Diferenca kryesore – Elementet e bllokut S kundër P
Dallimi kryesor midis elementeve të bllokut s dhe p mund të shpjegohet më së miri duke përdorur konfigurimin e tyre elektronik. Në elementët e bllokut s, elektroni i fundit mbush në nënshtresën s dhe në elementët e bllokut p, elektroni i fundit mbush në nënshtresën p. Kur formojnë jone; Elementet e bllokut s heqin elektronet e tyre nga nënshtresa më e jashtme s me lehtësi ndërsa elementët e bllokut p pranojnë elektrone në nënshtresën p ose heqin elektronet nga nënshtresa p. Disa elementë në grupin p formojnë jone pozitive duke hequr elektronet nga nënshtresa më e jashtme p dhe disa elementë (elementët më elektronegativë) formojnë jone negative duke pranuar një elektron nga të tjerët. Kur merrni parasysh vetitë kimike, ekziston një ndryshim domethënës midis elementeve të bllokut s dhe p; kjo është kryesisht për shkak të konfigurimit të elektroneve.
Çfarë janë Elementet S-block?
Elementet e bllokut S janë elementët kimikë në grupin I dhe grupin II në tabelën periodike. Meqenëse nënshtresa s mund të strehojë vetëm dy elektrone, këta elementë zakonisht kanë një (grupi I) ose dy (grupi II) elektrone në shtresën më të jashtme. Elementet në grupin I dhe II janë paraqitur më sipër në tabelë.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Bëhu |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Metalet alkaline |
| II A | Metalet alkaline tokësore |
Të gjithë elementët në bllokun s formojnë jone pozitive dhe ato janë shumë reaktive.
Vendosja e elementeve të bllokut S në tabelën periodike
Çfarë janë Elementet e bllokut P?
Elementet e bllokut P janë elementët elektroni i fundit i të cilëve mbushet në nënshtresën p. Ka tre p-orbitale; secila orbitale mund të strehojë dy elektrone, duke bërë gjithsej gjashtë p-elektrone. Prandaj, elementët e bllokut p kanë një deri në gjashtë elektrone p në shtresën e tyre më të jashtme. P-blloku përmban metale dhe jometale; përveç kësaj ka edhe disa metaloidë.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Si | Se | Br | Kr |
| 5 | Në | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Në | Rn |
Cili është ndryshimi midis elementeve të bllokut S dhe P?
Konfigurimi i zakonshëm i elektronit:
Elementet e bllokut S: Elementet e bllokut S kanë konfigurimin e përbashkët elektronik të [gazit fisnik]ns1 (për elementët e grupit I) dhe [gazit fisnik]ns 2 (për elementet e grupit II).
Elementet e bllokut P: Elementet e bllokut P kanë konfigurimin e përbashkët elektronik të [gazit fisnik]ns2 np1-6. Por, heliumi ka konfigurim 1s2; është një situatë e veçantë.
Shtetet e oksidimit:
Elementet e bllokut S: Elementet e bllokut S nuk shfaqin gjendje të shumëfishta oksidimi si elementët e bllokut p. Për shembull, elementët e grupit I tregojnë +1 gjendje oksidimi dhe elementët e grupit II tregojnë gjendje oksidimi +2.
Elementet e bllokut P: Ndryshe nga elementët e bllokut s, elementët e bllokut p kanë një gjendje të përbashkët oksidimi për grupin e tyre përkatës në tabelën periodike dhe disa gjendje të tjera oksidimi shtesë në varësi të qëndrueshmërisë së jonit.
| Grup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Konfigurimi i përgjithshëm i elektroneve | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st anëtar i grupit | Bëhu | C | N | O | F | Ai |
| Numri i zakonshëm i oksidimit | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Gjendje të tjera oksidimi | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properties:
Elementet e bllokut S: Në përgjithësi, të gjithë elementët e bllokut s janë metale. Ata janë me shkëlqim, përçues të mirë elektrikë dhe të nxehtësisë dhe të lehtë për t'u hequr elektronet nga shtresa e valencës. Ata janë elementët më reaktivë në tabelën periodike.
Elementet e bllokut P: Shumica e elementeve të bllokut p janë jometale. Ato kanë pika të ulëta vlimi, përcjellës të dobët dhe elektronet të vështira për t'u hequr nga shtresa më e jashtme. Në vend të kësaj, ata fitojnë elektrone. Disa nga jometalet janë të ngurta (C, P, S, Se) në temperaturën e dhomës ndërsa disa janë gazra (Oksigjen, Azot). Bromi është një jometal dhe është një lëng në temperaturën e dhomës.
Përveç kësaj, blloku p përmban disa elementë metalikë; alumini (Al), galium (Ga), indium (In), kallaj (Sn), talium (Tl), plumb (Pb) dhe bismut (Bi).
