Dallimi kryesor midis aktivitetit dhe fugacitetit është se aktiviteti i referohet përqendrimit efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale, ndërsa fugaciteti i referohet presionit të pjesshëm efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale.
Aktiviteti dhe fugaciteti janë koncepte të rëndësishme kimike në termodinamikë. Këto terma përcaktohen për sjelljen jo ideale të gazeve reale.
Çfarë është Aktiviteti?
Aktiviteti është matja e përqendrimit efektiv të një specie kimike nën sjellje jo ideale. Koncepti i aktivitetit u ideua nga kimisti amerikan Gilbert N. Lewis. Aktiviteti është një sasi pa dimension. Vlera e aktivitetit për një përbërje të veçantë varet nga gjendja standarde e asaj specie. Për shembull, vlera për substancat në faza të ngurta ose të lëngëta merret si 1. Për gazet, aktiviteti i referohet presionit të pjesshëm efektiv, që është fugaciteti/presioni i gazit që ne konsiderojmë. Për më tepër, aktiviteti varet nga faktorët e mëposhtëm:
- Temperatura
- Presion
- Përbërja e përzierjes, etj.
Kjo do të thotë; rrethina ndikon në aktivitetin e një specie kimike. Molekulat e gazit në kushte jo ideale priren të ndërveprojnë me njëra-tjetrën, ose duke tërhequr ose zmbrapsur njëra-tjetrën. Prandaj, aktiviteti i një molekule ose një joni ndikohet nga speciet kimike të pranishme në rrethinën e saj.
Çfarë është Fugacity?
Fugaciteti është një masë e presionit të pjesshëm efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale. Vlera e fugacitetit për një specie kimike të caktuar si gazi i vërtetë është e barabartë me presionin e një gazi ideal i cili ka temperaturën dhe energjinë molare të Gibbs të barabartë me gazin real. Ne mund të përcaktojmë fugacitetin duke përdorur një metodë eksperimentale ose duke përdorur ndonjë model tjetër si gazi Van der Waals (që është më afër një gazi real sesa një gazi ideal).
Koeficienti i fugacitetit është lidhja midis presionit të një gazi real dhe fugacitetit të tij. Mund ta shënojmë duke përdorur simbolin ϕ. Marrëdhënia është, ϕ=f/P
Këtu, f është fugaciteti, ndërsa P është presioni i gazit real. Për një gaz ideal, vlerat e presionit dhe fugacitetit janë të barabarta. Prandaj, koeficienti i fugacitetit për një gaz ideal është 1.
Figura 01: Fugaciteti i Etanit
Përveç kësaj, ky koncept i fugacitetit është i lidhur ngushtë me aktivitetin ose aktivitetin termodinamik. Ne mund ta japim këtë marrëdhënie, aktivitet=fugacity/presion.
Cili është ndryshimi midis Aktivitetit dhe Fugacitetit?
Dallimi kryesor midis aktivitetit dhe fugacitetit është se aktiviteti i referohet përqendrimit efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale, ndërsa fugaciteti i referohet presionit të pjesshëm efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale. Prandaj, në koncept, aktiviteti termodinamik është përqendrimi efektiv i molekulave reale, pra gazeve reale, ndërsa fugaciteti është presioni efektiv i pjesshëm i gazeve reale. Për më tepër, ne mund të përcaktojmë fugacitetin duke përdorur një metodë eksperimentale ose duke përdorur ndonjë model tjetër si gazi Van der Waals (që është më afër një gazi real sesa një gazi ideal), dhe kjo vlerë është e barabartë me aktivitetinpresionin e gazit real.
Infografia më poshtë përmbledh ndryshimin midis aktivitetit dhe fugacitetit.
Përmbledhje – Aktiviteti kundër Fugacity
Aktiviteti dhe fugaciteti janë koncepte të rëndësishme kimike në termodinamikë. Në përmbledhje, ndryshimi kryesor midis aktivitetit dhe fugacitetit është se aktiviteti i referohet përqendrimit efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale, ndërsa fugaciteti i referohet presionit të pjesshëm efektiv të një specie kimike në kushte jo ideale.
