Klorid kaliumi vs glukonat kaliumi
Kaliumi është një nga elektrolitet thelbësore në trup. Është e rëndësishme të ruani pH dhe presionin e duhur të gjakut. Gjithashtu, është e rëndësishme për transmetimin efektiv të sinjalit. Prandaj, nëse kaliumi i mungon trupit, duhet të merret nga jashtë. Kloruri i kaliumit dhe glukonati i kaliumit janë dy përbërës, të cilët jepen si suplemente për të trajtuar mungesën e kaliumit.
Klorid kaliumi
Kloruri i kaliumit, i cili tregohet si KCl, është një lëndë e ngurtë jonike. Është në formën e një kristali me ngjyrë të bardhë, pa erë. Kaliumi është një metal i grupit 1; kështu formon një kation të ngarkuar +1. Konfigurimi i tij elektronik është 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Mund të lëshojë një elektron, i cili është në nënorbitale 4s dhe të prodhojë një kation +1. Elektronegativiteti i kaliumit është shumë i ulët, duke e lejuar atë të formojë katione duke dhuruar një elektron në një atom elektronegativ më të lartë (si halogjenet). Prandaj, kaliumi shpesh prodhon komponime jonike.
Klori është një jometal dhe ka aftësinë të formojë një anion të ngarkuar -1. Konfigurimi i tij elektronik shkruhet si 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektrone për të marrë konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik të Argonit, klori ka aftësinë të tërheqë një elektron.
Me tërheqjen elektrostatike ndërmjet kationit K+ dhe anionit Cl–, KCl ka marrë një strukturë grilë. Struktura kristalore e kësaj është një strukturë kubike e përqendruar në fytyrë. Masa molare e klorurit të kaliumit është 74,5513 g mol-1 Pika e shkrirjes së tij është rreth 770 °C dhe pika e vlimit është 1420 °C.
Kloruri i kaliumit përdoret kryesisht për prodhimin e plehrave pasi bimët kanë nevojë për kalium për rritjen dhe zhvillimin e tyre. Duke qenë një kripë, KCl është shumë i tretshëm në ujë. Prandaj, ai lëshon lehtësisht kalium në ujin e tokës, në mënyrë që bimët të mund të marrin kalium lehtësisht. Kjo përdoret gjithashtu në mjekësi dhe përpunimin e ushqimit. Më tej, sa i përket qëllimeve kimike, kloruri i kaliumit përdoret në prodhimin e hidroksidit të kaliumit dhe metalit të kaliumit.
Glukonat kaliumi
Kripa e kaliumit e acidit glukonik njihet si glukonat kaliumi. Grupi i acidit karboksilik i acidit glukonik reagon me kaliumin për të prodhuar këtë kripë. Ajo ka strukturën e mëposhtme.
Meqenëse kaliumi është një element thelbësor për trupin tonë, furnizimi me kalium duhet të ruhet. Ndryshimet në nivelet e kaliumit mund të shkaktojnë shumë sëmundje tek njerëzit. Glukonati i kaliumit është një formë e furnizimit me kalium në trupin tonë. Meqenëse jonet e kaliumit janë të lidhura lirshëm me molekulat, ai shpërndahet lehtësisht në qeliza. Për më tepër, është shumë i tretshëm në ujë; prandaj përthithet lehtësisht në trup. Kjo jepet si suplement dietik dhe vjen si tableta dhe në formë të lëngshme.
Edhe pse raportohet rrallë, glukonati i kaliumit mund të shkaktojë efekte anësore serioze si dhimbje stomaku, gjoks ose fyt, etj. Kur merrni glukonat kaliumi, ka disa kufizime. Për shembull, njerëzit me dështim të veshkave, infeksion të traktit urinar, diabet të pakontrolluar, ulçerë peptike në stomak, sëmundje të Addison-it dhe djegie të rënda ose lëndime të tjera të indeve nuk duhet ta marrin këtë.
Klorid kaliumi vs glukonat kaliumi
