pika e shkrirjes së përbërësve në atë përzierje. Për më tepër, termi temperaturë eutektike përshkruan temperaturën më të ulët të mundshme të shkrirjes për të gjitha raportet e mundshme të përzierjes që përfshihen në formimin e përzierjes.
Me ngrohjen e një përzierjeje eutektike, rrjeta e një përbërësi në përzierje do të shkrihet së pari në temperaturën eutektike. Megjithatë, me ftohjen e sistemit eutektik, çdo përbërës në përzierje tenton të ngurtësohet, duke formuar rrjetën e atij përbërësi në një temperaturë të veçantë. Ngurtësimi ndodh derisa të gjitha materialet të bëhen të ngurta. Në përgjithësi, një sistem eutektik përmban dy komponentë; kështu, në temperaturë eutektike, lëngu shndërrohet në dy faza të ngurta në të njëjtën kohë dhe në të njëjtën temperaturë. Kështu, këtë lloj reagimi mund ta emërtojmë si një reaksion trefazor. Ky është një lloj specifik i reagimit fazor; për shembull, një lëng ngurtësohet, duke formuar një grilë të ngurtë alfa dhe beta. Këtu, faza e lëngët dhe faza e ngurtë janë në ekuilibër me njëra-tjetrën; një ekuilibër termik.
Cili është ndryshimi midis Azeotropic dhe Eutectic?
Dallimi kryesor midis azeotropik dhe eutektik është se termi azeotropik i referohet lëngjeve që kanë një pikë vlimi konstante ndërsa termi eutektik i referohet përzierjeve kimike të cilat janë lëngje që mund të shndërrohen në dy faza të ngurta në të njëjtën kohë pas ftohjes. Etanoli në ujë është një shembull i një përzierjeje azeotropike ndërsa kloruri i natriumit në ujë është një shembull i një sistemi eutektik.
Infografia e mëposhtme tregon ndryshimet midis azeotropike dhe eutektike në formë tabelare.
Përmbledhje – Azeotropic vs Eutectic
Termat zeotropike dhe eutektike përdoren kryesisht në kiminë fizike për t'iu referuar përzierjeve specifike të lëngshme. Dallimi kryesor midis azeotropik dhe eutektik është se termi azeotropik i referohet lëngjeve që kanë një pikë vlimi konstante ndërsa termi eutektik i referohet përzierjeve kimike të cilat janë lëngje që mund të shndërrohen në dy faza të ngurta në të njëjtën kohë pas ftohjes.
