Dallimi kryesor midis ekuacionit të gjendjes dhe koeficientit të aktivitetit është se ekuacioni i gjendjes mund të zbatohet si për fazat e lëngëta ashtu edhe për ato të gazta, ndërsa koeficienti i aktivitetit zbatohet vetëm për gazet.
Ekuacioni i gjendjes dhe koeficienti i aktivitetit janë koncepte të rëndësishme kimike. Ekuacioni i gjendjes mund të përkufizohet si një ekuacion termodinamik i lidhur me variablat e gjendjes që përshkruajnë gjendjen e materies në kushte të caktuara fizike. Koeficienti i aktivitetit është një faktor i dobishëm në termodinamikë për llogaritjen e devijimeve që vijnë nga sjellja ideale në një përzierje substancash kimike.
Çfarë është ekuacioni i gjendjes?
Ekuacioni i gjendjes mund të përkufizohet si një ekuacion termodinamik që lidhet me variablat e gjendjes që përshkruajnë gjendjen e materies në kushte të caktuara fizike. Kushtet fizike që mund të specifikohen përfshijnë presionin, vëllimin, temperaturën dhe energjinë e brendshme. Ky ekuacion është shumë i rëndësishëm në shpjegimin e vetive të lëngjeve, përzierjeve të lëngjeve, trupave të ngurtë etj.
Nuk ka ekuacione të gjendjes që përshkruajnë vetitë e të gjitha substancave me saktësi në të gjitha kushtet. Prandaj, ne përshkruajmë vetitë duke përdorur gjendjen ideale të substancave. Për shembull, ligji ideal i gazit është një lloj ekuacioni i gjendjes. Ky ekuacion është afërsisht i saktë për gazet polare të dobëta kur merren parasysh presionet e ulëta dhe temperaturat mesatare.
Forma e përgjithshme e ekuacionit të gjendjes mund të jepet si më poshtë:
f(p, V, T)=0
Këtu, p është presioni absolut, V është vëllimi dhe T është temperatura absolute. Ligji klasik i gazit ideal, ligji i gazit ideal kuantik, ekuacionet kubike të gjendjes, ekuacionet jokubike të gjendjes, ekuacionet virale të gjendjes, ekuacionet SAFT të gjendjes, ekuacionet shumëparametrash të gjendjes, etj., janë disa lloje ekuacionesh të gjendjes.
Çfarë është koeficienti i aktivitetit?
Koeficienti i aktivitetit është një faktor që përdoret në termodinamikë për llogaritjen e devijimeve që vijnë nga sjellja ideale në një përzierje substancash kimike. Kur merret parasysh një përzierje ideale, ndërveprimet mikroskopike midis çifteve të specieve kimike janë zakonisht të ngjashme. Prandaj, ne mund t'i shprehim vetitë e përzierjeve drejtpërdrejt në terma të përqendrimeve të thjeshta ose presioneve të pjesshme të substancave të pranishme. Një shembull i kësaj është ligji i Raoult. Mund të japim devijimet nga idealiteti duke modifikuar përqendrimin duke përdorur një koeficient aktiviteti. E kundërta e koeficientit të aktivitetit është koeficienti i fugacitetit.
Figura 01: Koeficienti i aktivitetit për një përzierje të kloroformit dhe metanolit
Në mënyrë tipike, ne mund të përcaktojmë koeficientin e aktivitetit nëpërmjet metodave eksperimentale. Kjo bëhet duke bërë matje në përzierje jo ideale. Dy metodat kryesore janë metodat radiokimike dhe metoda e hollimit të pafund. Për shembull. Mund të marrim koeficientin e aktivitetit për përzierjet binare në hollimin e pafund të secilit komponent.
Cili është ndryshimi midis ekuacionit të gjendjes dhe koeficientit të aktivitetit?
Ekuacioni i gjendjes dhe koeficienti i aktivitetit janë koncepte të rëndësishme kimike. Ekuacioni i gjendjes është një ekuacion termodinamik i lidhur me variablat e gjendjes që përshkruan gjendjen e materies në kushte të caktuara fizike, ndërsa koeficienti i aktivitetit është një faktor që përdoret në termodinamikë për llogaritjen e devijimeve që vjen nga sjellja ideale në një përzierje substancash kimike. Dallimi kryesor midis ekuacionit të gjendjes dhe koeficientit të aktivitetit është se ekuacioni i gjendjes mund të zbatohet si për fazat e lëngshme ashtu edhe për ato të gazta, ndërsa koeficienti i aktivitetit zbatohet vetëm për gazet. Për më tepër, ekuacioni i gjendjes është i ndërlikuar për t'u përdorur ndërsa koeficienti i aktivitetit është relativisht i thjeshtë për t'u përdorur.
Infografia e mëposhtme liston ndryshimet midis ekuacionit të gjendjes dhe koeficientit të aktivitetit në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Ekuacioni i gjendjes kundrejt koeficientit të aktivitetit
Ekuacioni i gjendjes dhe koeficienti i aktivitetit janë koncepte të rëndësishme kimike. Dallimi kryesor midis ekuacionit të gjendjes dhe koeficientit të aktivitetit është se ekuacioni i gjendjes mund të zbatohet si për fazat e lëngëta ashtu edhe për ato të gazta, ndërsa koeficienti i aktivitetit zbatohet vetëm për gazet.
