Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare dhe orbitaleve atomike është se orbitalet atomike përshkruajnë vendet ku probabiliteti i gjetjes së elektroneve është i lartë në një atom ndërsa orbitalet molekulare përshkruajnë vendndodhjet e mundshme të elektroneve në një molekulë.
Lidhja në molekula u kuptua në një mënyrë të re me teoritë e reja të paraqitura nga Schrodinger, Heisenberg dhe Paul Dirac. Kur mekanika kuantike doli në pamje me gjetjet e saj, u zbulua se një elektron ka veçori si grimca ashtu edhe ato valore. Me këtë, Schrodinger zhvilloi ekuacione për të gjetur natyrën valore të një elektroni dhe doli me ekuacionin e valës dhe funksionin e valës. Funksioni valor (Ψ) korrespondon me gjendje të ndryshme për elektronin.
Çfarë është një Orbital Molekular?
Atomet bashkohen së bashku për të formuar molekula. Kur dy atome afrohen për të formuar një molekulë, orbitalet atomike mbivendosen dhe kombinohen për t'u bërë orbitale molekulare. Numri i orbitaleve molekulare të sapoformuara është i barabartë me numrin e orbitaleve atomike të kombinuara. Për më tepër, orbitalja molekulare rrethon dy bërthamat e atomeve, dhe elektronet mund të lëvizin rreth të dy bërthamave. Ngjashëm me orbitalet atomike, orbitalet molekulare përmbajnë maksimalisht 2 elektrone, të cilat kanë rrotullime të kundërta.
Figura 01: Orbitalet molekulare në një molekulë
Për më tepër, ekzistojnë dy lloje të orbitaleve molekulare: orbitalet molekulare lidhëse dhe orbitalet molekulare antilidhëse. Orbitalet molekulare lidhëse përmbajnë elektrone në gjendjen bazë ndërsa orbitalet molekulare antilidhëse nuk përmbajnë elektrone në gjendjen bazë. Për më tepër, elektronet mund të zënë orbitale antilidhëse nëse molekula është në gjendje të ngacmuar.
Çfarë është një Orbital Atomik?
Max Born vuri në dukje një kuptim fizik të katrorit të funksionit të valës (Ψ2) pasi Schrodinger parashtroi teorinë e tij. Sipas Born, Ψ2 shpreh probabilitetin e gjetjes së një elektroni në një vend të caktuar; nëse Ψ2 është një vlerë e madhe, atëherë probabiliteti për të gjetur elektronin në atë hapësirë është më i madh. Prandaj, në hapësirë, densiteti i probabilitetit të elektroneve është i madh. Megjithatë, nëse Ψ2 është i ulët, atëherë densiteti i probabilitetit të elektroneve është i ulët. Grafikët e Ψ2 në boshtet x, y dhe z tregojnë këto probabilitete dhe ato marrin formën e orbitaleve s, p, d dhe f. Ne i quajmë këto orbitale atomike.
Figura 02: Orbitale të ndryshme atomike
Për më tepër, ne e përkufizojmë një orbitale atomike si një rajon të hapësirës ku probabiliteti për të gjetur një elektron është i madh në një atom. Ne mund t'i karakterizojmë këto orbitale me numra kuantikë dhe secila orbitale atomike mund të strehojë dy elektrone me rrotullime të kundërta. Për shembull, kur shkruajmë konfigurimin e elektroneve, e shkruajmë atë si 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n vlerat e plota janë numrat kuantikë. Mbishkrimi pas emrit të orbitës tregon numrin e elektroneve në atë orbitale. Orbitalet s janë në formë sfere dhe të vogla, ndërsa orbitalet P janë në formë shtangë dore me dy lobe. Këtu, një lob është pozitiv ndërsa lobi tjetër është negativ. Për më tepër, vendi ku dy lobe prekin njëri-tjetrin është nyja. Ka 3 orbitale p si x, y dhe z. Ato janë të vendosura në hapësirë në mënyrë të tillë që boshtet e tyre të jenë pingul me njëri-tjetrin.
Ka pesë orbitale d dhe 7 orbitale f me forma të ndryshme. Prandaj, më poshtë është numri i përgjithshëm i elektroneve që mund të qëndrojnë në një orbital.
- s orbital-2 elektrone
- p orbitale- 6 elektrone
- d orbitale- 10 elektrone
- f orbitale- 14 elektrone
Cili është ndryshimi midis orbitaleve molekulare dhe orbitale atomike?
Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare dhe orbitaleve atomike është se orbitalet atomike përshkruajnë vendet ku probabiliteti i gjetjes së elektroneve është i lartë në një atom ndërsa orbitalet molekulare përshkruajnë vendndodhjet e mundshme të elektroneve në një molekulë. Për më tepër, orbitalet atomike janë të pranishme në atome ndërsa orbitalet molekulare janë të pranishme në molekula. Përveç kësaj, kombinimi i orbitaleve atomike rezulton në formimin e orbitaleve molekulare. Për më tepër, orbitalet atomike emërtohen si s, p, d dhe f ndërsa ekzistojnë dy lloje të orbitaleve molekulare si orbitale molekulare lidhëse dhe antilidhëse.
Përmbledhje – Orbitalja molekulare vs Orbitalja Atomike
Dallimi kryesor midis orbitaleve molekulare dhe orbitaleve atomike është se orbitalet atomike përshkruajnë vendet ku probabiliteti i gjetjes së elektroneve është i lartë në një atom ndërsa orbitalet molekulare përshkruajnë vendndodhjet e mundshme të elektroneve në një molekulë.
