Dallimi kryesor midis afinitetit të elektroneve dhe entalpisë së fitimit të elektroneve është se afiniteti i elektronit i referohet tendencës së një atomi të izoluar për të marrë një elektron, ndërsa entalpia e fitimit të elektroneve është energjia e çliruar kur një atom neutral i izoluar fiton një elektron shtesë.
Afiniteti i elektronit dhe entalpia e fitimit të elektroneve janë dy terma të lidhur sepse entalpia e fitimit të elektroneve është një matje në lidhje me afinitetin e elektroneve.
Çfarë është afiniteti i elektroneve?
Afiniteti i elektronit është sasia e energjisë që çlirohet kur një atom neutral ose një molekulë (në fazën e gaztë) fiton një elektron nga jashtë. Ky proces i fitimit të elektroneve mund të shkaktojë formimin e një specie kimike të ngarkuar negativisht.
Për më tepër, shtimi i një elektroni në një atom neutral ose një molekulë çliron energji. Mund ta quajmë këtë një reaksion ekzotermik. Ky lloj reagimi rezulton në një jon negativ. Sidoqoftë, nëse një elektron tjetër do t'i shtohet këtij joni negativ, duhet të jepet energji për të vazhduar me atë reaksion. Kjo është për shkak se elektroni në hyrje zmbrapset nga elektronet e tjera. Ky fenomen quhet reaksion endotermik.
Afinitetet e para të elektroneve janë vlera negative dhe vlerat e afinitetit të elektronit të dytë të të njëjtit lloj janë vlera pozitive.
Afiniteti i elektroneve tregon një ndryshim periodik në tabelën periodike. Kjo është për shkak se elektroni në hyrje i shtohet orbitalës më të jashtme të një atomi. Elementet e tabelës periodike janë renditur sipas rendit rritës të numrit të tyre atomik. Kur numri atomik rritet, rritet numri i elektroneve që ata kanë në orbitalet e tyre më të jashtme.
Në përgjithësi, afiniteti i elektroneve duhet të rritet përgjatë periudhës nga e majta në të djathtë, sepse numri i elektroneve rritet përgjatë një periudhe; kështu, është e vështirë të shtosh një elektron të ri. Kur analizohen eksperimentalisht, vlerat e afinitetit të elektroneve tregojnë një model zig-zag dhe jo një model që tregon një rritje graduale.
Çfarë është Entalpia e Përfitimit të Elektroneve?
Entalpia e fitimit të elektronit është ndryshimi në entalpi kur një atom neutral ose një molekulë fiton një elektron nga jashtë. Mund të themi se është sasia e energjisë që çlirohet kur një atom ose molekulë neutrale (në fazën e gaztë) fiton një elektron nga jashtë. Prandaj, entalpia e fitimit të elektroneve është një term tjetër që ne përdorim për afinitetin e elektroneve. Njësia për matjen e entalpisë së fitimit të elektroneve është kJ/mol. Shtimi i ri i elektronit shkakton formimin e një specie kimike të ngarkuar negativisht.
Megjithatë, ekziston një dallim midis entalpisë së fitimit të elektroneve dhe afinitetit të elektroneve. Entalpia e fitimit të elektroneve përfaqëson energjinë e lëshuar në mjedis kur fitohet një elektron, ndërsa afiniteti i elektroneve përfaqëson energjinë e përthithur nga rrethina kur fitohet një elektron. Prandaj, entalpia e fitimit të elektroneve është një vlerë negative, ndërsa afiniteti i elektroneve është një vlerë pozitive. Në thelb, të dy termat përfaqësojnë të njëjtin proces kimik.
Entalpia e fitimit të elektronit na jep një ide se sa i fortë është një elektron i lidhur me një atom. Sa më e madhe sasia e energjisë së çliruar, aq më e madhe është entalpia e fitimit të elektroneve.
Vlera e entalpisë së fitimit të elektronit varet nga konfigurimi elektronik i atomit në të cilin fitohet një elektron. Shtimi i një elektroni në një atom neutral ose një molekulë çliron energji. Ky quhet një reaksion ekzotermik. Ky reagim rezulton në një jon negativ. Entalpia e fitimit të elektroneve do të jetë një vlerë negative. Por nëse një elektron tjetër do t'i shtohet këtij joni negativ, duhet të jepet energji për të vazhduar me atë reaksion. Kjo është për shkak se elektroni në hyrje zmbrapset nga elektronet e tjera. Ky fenomen quhet reaksion endotermik. Këtu, entalpia e fitimit të elektronit do të jetë një vlerë pozitive.
Cili është ndryshimi midis afinitetit të elektroneve dhe entalpisë së fitimit të elektroneve?
Afiniteti i elektronit është sasia e energjisë që çlirohet kur një atom neutral ose një molekulë (në fazën e gaztë) fiton një elektron nga jashtë. Entalpia e fitimit të elektroneve është ndryshimi në entalpi kur një atom neutral ose një molekulë fiton një elektron nga jashtë. Dallimi kryesor midis afinitetit të elektroneve dhe entalpisë së fitimit të elektroneve është se afiniteti i elektronit i referohet tendencës së një atomi të izoluar për të marrë një elektron ndërsa entalpia e fitimit të elektroneve është energjia që lëshon kur një atom neutral i izoluar fiton një elektron shtesë.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis afinitetit të elektroneve dhe entalpisë së fitimit të elektroneve në formë tabelare.
Përmbledhje – Afiniteti i elektroneve vs Entalpia e fitimit të elektroneve
Afiniteti i elektroneve dhe entalpia e fitimit të elektroneve janë dy terma të lidhur sepse entalpia e fitimit të elektroneve është një matje në lidhje me afinitetin e elektroneve. Dallimi kryesor midis afinitetit të elektroneve dhe entalpisë së fitimit të elektroneve është se afiniteti i elektroneve i referohet tendencës së një atomi të izoluar për të marrë një elektron, ndërsa entalpia e fitimit të elektroneve është energjia që çlirohet kur një atom neutral i izoluar fiton një elektron shtesë.
