Dallimi midis elementeve të bllokut D dhe elementeve të tranzicionit

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor – Elementet e bllokut D kundrejt elementeve të tranzicionit

Dallimi midis elementeve të bllokut D dhe elementëve të tranzicionit është mjaft konfuz. Të dyja fjalët përdoren në mënyrë të ndërsjellë, dhe shumë njerëz përdorin fjalën "elemente të tranzicionit" për elementët e bllokut d. Dallimi kryesor midis elementeve të bllokut D dhe elementëve të tranzicionit është se ndërsa të gjithë elementët e tranzicionit janë elementë të bllokut D, jo të gjithë elementët e bllokut D janë elementë tranzicioni. Është e qartë se elementët e bllokut d kanë d-elektrone në shtresën d-nën. Elementet e tranzicionit janë elementët që formojnë jone të qëndrueshme që kanë d-orbitale të mbushura jo plotësisht. Për shembull, Zinku dhe Skandiumi janë elementë të bllokut d; por jo elementet e tranzicionit.

Çfarë janë Elementet e bllokut D?

Elementet e bllokut D mund të identifikohen qartë duke përdorur konfigurimin e elektroneve dhe pozicionin e tabelës periodike. Karakteristika kryesore e elementit të bllokut d është të ketë të paktën një elektron në nënshtresën d. Gjëja e çuditshme ndodh kur mbushja e elektroneve sipas parimit Aufbau në elementët e bllokut d është, 4s -elektronet mbushen fillimisht para elektroneve 3d; që do të thotë se elektronet 3d kanë energji më të madhe se elektronet 4s. Por, kur heqin elektronet për të formuar jone; 4s -elektronet hiqen fillimisht nga atomi.

Element		Konfigurimi i elektroneve
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Hekur	Fe	[Ar] 3d64s2
Kob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikeli	Ni	[Ar] 3d84s2
Bakër	Cu	[Ar] 3d104s1
Zink	Zn	[Ar] 3d104s2

Shënim: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Çfarë janë Elementet e Tranzicionit?

Elementet kalimtare janë elementet që formojnë jone të qëndrueshme me orbitale d të mbushura jo plotësisht. Kur jonet formohen nga elementët e bllokut d; ata fillimisht eliminojnë elektronet s (n-niveli) dhe më pas heqin elektronet d (niveli n-1). Zinku dhe Skandiumi janë dy elementë të veçantë në bllokun d; ato nuk formojnë jone me d-orbitale të mbushura jo plotësisht; prandaj nuk konsiderohen si elemente kalimtare. Të gjithë elementët e tjerë në grupin d formojnë jone të qëndrueshme, të cilët kanë mbushur në mënyrë jo të plotë d -elektrone.

Transition Metal Solutions

Cili është ndryshimi midis Elementeve të bllokut D dhe Elementeve të Tranzicionit?

Përkufizimi i elementeve të bllokut D dhe i elementeve të tranzicionit

Elementet e bllokut D: Elementet që kanë një ose më shumë elektrone d në nënshtresën d njihen si elementë të bllokut d. Shumica e elementeve të bllokut d janë metale.

Elementet kalimtare: Elementet që mund të formojnë jone të qëndrueshme me d-orbitale të mbushura jo plotësisht quhen elemente kalimtare.

Shënim:

Zn dhe Sc nuk janë elementë tranzicioni. Ata nuk formojnë vetëm Zn²⁺dhe Sc^{3+, të cilat nuk përmbajnë d-orbitale të paplotësuara.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Jonet e mëposhtme përmbajnë d-orbitale të paplotësuara. Prandaj, këta elementë konsiderohen si elementë kalimtarë.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Shtetet e oksidimit:

Elementet e bllokut D: Disa nga elementët e bllokut D tregojnë gjendje të shumta oksidimi dhe pak prej tyre tregojnë një gjendje të vetme oksidimi.

Shembull:

Zinku tregon vetëm +2 gjendje oksidimi dhe Scandium tregon vetëm +3 gjendje oksidimi.

Elementët e tjerë në bllokun d tregojnë gjendje të shumta oksidimi.

Elementet kalimtare: Elementet e tranzicionit tregojnë gjendje të shumëfishta oksidimi. Të paktën një gjendje përmban d -orbitale të paplotësuara.

Shembull:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Me ngjyra +2, +3

Kob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Bakër +1, +2