Elektronegativiteti kundrejt afinitetit të elektroneve
Elektronegativiteti dhe afiniteti i elektroneve janë dy koncepte që ndeshen shpesh nga studentët kur kuptojnë lidhjen e dy atomeve për të krijuar një molekulë. Megjithëse shumë të ngjashme, ka dallime në dy termat që duhet të theksohen. Elektronegativiteti është vetia e një atomi për t'u lidhur me një atom tjetër ndërsa afiniteti i elektroneve është fuqia e një atomi për të tërhequr çiftin e lidhjes drejt vetes në molekulë. Në përgjithësi, atomet që kanë afinitet të lartë elektronik priren të jenë më elektronegativë.
Afiniteti i elektronit është sasia e energjisë që çlirohet kur një atom merr një elektron. Sa më shumë që lirohet energjia, aq më lehtë bëhet një atom dhe jon. Kështu është aftësia e një atomi për të tërhequr elektrone shtesë. Afiniteti i elektronit ose Eea i një atomi të një molekule përfaqësohet nga ekuacioni kimik i mëposhtëm.
X- → X + e−
Në disa raste, elektroni nuk ka nevojë të shkëputet nga një molekulë për të formuar një lidhje me një tjetër. Këtu, elektroni ndahet dhe formohet një lidhje kovalente. Elektronegativiteti është pra matja e aftësisë së një molekule për të tërhequr një elektron dhe për të formuar një lidhje kovalente. Kështu, elektronegativiteti më i lartë tregon tërheqjen më të fortë të ushtruar nga një molekulë për të tërhequr elektronet drejt saj.
Diferenca midis elektronegativitetit dhe afinitetit të elektroneve
Elektronegativiteti është një koncept që nuk është i matshëm dhe përdoret për të shpjeguar krijimin e lidhjeve kovalente dhe polaritetin e lidhjes. Nga ana tjetër, afiniteti i elektroneve mund të matet lehtësisht duke llogaritur sasinë e energjisë së lëshuar kur një elektron shkëputet nga një atom për t'u bërë një jon. Elektronegativiteti është një koncept që na tregon se vendndodhja e çiftit të lidhjes së elektroneve në një molekulë. Ky çift është i lokalizuar më shumë drejt atomit i cili është më elektronegativ nga të dy. Një tjetër ndryshim është se ndërsa afiniteti i elektroneve merret me një atom të vetëm, ndërsa afiniteti i elektroneve merret me atomet në një molekulë. Mënyra se si atomi i oksigjenit tërheq elektronet është elektronegativiteti, ndërsa fenomeni i marrjes së një elektroni nga natriumi nga klori është afiniteti i elektroneve. Së fundi, elektronegativiteti është një veti, ndërsa afiniteti i elektroneve është një matje.
