Dallimi kryesor midis energjisë së jonizimit dhe energjisë lidhëse është se energjia e jonizimit është sasia minimale e energjisë e nevojshme për të hequr elektronin më të lidhur të lirshëm të një atomi ose molekule të gaztë neutrale të izoluar, ndërsa energjia lidhëse është sasia minimale e energjisë së kërkuar. për të hequr një grimcë nga një sistem grimcash.
Energjia e jonizimit dhe energjia lidhëse e sistemeve kimike janë dy terma të ndryshëm, që përshkruajnë dy dukuri të ndryshme. Le të diskutojmë më shumë detaje më poshtë në këtë artikull.
Çfarë është Energjia e Jonizimit?
Energjia e jonizimit është sasia minimale e energjisë e nevojshme për të tërhequr elektronin e lidhur më lirshëm të një atomi ose molekule të gaztë neutrale të izoluar. Këtë reaksion jonizimi mund ta shënojmë si më poshtë:
X(g) + energji ⟶ X+(g) + e –
Në këtë ekuacion, X është çdo atom ose molekulë ndërsa X+ është joni me elektronin e lidhur lirshëm të hequr nga atomi ose molekula ndërsa e–është elektroni i hequr. Në përgjithësi, ky është një proces endotermik. Në mënyrë tipike, më larg elektroni më i jashtëm është nga bërthama atomike, ulni energjinë e jonizimit dhe anasjelltas.
Figura 01: Tendencat e energjisë së parë të jonizimit në tabelën periodike të elementeve
Në kiminë fizike, energjia e jonizimit shprehet në njësinë e elektronvolteve (eV). Megjithatë, kjo njësi zakonisht nuk përdoret në terma kimikë, sepse ne llogarisim vlerat "për mol" njësi. Prandaj, njësia matëse e energjisë së jonizimit është kiloxhaul për mol (kJ/mol). Për më tepër, ka tendenca periodike të energjisë së jonizimit në tabelën periodike; Energjia e jonizimit zakonisht rritet nga e majta në të djathtë brenda një periudhe të caktuar dhe energjia e jonizimit në përgjithësi zvogëlohet nga lart poshtë në një grup të caktuar.
Çfarë është Energjia Lidhuese?
Energjia lidhëse është sasia minimale e energjisë e nevojshme për të hequr një grimcë nga një sistem grimcash. Mund ta përshkruajmë gjithashtu si sasinë më të vogël të energjisë që nevojitet për të çmontuar një sistem grimcash në pjesë të veçanta. Sidoqoftë, në fizikën bërthamore, përdoret termi energji e ndarjes sesa termi energji lidhëse. Në mënyrë tipike, një sistem i kufizuar është në një nivel energjie më të ulët se përbërësit e tij të palidhur.
Figura 02: Kurba e energjisë lidhëse për elementë të ndryshëm kimikë
Ekzistojnë lloje të ndryshme të energjisë lidhëse: energjia e lidhjes së elektroneve ose energjia e jonizimit, energjia e lidhjes atomike, energjia e shkëputjes së lidhjes, energjia e lidhjes bërthamore, energjia e lidhjes gravitacionale, etj.
Cili është ndryshimi midis energjisë së jonizimit dhe energjisë lidhëse?
Energjia e jonizimit është një lloj energjie lidhëse. Dallimi kryesor midis energjisë së jonizimit dhe energjisë lidhëse është se energjia e jonizimit është sasia minimale e energjisë e nevojshme për të shkëputur elektronin më të lidhur lirshëm të një atomi ose molekule të gaztë neutrale të izoluar, ndërsa energjia lidhëse është sasia minimale e energjisë që kërkohet për të hequr një grimcë nga një sistem grimcash.
Më poshtë është një përmbledhje e ndryshimit midis energjisë së jonizimit dhe energjisë lidhëse.
Përmbledhje – Energjia e jonizimit kundrejt energjisë së lidhjes
Energjia e jonizimit është një lloj energjie lidhëse. Dallimi kryesor midis energjisë së jonizimit dhe energjisë lidhëse është se energjia e jonizimit është sasia minimale e energjisë e nevojshme për të hequr elektronin e lidhur më lirshëm të një atomi ose molekule të gaztë neutrale të izoluar, ndërsa energjia lidhëse është sasia minimale e energjisë që kërkohet për të hequr një grimcë nga një sistem grimcash.
