Dallimi kryesor midis elektronegativitetit dhe energjisë së jonizimit është se elektronegativiteti shpjegon tërheqjen e elektroneve ndërsa energjia e jonizimit i referohet heqjes së elektroneve nga një atom.
Atomet janë blloqet ndërtuese të të gjitha substancave ekzistuese. Ato janë aq të vogla sa nuk mund t'i vëzhgojmë as me sy të lirë. Një atom përbëhet nga një bërthamë, e cila ka protone dhe neutrone. Përveç neutroneve dhe pozitroneve, ka grimca të tjera të vogla nënatomike në bërthamë, dhe ka elektrone që qarkullojnë rreth bërthamës në orbitale. Për shkak të pranisë së protoneve, bërthamat atomike kanë një ngarkesë pozitive. Elektronet në sferën e jashtme kanë një ngarkesë negative. Prandaj, forcat tërheqëse ndërmjet ngarkesave pozitive dhe negative të atomit ruajnë strukturën e tij.
Çfarë është elektronegativiteti?
Elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij. Me fjalë të tjera, kjo tregon tërheqjen e një atomi drejt elektroneve. Zakonisht përdorim shkallën Pauling për të treguar elektronegativitetin e elementeve.
Në tabelën periodike, elektronegativiteti ndryshon sipas një modeli. Nga e majta në të djathtë në një periudhë, elektronegativiteti rritet, dhe nga lart poshtë në një grup, elektronegativiteti zvogëlohet. Prandaj, fluori është elementi më elektronegativ me një vlerë prej 4.0 në shkallën Pauling. Elementet e grupit një dhe dy kanë më pak elektronegativitet; kështu, ata tentojnë të formojnë jone pozitive duke dhënë elektrone. Meqenëse elementët e grupit 5, 6, 7 kanë një vlerë më të lartë elektronegativiteti, atyre u pëlqen të marrin elektrone brenda dhe nga jonet negative.
Figura 01: Elektronegativiteti sipas shkallës Pauling
Elektronegativiteti është gjithashtu i rëndësishëm në përcaktimin e natyrës së lidhjeve. Nëse dy atomet në lidhje nuk kanë ndryshim elektronegativiteti, atëherë do të formohet një lidhje e pastër kovalente. Për më tepër, nëse ndryshimi i elektronegativitetit midis të dyve është i lartë, atëherë rezultati do të jetë një lidhje jonike. Nëse ka një ndryshim të vogël, do të formohet një lidhje kovalente polare.
Çfarë është Energjia e Jonizimit?
Energjia e jonizimit është energjia që duhet t'i jepet një atomi neutral për të hequr një elektron prej tij. Heqja e një elektroni nënkupton largimin e tij në një distancë të pafundme nga specia në mënyrë që të mos ketë forca tërheqëse midis elektronit dhe bërthamës (heqja e plotë).
Energjitë e jonizimit mund t'i emërtojmë si energjia e parë e jonizimit, energjia e jonizimit të dytë e kështu me radhë, në varësi të numrit të elektroneve të hequra nga atomi. Në të njëjtën kohë, kjo do të krijojë katione me ngarkesa +1, +2, +3, e kështu me radhë.
Figura 1: Tendencat e energjisë së jonizimit për jonizimin e parë në çdo periudhë të tabelës periodike
Në atomet e vegjël, rrezja atomike është e vogël. Prandaj, forcat e tërheqjes elektrostatike midis elektronit dhe neutronit janë shumë më të larta në krahasim me një atom me një rreze atomike më të madhe. Rrit energjinë e jonizimit të një atomi të vogël. Nëse elektroni është më afër bërthamës, energjia e jonizimit do të jetë më e lartë.
Për më tepër, energjitë e para të jonizimit të atomeve të ndryshme ndryshojnë gjithashtu. Për shembull, energjia e parë e jonizimit të natriumit (496 kJ/mol) është shumë më e ulët se energjia e parë e jonizimit të klorit (1256 kJ/mol). Kjo ndodh sepse duke hequr një elektron, natriumi mund të fitojë konfigurimin e gazit fisnik; prandaj, e largon me lehtësi elektronin. Përveç kësaj, distanca atomike është më e vogël në natrium sesa në klor, gjë që ul energjinë e jonizimit. Prandaj, energjia e jonizimit rritet nga e majta në të djathtë në një rresht dhe nga poshtë lart në një kolonë të tabelës periodike (kjo është anasjellta e rritjes së madhësisë atomike në tabelën periodike). Kur hiqni elektronet, ka disa raste kur atomet fitojnë konfigurime të qëndrueshme të elektroneve. Në këtë pikë, energjitë e jonizimit priren të hidhen në një vlerë më të lartë.
Dallimi midis elektronegativitetit dhe energjisë së jonizimit?
Elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij ndërsa energjia e jonizimit është energjia që një atom neutral i duhet për të hequr një elektron prej tij. Prandaj, ndryshimi kryesor midis elektronegativitetit dhe energjisë së jonizimit është se elektronegativiteti shpjegon tërheqjen e elektroneve ndërsa energjia e jonizimit i referohet heqjes së elektroneve nga një atom.
Për më tepër, ekziston një ndryshim tjetër domethënës midis elektronegativitetit dhe energjisë së jonizimit bazuar në tendencat e tyre në tabelën periodike të elementeve. Elektronegativiteti rritet nga e majta në të djathtë në një periudhë dhe ulet nga lart poshtë në një grup. Ndërsa, energjia e jonizimit rritet nga e majta në të djathtë në një rresht dhe nga poshtë lart në një kolonë të tabelës periodike. Megjithatë, ndonjëherë, atomet fitojnë konfigurime të qëndrueshme të elektroneve, dhe kështu, energjitë e jonizimit priren të hidhen në një vlerë më të lartë.
Përmbledhje – Elektronegativiteti kundrejt energjisë së jonizimit
Termat elektronegativitet dhe energji jonizimi shpjegojnë ndërveprimet ndërmjet bërthamave atomike dhe elektroneve. Dallimi kryesor midis elektronegativitetit dhe energjisë së jonizimit është se elektronegativiteti shpjegon tërheqjen e elektroneve ndërsa energjia e jonizimit i referohet heqjes së elektroneve nga një atom.
