Dallimi kryesor midis koeficientit dhe nënshkrimit është se koeficienti jep numrin e moleve të një substance, ndërsa nënshkrimi jep numrin e atomeve të pranishme në një molekulë.
Termat koeficient dhe subscript janë shumë të rëndësishëm në kimi, veçanërisht në shkrimin e ekuacioneve kimike për reaksionet. Të dy këta terma u referohen numrave, por ato japin detaje të ndryshme rreth një reaksioni kimik të caktuar.
Çfarë është Koeficienti?
Një koeficient është një numër që jep numrin e moleve të një substance që merr pjesë në një reaksion kimik të caktuar. Këtë numër e shkruajmë përpara substancës kur shkruajmë formulën kimike. Për më tepër, ne mund ta shkruajmë koeficientin në të njëjtën madhësi si simbolet e tjera kimike (jo si nënshkrim ose si mbishkrim). Le të shqyrtojmë si shembull reaksionin kimik në vijim.
N2 + 3H2 ⟶ 2NH3
Në reaksionin kimik të mësipërm, "3" përballë H2 dhe "2" përballë NH3 janë koeficientë. Edhe pse nuk ka koeficient përpara N2,duhet të dini se ka "1". Këta numra shprehin se ky reaksion kërkon një mol gaz azoti dhe tre mol gaz hidrogjen për të reaguar plotësisht, duke dhënë dy mol amoniak.
Çfarë është Subscript?
Një nënshkrim është një numër që jep numrin e atomeve të pranishme në një molekulë të caktuar. Numri është i rëndësishëm për të shkruar formulën kimike të substancave dhe ekuacionet kimike për reaksionet. Më tej, nënshkrimi është shkruar në një madhësi më të vogël se simbolet e tjera kimike në formulë; e shkruajmë edhe në fund të simbolit të atomit të caktuar. Le të shqyrtojmë të njëjtin shembull si më sipër.
Në shembullin e mësipërm, gazi i azotit ka dy atome azoti për molekulë; pra, nënshkrimi është "2". Për gazin hidrogjen, nënshkrimi është i njëjtë. Por në molekulën e amoniakut, ekziston një atom azoti; Pra, nënshkrimi është "1", por ne nuk e shkruajmë atë sepse si rregull i përgjithshëm. Prandaj, nëse ka vetëm një simbol dhe asnjë nënshkrim, atëherë në thelb është "1". Molekula e amoniakut ka tre atome hidrogjeni. Kështu, nënshkrimi atje është "3".
Cili është ndryshimi midis koeficientit dhe nënshkrimit?
Edhe koeficienti dhe nënshkrimi i referohen numrave, por ato japin detaje të ndryshme për një reaksion kimik të caktuar. Dallimi kryesor midis koeficientit dhe nënshkrimit është se koeficienti jep numrin e moleve të një substance, ndërsa nënshkrimi jep numrin e atomeve të pranishëm në një molekulë. Për shembull, në ekuacionin kimik "N2 + 3H2 ⟶ 2NH3", koeficienti përballë gazit të azotit është 1, dhe koeficienti përballë hidrogjenit është 3; përballë amoniakut, koeficienti është 2. Për të njëjtin shembull, “N2 + 3H2 ⟶ 2NH3 ", nënshkrimi i azotit në gazin e azotit është 2, por në molekulën e amoniakut, nënshkrimi i atomit të azotit është 1.
Infografika më poshtë përmbledh ndryshimin midis koeficientit dhe nënshkrimit.
Përmbledhje – Koeficienti kundrejt Abonimit
Të dy termat koeficient dhe nënshkrim i referohen numrave, por ato japin detaje të ndryshme rreth reaksionit kimik të veçantë. Dallimi kryesor midis koeficientit dhe nënshkrimit është se koeficienti jep numrin e moleve të një substance, ndërsa nënshkrimi jep numrin e atomeve të pranishëm në një molekulë.
