Dallimi kryesor midis izotopeve dhe elementeve është se izotopet janë forma të ndryshme të të njëjtit element kimik ndërsa elementët janë lloje atomesh që kanë të njëjtin numër protonesh në bërthamat atomike.
Një lloj i ngjashëm atomesh mund të pësojë ndryshime të lehta për të formuar izotope të ndryshëm. Një element mund të ketë disa izotope. Natyra e secilit izotop kontribuon në natyrën e një elementi. Këtu, ne do të diskutojmë në detaje rreth izotopeve dhe elementeve në mënyrë që të sqarojmë ndryshimin midis izotopeve dhe elementeve.
Çfarë janë izotopet?
Atomet e të njëjtit element mund të jenë të ndryshëm nga njëri-tjetri. Këto atome të ndryshme të të njëjtit element janë izotopë. Ata janë të ndryshëm nga njëri-tjetri duke pasur një numër të ndryshëm neutronesh. Meqenëse numri i neutroneve është i ndryshëm, numri i tyre masiv gjithashtu ndryshon. Megjithatë, izotopet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh. Në natyrë, izotopë të ndryshëm ndodhin në sasi të ndryshme. Prandaj, ne mund të japim shfaqjen e tyre si një vlerë përqindjeje të quajtur bollëk relativ. Për shembull, hidrogjeni ka tre izotope si protium, deuterium dhe tritium. Numri i protoneve në bërthamat e tyre atomike është i njëjtë, por numri i neutroneve është i ndryshëm. Neutronet e tyre dhe bollëku relativ janë si më poshtë.
- 1 H – pa neutrone, bollëku relativ është 99,985%
- 2 H- një neutron, bollëku relativ është 0,015%
- 3 H- dy neutrone, bollëku relativ është 0 %
Figura 01: Izotopet e Hidrogjenit
Numri i neutroneve që një bërthamë mund të mbajë ndryshon nga elementi në element. Midis këtyre izotopeve, vetëm disa janë të qëndrueshme. Për shembull, oksigjeni ka tre izotope të qëndrueshme dhe kallaji ka dhjetë izotope të qëndrueshme. Në shumicën e rasteve, elementët e thjeshtë kanë të njëjtin numër neutron si numri i protonit. Por në elementët e rëndë, ka më shumë neutrone sesa numri i protoneve.
Më tej, numri i neutroneve është i rëndësishëm për të balancuar stabilitetin e bërthamave. Kur bërthamat janë shumë të rënda, ato bëhen të paqëndrueshme dhe për këtë arsye, ato izotope bëhen radioaktive. Për shembull, 238U lëshon rrezatim dhe zbërthehet në bërthama shumë më të vogla. Izotopet mund të kenë veti të ndryshme për shkak të masave të tyre të ndryshme. Për shembull, ato mund të kenë rrotullime të ndryshme. Kështu, spektrat e tyre NMR ndryshojnë. Megjithatë, numri i tyre i elektroneve është i ngjashëm duke shkaktuar sjellje të ngjashme kimike.
Çfarë janë Elementet?
Ne jemi të njohur me fjalën "element", sepse mësojmë rreth tyre në tabelën periodike. Në tabelën periodike gjenden rreth 118 elementë kimikë, të cilët janë të renditur sipas numrit të tyre atomik. Një element është një specie kimike, e cila përfaqëson vetëm një lloj të vetëm atomesh. Prandaj, ato janë të pastra. Më tej, atomet e të njëjtit element kanë të njëjtin numër protonesh në bërthamat e tyre atomike. Por, numri i neutroneve mund të ndryshojë nga njëri-tjetri. Për shembull, elementi më i vogël është hidrogjeni. Argjendi, ari, platini janë disa nga elementët e çmuar të njohur.
Çdo element ka një masë atomike, numër atomik, simbol, konfigurim elektronik, etj. Edhe pse shumica e elementeve ndodhin natyrshëm, ka disa elementë sintetikë si Californium, Americium, Einsteinium dhe Mendelevium. Të gjithë elementët mund t'i kategorizojmë në tre grupe; si metale, metaloidë dhe jometale.
Figura 02: Endoskelet
Më tej, ne mund t'i kategorizojmë ato në grupe dhe periudha bazuar në karakteristika më specifike. Gjithashtu, elementët në të njëjtin grup ose periudhë ndajnë disa karakteristika të përbashkëta dhe disa veti mund të ndryshojnë në mënyrë sekuenciale kur kaloni nëpër një grup ose periudhë. Për më tepër, elementët mund të pësojnë ndryshime kimike për të formuar komponime të ndryshme; megjithatë, ne nuk mund t'i zbërthejmë më tej elementët me metoda të thjeshta kimike.
Cili është ndryshimi midis izotopeve dhe elementeve?
Termi element kimik përshkruan një specie atomesh ndërsa termi izotope përshkruan forma të ndryshme të të njëjtit element kimik. Prandaj, ndryshimi kryesor midis izotopeve dhe elementeve është se izotopet janë forma të ndryshme të të njëjtit element kimik ndërsa elementët janë specie atomesh që kanë të njëjtin numër protonesh në bërthamat atomike. Për më tepër, një ndryshim tjetër midis izotopeve dhe elementeve është se izotopet kanë numër të ndryshëm neutronesh, por elementët kimikë mund të kenë ose të njëjtin numër neutronesh ose një numër të ndryshëm neutronesh; por ata kurrë nuk kanë të njëjtin numër protonesh.
Si një ndryshim tjetër i rëndësishëm midis izotopeve dhe elementeve, mund të themi se masa atomike e një izotopi mund të llogaritet thjesht duke shtuar masën totale të protoneve dhe neutroneve në bërthamat atomike, ndërsa ne mund të llogarisim masën atomike të një element kimik duke përdorur masat atomike të izotopeve të tij dhe bollëkun e tyre relativ.
Përmbledhje – Izotopet kundër Elementeve
Izotopet janë forma të ndryshme atomike të të njëjtit element kimik. Dallimi kryesor midis izotopeve dhe elementeve është se izotopet janë forma të ndryshme të të njëjtit element kimik ndërsa elementët janë lloje atomesh që kanë të njëjtin numër protonesh në bërthamat atomike.
