Dallimi kryesor midis lidhjes së pasme dhe lidhjes koordinative është se lidhja e pasme i referohet një lidhjeje kimike që formohet midis një orbitale atomike të një atomi dhe një orbitale antilidhëse të një ligandi ndërsa lidhja koordinative i referohet ndarjes së një çifti elektrone ndërmjet një specie elektronegative dhe një specie elektro-me mungesë.
Lidhjet koordinative zakonisht ndodhin në komplekset e koordinimit në të cilat një atom metalik qendror është i rrethuar nga një grup ligandësh, të cilët janë të lidhur me atomin metalik nëpërmjet lidhjeve koordinative. Këtu, ligandët ndajnë çiftet e tyre të vetme elektronike me atomin e metalit. Por, në lidhjen e pasme, një lidhje kimike formohet midis një orbitale atomike të një atomi dhe një orbitale antilidhëse të një atomi tjetër kur ato kanë simetri ekuivalente. Në kiminë organometalike, ky lloj lidhjesh kimike është i zakonshëm.
Çfarë është Back Bonding?
Lidhja e pasme ose lidhja pi-mbrapa është një situatë ku elektronet e një orbitale atomike të një atomi lëvizin në një orbitale antilidhëse të një atomi tjetër, duke formuar një lidhje kimike. Këtu, të dy format e orbitaleve duhet të kenë simetri të përshtatshme. Zakonisht, atomi me orbitalën atomike është një metal kalimtar ndërsa atomi me orbitalin antilidhës është një pjesë e një ligandi pranues pi. Në kiminë organometalike, ky lloj lidhjeje kimike është i zakonshëm dhe ka metale kalimtare të kompleksuara me ligandë shumëatomikë, p.sh., monoksid karboni, etilen, jon nitrosonium.
Figura 01: Dhurim prapa
Për më tepër, lidhja e shpinës është një proces sinergjik. Ai përfshin dhurimin e elektroneve nga një orbitale e cila është e mbushur me elektrone ose që përmban një çift elektronik të vetëm në një orbitale të zbrazët të metalit në tranzicion, së bashku me lëshimin e elektroneve nga një orbitale d e metalit në një orbitale antilidhëse të ligandit.
Çfarë është Lidhja e Koordinatave?
Lidhja koordinative i referohet një lidhjeje kovalente në të cilën elektronet e lidhjes së përbashkët sigurohen nga një prej dy atomeve në lidhje. Kjo do të thotë; një atom i dhuron një nga çiftet e tij të vetme elektronike një atomi tjetër, dhe çifti i vetëm elektronik ndahet mes dy atomeve më pas. Duke qenë se është një dhurim, mund ta emërtojmë edhe si lidhje dhanore ose lidhje dipolare.
Figura 02: Një proces i formimit të lidhjes dative
Kur vizatojmë strukturat kimike, mund të tregojmë lidhjen koordinative duke përdorur një shigjetë; maja e shigjetës tregon se cili atom ka pranuar elektrone dhe bishti i shigjetës fillon nga atomi që ka dhuruar çiftin elektronik. Megjithatë, është gjithashtu një lloj lidhjeje kovalente; prandaj, ne e zëvendësojmë këtë shigjetë me një vijë të zakonshme për të treguar se është një lidhje ku ndahet një çift elektronik. Këto lidhje zakonisht gjenden në komplekset e koordinimit ku një jon metalik pranon çifte të vetme elektronesh nga ligandët.
Cili është ndryshimi midis lidhjes së shpinës dhe lidhjes së koordinatave?
Lidhja e pasme dhe lidhja koordinative janë dy lidhje kovalente të ndryshme. Dallimi kryesor midis lidhjes së pasme dhe lidhjes koordinative është se lidhja e pasme i referohet lidhjes kimike që formohet midis një orbitale atomike të një atomi dhe një orbitale antilidhëse të një ligandi ndërsa lidhja koordinative i referohet ndarjes së një çifti elektronesh midis një specie elektronegative. dhe një specie me mungesë elektrike.
Më poshtë infografik tregon ndryshimin midis lidhjes së pasme dhe lidhjes së koordinatave.
Përmbledhje – Lidhja e pasme vs Lidhja e koordinatave
Lidhja e pasme dhe lidhja koordinative janë dy forma të ndryshme të lidhjeve kovalente. Dallimi kryesor midis lidhjes së pasme dhe lidhjes koordinative është se lidhja e pasme i referohet lidhjes kimike që formohet midis një orbitale atomike të një atomi dhe një orbitale antilidhëse të një ligandi ndërsa lidhja koordinative i referohet ndarjes së një çifti elektronesh midis një specie elektronegative. dhe një specie me mungesë elektrike.
