Dallimi kryesor midis alotropeve dhe izotopeve është se alotropet konsiderohen në nivelin molekular ndërsa izotopet konsiderohen në nivelin atomik.
Ka rreth 118 elemente në tabelën periodike sipas numrit të tyre atomik. Një element është një substancë kimike që përbëhet vetëm nga një lloj i vetëm atomesh; prandaj, ato janë të pastra. Alotropet janë forma të ndryshme të të njëjtit përbërës ndërsa izotopet janë forma të ndryshme të të njëjtit element.
Çfarë janë alotropet?
Alotropet janë forma të ndryshme të të njëjtit element në nivelin molekular. Ato tregojnë veti të ndryshme fizike. Ndër të gjithë elementët kimikë, karboni, oksigjeni, squfuri dhe fosfori janë elementët kryesorë që kanë alotrope. Karboni ka një numër të madh alotropesh. Tetë alotropet e karbonit ndryshojnë shumë nga njëri-tjetri. Për shembull, diamanti është alotropi më i fortë i karbonit ndërsa grafiti është më pak i fortë. Nanotubat e karbonit, fullereni dhe karboni amorf janë disa alotrope të tjera të karbonit.
Figura 1: Alotropet e karbonit
Për elementin oksigjen, ekzistojnë dy alotrope të zakonshme si O2 dhe O3. O2 është i bollshëm se O3. Normalisht, në natyrë, disa alotrope janë më të bollshme se të tjerët për shkak të qëndrueshmërisë së tyre. Fosfori ka tre alotrope si fosfori i kuq, i bardhë dhe i zi. Nga këto, fosfori i kuq dhe i bardhë janë më të zakonshmet. Alotropet ndryshojnë nga njëri-tjetri për shkak të renditjes atomike, numrit të atomeve, etj.
Çfarë janë izotopet?
Izotopet janë forma të ndryshme atomesh të të njëjtit element kimik. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri pasi kanë një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutronit është i ndryshëm, numri i tyre në masë gjithashtu ndryshon.
Megjithatë, izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh dhe neutronesh. Izotopë të ndryshëm janë të pranishëm në sasi të ndryshme, dhe ne mund ta japim këtë si një vlerë përqindjeje të quajtur bollëk relativ. Për shembull, hidrogjeni ka tre izotope si protium, deuterium dhe tritium. Numri i tyre i neutroneve dhe bollëku relativ janë si më poshtë.
Figura 2: Izotope të ndryshme të hidrogjenit të elementit kimik
Numri i neutroneve që një bërthamë mund të mbajë ndryshon nga elementi në element. Midis këtyre izotopeve, vetëm disa janë të qëndrueshme. Për shembull, oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme dhe kallaji ka dhjetë izotope të qëndrueshme. Shumicën e kohës, elementët e thjeshtë kanë të njëjtin numër neutron si numri i protonit. Por, në elementët e rëndë, ka më shumë neutrone se protone. Numri i neutroneve është i rëndësishëm për të balancuar stabilitetin e bërthamave. Kur bërthamat janë shumë të rënda, ato bëhen të paqëndrueshme; prandaj, ato izotope bëhen radioaktive. Për shembull, 238U lëshon rrezatim dhe zbërthehet në bërthama shumë më të vogla. Izotopet mund të kenë veti të ndryshme për shkak të masave të tyre të ndryshme. Për shembull, ato mund të kenë rrotullime të ndryshme; kështu që spektrat e tyre NMR ndryshojnë. Megjithatë, numri i elektroneve të tyre është i ngjashëm, duke shkaktuar sjellje të ngjashme kimike.
Cili është ndryshimi midis alotropeve dhe izotopeve?
Alotropet janë forma të ndryshme të të njëjtit element në nivelin molekular. Izotopet janë forma të ndryshme atomesh të të njëjtit element kimik. Dallimi kryesor midis alotropeve dhe izotopeve është se alotropet konsiderohen në nivelin molekular, ndërsa izotopet konsiderohen në nivelin atomik. Për më tepër, një ndryshim i mëtejshëm midis alotropeve dhe izotopeve është se alotropet ndryshojnë nga njëri-tjetri në mënyrën se si atomet janë rregulluar ndërsa izotopet ndryshojnë nga njëri-tjetri në numrin e neutroneve.
Infografia e mëposhtme tregon më shumë detaje mbi ndryshimin midis alotropeve dhe izotopeve.
Përmbledhje – Allotropet vs Izotopet
Megjithëse termat alotrop dhe izotop tingëllojnë të ngjashëm, ato janë shumë të dallueshme nga njëri-tjetri sipas kuptimit të tyre. Dallimi kryesor midis alotropeve dhe izotopeve është se alotropet konsiderohen në nivelin molekular, ndërsa izotopet konsiderohen në nivelin atomik.
