Dallimi kryesor midis masës monoizotopike dhe masës mesatare është se masa monoizotopike llogaritet duke marrë parasysh një izotop të vetëm, ndërsa masa mesatare llogaritet duke marrë parasysh të gjitha izotopet e bollshme të një elementi kimik të caktuar.
Masa monoizotopike dhe masa mesatare janë parametra të rëndësishëm në spektrometrinë e masës. Këto vlera kanë të bëjnë me atomet e elementeve kimike të veçanta.
Çfarë është Masa Monoizotopike?
Masa monoizotopike është masa e një atomi të vetëm të një izotopi të caktuar. Është një nga disa lloje të masave molekulare që përdorim në analizën spektrometrike të masës. Zakonisht, ky term përdoret për elementët kimikë që kanë një izotop të vetëm të qëndrueshëm i cili përcakton masën mesatare atomike.
Figura 01: Analizuesit masiv
Këtu, masa mesatare atomike është e barabartë me masën monoizotopike të elementit kimik. Për shembull, masa e saktë e një molekule ose një joni mund të llogaritet duke përdorur masat e izotopeve më të bollshme që përbëjnë molekulën ose jonin.
Çfarë është masa mesatare?
Termi masë mesatare përdoret kryesisht për të treguar masën e atomeve. Prandaj, termi në të vërtetë është "masa mesatare atomike". Është masa e një atomi të një elementi kimik të caktuar, e llogaritur duke marrë parasysh të gjitha izotopet e atij elementi. Këtu, vlera e masës varet nga bollëku natyror i një elementi kimik.
Figura 02: Masa mesatare atomike e elementeve të ndryshme kimike
Mund të përdorim dy hapa kryesorë për të llogaritur masën mesatare atomike të një elementi kimik. Këta hapa janë si më poshtë:
- Shumëzojeni masën atomike të çdo izotopi nga bollëku natyror (duke marrë bollëkun si përqindje) veçmas.
- Shtoni vlerat e fituara së bashku për të marrë masën mesatare atomike.
Për shembull, vlera e masës mesatare atomike të karbonit është 12.02. Karboni ka dy izotope të bollshme: karboni-12 dhe karboni-13. Këto izotope kanë përqindjet e bollëkut përkatësisht 98% dhe 2. Duke përdorur këto vlera, ne mund të përcaktojmë masën mesatare atomike të karbonit nëpërmjet një llogaritjeje. Këtu, ne duhet të shumëzojmë masat atomike të secilit izotop me vlerën e bollëkut. Më pas, ne duhet të marrim bollëkun si vlerë dy dhjetore, jo si përqindje. Më pas, mund të shtojmë vlerat e marra.
Për karbon-12: 0,98 x 12=11,76
Për karbon-13: 0,02 x 13=0,26
Masa mesatare atomike e karbonit=11,76+0,26=12,02.
Cili është ndryshimi midis masës monoizotopike dhe masës mesatare?
Masa monoizotopike dhe masa mesatare janë parametra të rëndësishëm në spektrometrinë e masës. Këto vlera kanë të bëjnë me atomet e elementeve të veçanta kimike. Dallimi kryesor midis masës monoizotopike dhe masës mesatare është se masa monoizotopike llogaritet duke marrë parasysh një izotop të vetëm, ndërsa masa mesatare llogaritet duke marrë parasysh të gjitha izotopet e bollshme të një elementi kimik të caktuar.
Përmbledhje – Masa monoizotopike kundrejt masës mesatare
Masa monoizotopike dhe masa mesatare janë parametra të rëndësishëm në spektrometrinë e masës. Këto vlera kanë të bëjnë me atomet e elementeve të veçanta kimike. Dallimi kryesor midis masës monoizotopike dhe masës mesatare është se masa monoizotopike llogaritet duke marrë parasysh një izotop të vetëm, ndërsa masa mesatare llogaritet duke marrë parasysh të gjitha izotopet e bollshme të një elementi kimik të caktuar.
