Dallimi kryesor midis elektronegativitetit dhe polaritetit është se elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij, ndërsa polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave.
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitet. Prandaj, këto dy terma janë terma të lidhur ngushtë. Sidoqoftë, ekziston një ndryshim i veçantë midis elektronegativitetit dhe polaritetit. Një ndryshim i tillë midis elektronegativitetit dhe polaritetit është se elektronegativiteti përshkruan forcat tërheqëse në nivelin atomik ndërsa polariteti përshkruan forcat tërheqëse në nivelin molekular.
Çfarë është elektronegativiteti?
Elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij. Në thelb, kjo tregon "ngjashmërinë" e një atomi ndaj elektroneve. Ne mund të përdorim shkallën Pauling për të treguar elektronegativitetin e elementeve.
Në tabelën periodike, elektronegativiteti ndryshon sipas një modeli. Nga e majta në të djathtë, në një periudhë, elektronegativiteti rritet. Nga lart poshtë, në një grup, elektronegativiteti zvogëlohet. Prandaj, fluori është elementi më elektronegativ me një vlerë prej 4.0 në shkallën Pauling. Elementet e grupit një dhe dy kanë më pak elektronegativitet; kështu, ata tentojnë të formojnë jone pozitive duke dhënë elektrone. Meqenëse elementët e grupit 5, 6, 7 kanë një vlerë më të lartë elektronegativiteti, atyre u pëlqen të marrin elektrone brenda dhe nga jonet negative.
Figura 01: Elektronegativiteti i elementeve në tabelën periodike
Elektronegativiteti është gjithashtu i rëndësishëm në përcaktimin e natyrës së lidhjeve. Nëse dy atomet në lidhje nuk kanë ndryshim elektronegativiteti, atëherë do të formohet një lidhje kovalente. Nëse diferenca e elektronegativitetit midis të dyjave është e lartë, atëherë do të formohet një lidhje jonike.
Çfarë është polariteti?
Polariteti lind për shkak të ndryshimeve në elektronegativitetin e atomeve. Kur dy prej të njëjtit atom ose atome që kanë të njëjtin elektronegativitet formojnë një lidhje midis tyre, këto atome e tërheqin çiftin elektronik në një mënyrë të ngjashme. Prandaj, ata priren të ndajnë elektronet, dhe ky lloj i lidhjeve jopolare njihet si lidhje kovalente. Sidoqoftë, kur dy atomet janë të ndryshëm, elektronegativitetet e tyre shpesh janë të ndryshme. Por shkalla e ndryshimit mund të jetë më e lartë ose më e ulët. Prandaj, çifti elektronik i lidhur tërhiqet më shumë nga një atom në krahasim me atomin tjetër që merr pjesë në krijimin e lidhjes. Kështu, do të rezultojë në një shpërndarje të pabarabartë të elektroneve midis dy atomeve. Për më tepër, këto lloj lidhjesh kovalente njihen si lidhje polare.
Për shkak të ndarjes së pabarabartë të elektroneve, një atom do të ketë një ngarkesë paksa negative, ndërsa atomi tjetër do të ketë një ngarkesë paksa pozitive. Në këtë rast, themi se atomet kanë marrë një ngarkesë të pjesshme negative ose të pjesshme pozitive. Atomi me elektronegativitet më të lartë merr ngarkesën e pjesshme negative, dhe atomi me elektronegativitet më të ulët do të marrë ngarkesën e pjesshme pozitive. Polariteti i referohet ndarjes së akuzave. Këto molekula kanë një moment dipoli.
Figura 2: Ndarja e ngarkesave në lidhjen C-F; Fluori është më elektronegativ se karboni
Në një molekulë, mund të ketë të paktën një lidhje ose më shumë. Disa lidhje janë polare ndërsa disa janë jopolare. Që një molekulë të jetë polare, të gjitha lidhjet duhet së bashku të prodhojnë një shpërndarje të pabarabartë të ngarkesës brenda molekulës.
Molekulat polare
Për më tepër, molekulat kanë gjeometri të ndryshme, kështu që shpërndarja e lidhjeve përcakton edhe polaritetin e molekulës. Për shembull, kloruri i hidrogjenit është një molekulë polare me vetëm një lidhje. Molekula e ujit është një molekulë polare me dy lidhje. Momenti i dipolit në këto molekula është i përhershëm sepse ato kanë lindur për shkak të diferencave të elektronegativitetit. Por, ka edhe molekula të tjera që mund të jenë polare vetëm në raste të caktuara. Një molekulë me një dipol të përhershëm mund të nxisë një dipol në një molekulë tjetër jopolare, atëherë ajo do të bëhet gjithashtu molekula polare të përkohshme. Edhe brenda një molekule, disa ndryshime mund të shkaktojnë një moment dipoli të përkohshëm.
Cili është ndryshimi midis elektronegativitetit dhe polaritetit?
Elektronegativiteti është një masë e tendencës së një atomi për të tërhequr një çift elektronesh lidhëse ndërsa polariteti është vetia e të paturit pol ose të të qenit polar. Pra, ndryshimi kryesor midis elektronegativitetit dhe polaritetit është se elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij, ndërsa polariteti është ndarja e ngarkesave.
Për më tepër, një ndryshim shtesë midis elektronegativitetit dhe polaritetit është se elektronegativiteti përshkruan forcat tërheqëse në nivelin atomik ndërsa polariteti përshkruan forcat tërheqëse në nivelin molekular. Prandaj, tërheqja ndërmjet bërthamës atomike dhe elektroneve më të jashtme është arsyeja që një atom të ketë një vlerë elektronegativiteti; pra, përcakton vlerën e elektronegativitetit. Por, polariteti shkaktohet nga ndarja e ngarkesave në një lidhje për shkak të ndryshimeve në vlerat e elektronegativitetit të atomeve.
Infografika më poshtë tregon më shumë detaje mbi ndryshimin midis elektronegativitetit dhe polaritetit.
Përmbledhje – Elektronegativiteti kundrejt polaritetit
Elektronegativiteti dhe polariteti janë terma të lidhur; elektronegativiteti i atomeve në një molekulë përcakton polaritetin e molekulës. Dallimi kryesor midis elektronegativitetit dhe polaritetit është se elektronegativiteti është tendenca e një atomi për të tërhequr elektronet në një lidhje drejt tij, ndërsa polariteti nënkupton ndarjen e ngarkesave.
